山東省東營市2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第十一單元 鹽 化肥課件.ppt

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第十一單元鹽化肥 考點(diǎn)一常見鹽的性質(zhì)及用途例1 2014 東營中考節(jié)選 碳酸氫鈉是面食類食品經(jīng)常使用的添加劑 如蒸饅頭時(shí)人們常常加適量的碳酸氫鈉 其作用是 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 中和面團(tuán)發(fā)酵過程中的酸 并受熱分解產(chǎn)生二氧 化碳?xì)怏w使饅頭疏松多孔 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 思路分析 碳酸氫鈉的水溶液顯堿性 加熱碳酸氫鈉時(shí)會(huì)生成水 碳酸鈉和二氧化碳 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 在蒸饅頭時(shí)加入適量的碳酸氫鈉可以中和酸性物質(zhì) 并受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w使饅頭疏松多孔 1 2014 日照中考 某固體粉末可能由氯化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 取少量固體加入足量的水 攪拌 有不溶物 過濾 向?yàn)V液中加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 則固體粉末中一定有 A 碳酸鈉B 氯化鈉C 碳酸鈣D 氫氧化鈣 A 2 2017 東營校級(jí)模擬 日常生活中 人們利用碳酸鈉溶液具有堿性 清洗餐具上的油污 堿性越強(qiáng) 去油污的效果越好 小菁決定對(duì)影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究 請(qǐng)你參與 用不同溫度的水 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2 6 和10 的碳酸鈉溶液 依次測(cè)量溶液的pH 記錄數(shù)據(jù)如下表 請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答 1 溶液堿性最強(qiáng)的是 填實(shí)驗(yàn)編號(hào) 2 要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論 可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是 填實(shí)驗(yàn)編號(hào) 結(jié)論是 c3 a1 b1 c1 在水溫度相同的條件下 碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)越大 溶液pH越大 堿性越強(qiáng) 3 在一定溫度范圍內(nèi) 溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關(guān)系是 溫度越高 溶液pH越大 4 將10 的碳酸鈉溶液從20 持續(xù)升溫到70 所測(cè)得的pH如下表 當(dāng)溫度介于20 40 時(shí) 溫度對(duì)碳酸鈉溶液的pH影響比較 填 大 或 小 小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上 并沖入適量的熱水 再進(jìn)行擦洗 達(dá)到較好的洗滌效果 這是因?yàn)?大 溫度越高 碳酸鈉溶液的pH越大 堿性越強(qiáng) 5 碳酸鈉溶于水 有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉 致使溶液呈堿性 實(shí)驗(yàn)室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是 填標(biāo)號(hào) a 酚酞溶液b 稀鹽酸c 氯化鈉溶液d 氯化鈣溶液 bd 6 欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿 可在溶液中加入足量的物質(zhì) 寫名稱 或 并充分?jǐn)嚢?有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 寫一個(gè) 熟石灰 生石灰 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 合理即可 考點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 重難點(diǎn) 命題角度 復(fù)分解反應(yīng)的判斷例2 2015 泰安中考 醫(yī)療上 用小蘇打治療胃酸過多的原理是NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) D 思路分析 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 過程中有沉淀或氣體或水生成 3 2014 淄博中考 化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常要查閱各種數(shù)據(jù)或相關(guān)的圖表 若要推測(cè)一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 以下圖表能給你提供幫助的是 A 元素周期表B 常見物質(zhì)的溶解性表C 相對(duì)原子質(zhì)量表D 常見元素的化合價(jià)表 B 命題角度 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用百變例題5在實(shí)驗(yàn)室做酸堿鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí) 小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放了下列溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 Ca OH 2溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液 酚酞溶液 石蕊溶液等 他分別取其中的酸 堿 鹽各一種溶液依次加入到同一個(gè)燒杯中 沒有發(fā)現(xiàn)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得到一杯無色 澄清的溶液 根據(jù)上述信息 回答下列問題 1 僅根據(jù)混合后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 就可以排除的鹽溶液是 2 小明所取的三種溶液可能的組合依次是 有幾種可能填幾種 可不填滿 僅填寫溶質(zhì)的化學(xué)式即可 CuSO4溶液 HCl NaOH BaCl2 HCl Ca OH 2 BaCl2 HCl NaOH 過量 Na2CO3 3 任選上述組合中的一種 寫出它們?cè)诨旌线^程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 所選組合序號(hào) 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 合理即可 HCl NaOH NaCl H2O 合理 即可 百變解讀 復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在酸堿鹽之間的反應(yīng) 涉及物質(zhì)溶解性 溶液顏色 產(chǎn)生氣體 生成沉淀等方面的信息 依據(jù)這些信息可以對(duì)物質(zhì)或物質(zhì)之間的反應(yīng)情況進(jìn)行相關(guān)判斷 思路分析 將酸 堿 鹽溶液依次加入同一燒杯中 無明顯現(xiàn)象 得到的是無色 澄清的溶液 排除有顏色的CuSO4溶液 酸溶液是HCl溶液 若堿溶液是NaOH溶液 則鹽是BaCl2溶液 NaOH溶液過量的情況下 鹽還可以是Na2CO3溶液 若堿溶液是Ca OH 2溶液 則鹽是BaCl2溶液 據(jù)此分析進(jìn)行其他判斷 變式一 利用酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的鑒別4 2017 濟(jì)寧中考 有四瓶無色溶液 他們分別是AgNO3 BaCl2 K2CO3和Mg NO3 2溶液 僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是 A HCl Na2SO4B NaCl HNO3C HNO3 Ba NO3 2D NaCl NaOH A 5 2017 德州中考 下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是 D 6 2018 煙臺(tái)中考 下列各組物質(zhì)的溶液 不用其他試劑 只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法 不能將它們一一鑒別的是 A HClNaOHFeCl3NaClB H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C NaNO3HClCaCl2KOHD MgCl2KOHCu NO3 2Na2SO4 C 變式二 物質(zhì)或離子的共存7 2018 襄陽中考 下列各組離子能在pH 3的溶液中大量共存的是 A NH4 Na NO3 CO32 B NO3 Cu2 SO42 OH C Mg2 K SO42 Cl D Ca2 Na HCO3 Cl C 變式三 物質(zhì)的除雜8 2017 濟(jì)寧中考 下面對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與解釋 不合理的是 A 考點(diǎn)三化學(xué)肥料命題角度肥料的種類與作用例3 2018 聊城中考 今年我市部分地區(qū)的小麥得了 軟骨病 出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象 為預(yù)防這種現(xiàn)象的發(fā)生 應(yīng)提前施用的化肥是 A NH4H2PO4B CO NH2 2C K2CO3D NH4HCO3 C 思路分析 氮肥促莖 葉 磷肥抗寒抗旱 鉀肥抗倒伏 9 2017 臨沂中考 農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥 其中屬于復(fù)合肥的是 A NH4NO3B KNO3C Ca H2PO4 2D CO NH2 2 B 10 2018 泰安中考 下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥料的是 A 硫酸鉀 K2SO4 B 尿素 CO NH2 2 C 硝酸銨 NH4NO3 D 磷酸二氫鉀 KH2PO4 D 考點(diǎn)四海水資源與利用例4 2014 東營中考節(jié)選 二十一世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì) 我市實(shí)施黃藍(lán)兩大國家戰(zhàn)略 形成新的發(fā)展格局 海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一 1 海水曬鹽 將海水引入蒸發(fā)池 經(jīng)日曬蒸發(fā)到一定程度時(shí) 導(dǎo)入結(jié)晶池 繼續(xù)日曬 海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液 再曬就會(huì)逐漸析出粗鹽 剩余的液體稱為母液 也稱鹵水 1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質(zhì)量 單位 g 關(guān)系如下表所示 海水曬鹽是 填 物理 或 化學(xué) 變化 包含蒸發(fā) 等過程 若要得到純度較高的粗鹽和含MgCl2濃度較高的鹵水 鹵水的密度應(yīng)控制在什么范圍 原因是 物理 結(jié)晶 1 21g mL 1 1 26g mL 1 在該密度下氯化鈉析出的質(zhì)量較大 氯化鎂析出的 質(zhì)量較小 2 海水制鎂 海水曬鹽后 以其母液 鹵水 和貝殼 主要成分是CaCO3 為原料制鎂 其工藝流程如圖所示 步驟 中所加的堿應(yīng)該是 填 氫氧化鈉 或 石灰乳 步驟 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 若要驗(yàn)證鎂 鐵 銅的金屬活動(dòng)性順序 選擇鐵絲后 還要選 兩種溶液 石灰乳 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 氯化鎂 合理即可 硫酸銅 合理即可 思路分析 1 海水曬鹽是一種物理變化 包括蒸發(fā)和結(jié)晶兩個(gè)過程 根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知 若得到純度較高的粗鹽和含MgCl2濃度較高的鹵水就是盡可能使氯化鈉析出 盡量減少M(fèi)gCl2的析出 故應(yīng)將海水密度控制在1 21g mL 1 1 26g mL 1范圍內(nèi) 2 因?yàn)槭胰榈膬r(jià)格比較低 故選擇石灰乳 步驟 的反應(yīng)是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水 根據(jù) 兩鹽夾一金 的方法 可選擇硫酸銅溶液和氯化鎂溶液 11 2017 濰坊中考 實(shí)驗(yàn)室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品 興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案 分離提純氯化鈉并測(cè)定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量 請(qǐng)回答下列問題 1 用托盤天平稱量樣品前對(duì)天平進(jìn)行的第一步操作是 調(diào)節(jié)天平平衡 2 向溶液 中加入足量Na2CO3溶液的目的是 該小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行操作 請(qǐng)指出操作中存在的兩處錯(cuò)誤 除去氯化鋇 沒有用玻璃棒引流 漏斗下端管口的尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁 3 下列關(guān)于操作 的說法正確的是 填序號(hào) a 該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈 玻璃棒 蒸發(fā)皿b 該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高 造成液滴飛濺c 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí) 停止加熱d 停止加熱后 立即將蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 4 樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為 bc 58 4 實(shí)驗(yàn)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 玻璃棒 重新過濾 有大量晶體析出 溶解 過濾 蒸發(fā) 攪拌 加速溶解 引流 攪拌 例 2018 原創(chuàng)題 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽 含難溶性雜質(zhì) 提純的實(shí)驗(yàn) 如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖 根據(jù)示意圖回答下列問題 1 操作 中玻璃棒的作用是 2 操作 中的一處錯(cuò)誤是 3 操作 中 當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)時(shí) 停止加熱 4 本題中粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)?填序號(hào) 攪拌 加速溶解 未用玻璃棒引流 較多固體 5 他們用提純得到的鹽配制了100g10 的氯化鈉溶液 經(jīng)檢測(cè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 其原因可能有 填序號(hào) 氯化鈉固體仍然不純 稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時(shí) 仰視讀數(shù) 裝瓶時(shí) 有少量溶液灑出 思路分析 粗鹽提純時(shí)應(yīng)先取粗鹽 再溶解 過濾 蒸發(fā) 結(jié)晶等 實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒 操作 中玻璃棒的作用是攪拌 加速溶解 操作 為過濾操作 應(yīng)該用玻璃棒引流 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)停止加熱 用余熱蒸干液體 拓展設(shè)問 6 進(jìn)行過濾操作時(shí) 過濾后的溶液仍然渾濁 則可能的原因是 寫兩條 為得到澄清的溶液 應(yīng) 7 實(shí)驗(yàn)中稱取50g粗鹽得到精鹽的質(zhì)量為42g 則精鹽的產(chǎn)率為 濾紙破損 過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣 重新過濾 84