大學化學3-4章總結.ppt

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大學化學3 4章總結 溶液的通性 難揮發(fā)的非電解質稀溶液的性質 溶液的蒸氣壓下降 沸點上升 凝固點下降和溶液的滲透壓 與一定量溶劑中所溶解溶質的物質的量成正比 用公式表示為 p xBp A Tbp kbpm Tfp kfpm cRT適用條件 難 非電 稀 難揮發(fā) 相對于溶劑而言 若加入易揮發(fā)的溶質 溶液的蒸氣壓升高 溶質的蒸氣壓 溶劑的蒸氣壓 沸點下降 下降原因 沸點 當液體的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度 凝固點下降 下降原因 凝固點 物質的液相蒸氣壓和固相蒸氣壓相等時的溫度 稀溶液 對濃溶液來說 也有此性質 但不符合此定量關系 非電 對電解質溶液 因為要解離 所以要乖以i來校正 說明 對凝固點下降 可不必考慮溶質是否難揮發(fā) k 與溶劑的種類有關 與溶質無關 對同濃度的溶液來說 沸點高低或滲透壓大小的順序為 A2B或AB2型強電解質 AB型強電解質 弱電解質 非電解質蒸氣壓或凝固點的大小順序則相反 概念 蒸氣壓 蒸氣壓的形成過程 蒸氣壓與哪些因素有關 與液體本性及溫度有關 溶液蒸氣壓為什么會下降 沸點 凝固點 質量摩爾濃度 滲透壓的形成 反滲透 酸堿質子理論凡是給出質子 H 的物質 分子或離子 都是酸 凡是能與質子結合的物質都是堿 酸 質子 堿對一元弱酸來說 對二元弱酸來說 對一元弱堿來說成立條件 c Ka 400 任何共軛酸 堿的解離常數之間的關系為KaKb Kw利用它可以計算不同種物質的酸堿性的大小NH4Cl NH4 aq H aq NH3 aq NH4Ac 由于NH4 的Ka與Ac 的Kb幾乎相等 5 7 10 10 所以溶液呈中性 NaAc Ac aq H2O l HAc aq OH aq 緩沖溶液機理共軛酸 H aq 共軛堿 2 找不到pKa pH 找最接近的pKa 再通過調c 共軛酸 c 共軛堿 來使pH等于要調的pH 3 一般c 共軛酸 c 共軛堿 0 1 10 具有緩沖能力 所以pKa pH 1 4 絕對濃度要大一點難溶電解質溶度積常數Ksp和溶解度S之間的關系溶度積規(guī)則 1 Q Ksp平衡 2 QKsp產生沉淀可判斷能否生成沉淀 沉淀是否完全等 配制 1 pH pKa 鹽效應和同離子效應沉淀的溶解 利用多重平衡規(guī)則 計算酸溶反應常數 定量一般取10 6 相當于 G 40kJ mol 1 反應能進行 第四章氧化還原方程式配平 離子 電子法 原電池的組成 凡是發(fā)生氧化反應 負極原電池的圖式 電極電勢產生 電極電勢的代數值越小 則該電對中還原態(tài)物質越易失去電子 是越強的還原劑 其對應的氧化態(tài)物質越難得到電子 是越弱的氧化劑 電極電勢的測量 H H2 0能斯特方程式 a 氧化態(tài) ne b 還原態(tài) 電極電勢的應用 A B C D E F 氧化劑 A C E還原劑 B D F氧化劑電對的電極電勢的代數值應大于作為還原劑電對的電極電勢的代數值的反應可自發(fā)進行 n1 1 n2 2 n3 3 n1 n2 n3為各電對中對應元素氧化態(tài)與還原態(tài)的氧化數之差 均取正值 n1 n2 n3不是轉移的電子數 金屬腐蝕與防護 重點了解差異充氣腐蝕 小測驗 1 已知20 0g萘中溶解了1 00g某種物質后 其凝固點比純萘的低1 34 試問該種物質的摩爾質量為多少 2 0 10mol L 1的氨水與0 20mol L 1的HCl等體積混合 則溶液的pH值為多少 3 FeS可用于處理廢水中的Hg2 已知某廢水中含Hg2 aq 為5 10 4mol L 1 若用足量的FeS進行處理 問處理后的廢水中Hg2 aq 的含量最低為多少