全國高考化學真題分類匯編（含答案暫無解析）—考點05 物質結構與元素周期律（高考）

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1、考點5 物質結構與元素周期律 1.（2013·上?；瘜W·3）230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是 A. Th 元素的質量數是232 B. Th 元素的相對原子質量是231 C. 232Th 轉換成233U是化學變化 D. 230Th和232Th的化學性質相同 【答案】D 2.（2013·上?；瘜W·4）下列變化需克服相同類型作用力的是 60的熔化 【答案】A 3.（2013·上?；瘜W·2）氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2] 【答案】C 4.（2013·四川理綜化學·4）同周期元素

2、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外電子層電子數之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是 A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體 2分子中σ鍵與π鍵的數目之比是2︰1 【答案】.B 3、（2013·天津化學·3）下列有關元素的性質及其底邊規(guī)律正確的是 A、IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7 C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D、

3、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 答案：A 5．（2013·山東理綜·8）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y D．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性 答案：A 6.（2013·新課標卷I·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 A. W2-、X+

4、 B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2- 【答案】C 7.（2013·廣東理綜·22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 A．非金屬性：ZQ 答案：BD 8.（2013·重慶理綜·9）下列排序正確的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)

5、2＜KOH　 C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 答案：D。 9.（2013·江蘇化學·2）下列有關化學用語表示正確的是 A.丙烯的結構簡式：C3H6 B.氫氧根離子的電子式： C.氯原子的結構示意圖： D.中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子14692U 【參考答案】B 10.（2013·江蘇化學·10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A.原子半徑的大小順序: r(Y)＞r(Z)＞r

6、(W) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 【參考答案】D A．鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 11、（2013·浙江理綜·9）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是 X Y Z W Q 答案A 12．（2013

7、·海南化學·3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是 A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H18O與D216O的相對分子質量相同 [答案]C 13 ．（2013·福建理綜·9）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是 A．原子半徑Z

8、、R為前四周期元素且原子序數依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。 請回答下列問題： ⑴M固體的晶體類型是 。 ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ① ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是 ② 。 ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是

9、 。 ⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 。 8 答案： （1）M的晶體類型，M為NH4Cl，屬離子晶體； （2）Y基態(tài)原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化； （3）AgCl懸濁液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）

10、42-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe3+，并有無色氣體生成，反應中Fe的化合價降低，只能是O元素的化合價升高，則無色氣體比為O2，反應的離子方程式為：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O 15、（2013·天津化學·7）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1） 五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）———————— （2） X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小

11、的物質（寫分子式）———— （3） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系 其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式——；D的電子式—— ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為—— 由A轉化為B的離子方程式—————— ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因——————————————————。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是——————————；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有

12、————————————。 （1） 根據短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；推知X Y元素分別為H和C，Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。 原子半徑大小順序為Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ （２）Ｃ和Ｈ形成的物質是有機化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質量最小的只能是 Ｃ２Ｈ２ （３）C溶于水顯酸性的氣體只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黃色固體，只能是過氧化鈉 ， ①Ｂ為兩性不溶物，Ａ?。戮扇N元素組成，根據轉化關系Ａ為ＮａＡｌＯ２， Ｂ為Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ轉化為Ｂ的離子方程式AlO2-

13、+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- ②A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序為c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時，碳酸鈉和鹽酸反應生成NaHCO3，NaHCO3和鹽酸反應生成NaCL、H2O、

14、CO2、若果溶質全是NaCl，由于有CO2，溶液就顯酸性，所以溶質是NaHCO3、NaCl、CO2。 16.（2013·安徽理綜·25）（15分） X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表： （1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其

15、中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。 （3）震蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現象是；的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。 （4）在25°、101下，已知的固體單質在氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419,該反應的熱化學方程式是 。 25 【答案】 （1）三 NA 小 （2）小 分子間作用力（范德華力） 甲醛（甲酸） （3）先產生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF = SiF4 + 2H2 （4）2Al + 3 O2 =Al2O3 △H=

16、-1675KJmol 17．（2013·海南化學·13）（9分） X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同。回答下列問題： （1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。 （2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。 （3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。 此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為

17、 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。 [答案] （1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 18、（2013·廣西理綜·27）（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中

18、呈中性?；卮鹣铝袉栴}： （1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）； （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）； （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ； （4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ； （5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ； （6）單質E與水反應的離子方程式為 。 【答案】（1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分） （4）H3PO4（2分） (5)2P＋5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分） （6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）