《化學第三章 金屬及其化合物 第12講 鐵及其化合物 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學第三章 金屬及其化合物 第12講 鐵及其化合物 魯科版（60頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、 第12講 鐵及其化合物 1. 了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用。了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用。 2能鑒別溶液中的能鑒別溶液中的Fe2、Fe3?？键c一考點二探究高考提升考能微課1414考點一鐵的單質、氧化物和氫氧化物 題組訓練解題探究 基礎小練多維思考返回1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)鐵位于元素周期表中第四周期第B族()(2)氧化鐵能與酸反應，所以可用于制作紅色染料()(3)用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸()(4)Fe2O3與NaOH溶液反應可制取Fe(OH)3()(5)鐵與過量的硫粉共熱產物是Fe2S3()(6)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量C
2、l2中燃燒生成FeCl2()第族為紅棕色不反應只能生成FeS（6）只能生成FeCl3 ,與Cl2的用量沒關系返回返回題號1322將下列物質的顏色和用途或性質用短線連接起來。Fe2O3 a紅褐色 A具有較強的還原性Fe(OH)2 b紅棕色 B易被氧化成灰綠色最終變成紅褐色Fe(OH)3 c白色 C紅色油漆、涂料Fe2 d棕黃色 D受熱分解成紅棕色粉末Fe3 e淺綠色 E具有較強的氧化性返回題號1323通過化合反應能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3嗎？能制取的用化學方程式表示。答案：FeCl2、FeCl3和Fe(OH)3均能通過化合反應制取，而Fe(OH)2則不能。FeC
3、l2：2FeCl3Fe=3FeCl2FeCl3：2Fe3Cl2 2FeCl32FeCl2Cl2=2FeCl3Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3返回題號132題組一鐵及其化合物的性質1鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2FeO B返回題號187654322寫出下列反應的離子方程式。(1)FeO溶于足量稀硝酸中：_。(2)Fe2O3溶于足量HI溶液中：_。(
4、3)Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：_。Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O3FeONO3-10H=3Fe3NO5H2O2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O返回題號187654323在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。 Fe3 Fe2 Fe、Fe2 Fe2、Fe3請將正確答案的序號填在相應的橫線上。(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。AB段發(fā)生反應：FeNO3-4H=Fe3NO2H2O，B點該反應結束。BC段發(fā)生反應：Fe2Fe3=3Fe2+
5、，C點該反應結束。返回題號18765432考向二探究Fe(OH)2的制備方法4用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化稀硫酸、鐵屑加熱煮沸返回題號187654325下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_ (填序號)。返回題
6、號18765432解析：因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；的原理為鐵作陽極產生Fe2，與電解水產生的OH結合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；中液面加苯阻止了空氣進入；由于帶入空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。返回題號18765432防止Fe(OH)2氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，排出溶解的氧氣。
7、(2)將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管中亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。(4)充入保護氣，如氫氣、氮氣、稀有氣體等。(5)用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新產生的Fe2與OH反應制取。 返回題號18765432題組三鐵氧化物組成的計算6鐵的常見化合價有2價和3價。據研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物。該化合物可以表示為()AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3 CFeO2Fe2O3 D2FeOFe2O3解析：化
8、合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物，設化學式為nFeOmFe2O3，則解得n2，m3，該化合物可以表示為2FeO3Fe2O3。B返回題號187654327準確稱取某種鐵的氧化物2.88 g，用足量的CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種鐵的氧化物為()AFe3O4 BFe2O3 CFeO D以上都不是解析：4 g CaCO3沉淀的物質的量為0.04 mol，則CO、CO2的物質的量也為0.04 mol，增加的氧元素為0.04 mol，質量為0.04 mol16 g/mol0.64 g， 鐵的氧化物中氧元素質量為0.64 g， 鐵
9、元素質量為: 2.88 g0.64 g2.24 g，鐵的氧化物中鐵元素與氧元素物質的量之比為:C11，則鐵的化學式為FeO。返回題號187654328有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部轉變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學式為()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7解析：根據2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根據電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，n(Fe3)0.2
10、 mol，n(Fe2)n(Fe3) 0.050.214，故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3，即Fe5O7。D返回題號18765432鐵的氧化物組成的判斷方法設鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為mn，則氧化物中n(Fe)n(O) ab，若ab11，則鐵的氧化物為FeO；若ab23，則鐵的氧化物為Fe2O3；若ab34，則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質的量比11的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物質的量之比為11，F(xiàn)e3O4為任意值)。 返回題號18765432考點二鐵鹽和亞鐵鹽 題組訓練解題探究 基礎小練多維思考返回1判斷正誤，正確的
11、打“”，錯誤的打“”。(1)檢驗溶液中是否含有Fe2，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象()(2)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則溶液中一定含有Fe2()(3)檢驗Fe(NO3)2晶體是否氧化變質的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅()(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2()Fe3干擾 Fe2的檢驗Fe3干擾 Fe2的檢驗（3）NO3-+H+具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3返回題號1322完成下列變化的離子方程式，體會Fe2與F
12、e3轉化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀：_。(2)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液變藍：_。(3)FeCl3可溶解鐵片：_。(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：_。(5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無色氣體放出：_。3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OH2S2Fe3=S2Fe22H2I2Fe3=I22Fe22Fe3Fe=3Fe25Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O返回題號1323除去括號中的雜質，并寫出反應的離子方程式。(1)FeCl2(Fe3)除去方法：_，離子方程式：_。(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：_，離子方
13、程式：_。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：_，離子方程式：_。(4)FeCl2(Cu2)除去方法：_，離子方程式：_。加入過量鐵粉，過濾2Fe3Fe=3Fe2加入氯水或通入Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl滴加H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2O加入過量鐵粉，過濾FeCu2=CuFe2返回題號132題組一Fe2、Fe3的性質及檢驗1為了驗證Fe3的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是()AB C D解析：實驗中溶液應變?yōu)闇\藍色；實驗與Fe3的性質無關。C返回題號1654322(2016全國卷，28)某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe
14、3的性質。(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 _。(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 _。解析：(1)Fe2具有很強的還原性，易被空氣中的O2氧化為Fe3，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑，可防止Fe2被氧化。(2)Fe2被氧化為Fe3，Cl2被還原為Cl，反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl返回題號165432(3)乙組同學認為甲組的實
15、驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)丙組同學取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，
16、由此可以證明該氧化還原反應為_。(4)KI溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為2I2Fe3=I22Fe2。K3Fe(CN)6是檢驗Fe2的試劑。實驗溶液變紅，說明溶液中仍存在Fe3，由此可說明該氧化還原反應為可逆反應。Fe2Fe3可逆反應返回題號165432(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移動原理解釋)。H2O2分解反應放熱，促進Fe3的水解平衡正向移動 2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2
17、O2分解產生O2返回題號165432選項MNPQANH3H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCN溶液CNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCN溶液DNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液題組二Fe2與Fe3之間的轉化3如圖是物質間發(fā)生化學反應時顏色的變化情況，下列選項中正確的是()C返回題號1654324A、B、C三種物質中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉化關系。A為一種金屬單質，其產量直接關系國民經濟命脈。反應均為化合反應，反應為置換反應。下列有關說法不正確的是 ()A中所加試劑可能是氯氣B中需要加具有氧化性的試劑CA與稀硝酸反應一定能實現(xiàn)元素M在中發(fā)生的價態(tài)變化D元素
18、M在中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現(xiàn)C解析：A、B、C依次為：Fe、FeCl3、FeCl2，反應為2Fe3Cl2 2FeCl3，反應為：2FeCl3Fe=3FeCl2，反應為：2FeCl2Cl2= 2FeCl3，反應為Fe2HCl=FeCl2H2。返回題號1654325在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為_。(2)過程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到的固體主要成分是_，從固體中分離出銅需采用
19、的方法是_。(3)過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。返回題號165432返回題號165432題組三鐵與硝酸反應中鐵元素價態(tài)的判斷及相關計算6向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷不正確的是()Aa表示Fe3的關系曲線Bn10.75CP點時，n(Fe2)0.562 5 molD向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g返回題號165432解析：該反應可以看作兩步：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2O，硝酸根過量，氫離子不足；2Fe3Fe=3Fe2。a表
20、示Fe3的關系曲線，故A正確；溶液中共有3 mol H參加反應，消耗鐵為0.75 mol，B正確；P點n(Fe2)n(Fe3)，二者均為0.45 mol，C錯誤；剩余0.45 mol Fe3，消耗0.225 mol銅，質量為14.4 g，D正確。答案：C 返回題號165432鐵與稀硝酸反應產物中鐵元素價態(tài)的判斷方法(1)當HNO3過量時：反應原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，鐵元素的存在形式為Fe3，鐵元素的價態(tài)為3價。(2)當Fe過量時：鐵被硝酸氧化為Fe3，然后Fe3被剩余的鐵還原為Fe2，也就是說最終得到亞鐵鹽，總方程式：3Fe8HNO3= 3Fe(NO3)22NO4H
21、2O。返回題號165432鐵與稀硝酸反應產物中鐵元素價態(tài)的判斷方法返回題號165432微課14以變價元素鐵及其化合物為載體的綜合探究實驗微課集訓 微課歸納返回鐵元素有多種價態(tài)，化合物種類多，特別Fe2、Fe3的性質多樣，是命制綜合實驗題恰當的載體?？疾閮热菘缮婕拔镔|性質的探究、物質的制備、成分測定、離子檢驗等，通過上述問題的設計，同時可考查儀器的使用、條件的控制、物質的分離提純、實驗安全等化學實驗基礎知識。1從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：返回題號12(1)中反應的離子方程式是_。 (2)中逸出的無色氣體是
22、_。從物質類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的共性是_(寫一條)；從化合價角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的差異是_(寫條)。解析：(1)根據圖中對實驗現(xiàn)象的描述，反應氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化鐵膠體。(2)由于碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鐵溶液顯酸性，相互促進水解，生成CO2氣體和氫氧化鐵沉淀。答案：(1)3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)3(膠體)3Mg2(2)CO2兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應Na2CO3中碳原子為最高正價4，無還原性；Na2SO3中硫原子為4價，具有較強的還原性返回題號12(3)對于中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：
23、.甲取中的紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_。.乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的。其實驗方案_。解析：加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，說明溶液中有SO42-，亞硫酸鈉與氯化鐵會發(fā)生氧化還原反應，即Fe3將SO32-氧化為SO42-，甲中SO42-也可能是SO32-被空氣氧化，所以用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中是否生成Fe2更合理。取中紅棕色溶液少許滴加鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍色沉淀2Fe3SO32-H2O=2Fe2SO42-2H返回題號12排除加水稀釋對溶液顏色變化的影
24、響返回題號12.為探究中溶液變無色的原因，進行如下實驗：資料顯示：FeF3溶液為無色。 用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因：_。(5)根據實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_有關。返回題號12解析：(4)FeCl3溶液中加入NaF，顏色變淺，說明反應生成了FeF3，是可溶性的難電離物質，加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明OH更容易與Fe3結合。答案：（4）.無色溶液中存在平衡：Fe33FFeF3加入NaOH后，F(xiàn)e3更易與OH結合生成難溶的Fe(OH)3(5)堿性物質的pH、離子的性質返回題號12操作現(xiàn)象向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 molL1
25、的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產生的氣體 集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲2(1)小組同學利用FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下：已知：Zn的性質與Al相似，能發(fā)生反應：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：_。用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：_。返回題號12分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。.黑色固體可以被磁鐵吸引； .向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；.將中剩余固體
26、用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；.向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化a黑色固體中一定含有的物質是_。 b小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是_。返回題號12解析：(1)鋅可與鐵離子水解生成的氫離子反應生成氫氣，使氫離子濃度減小，同時，溶液溫度升高，都會促進Fe33H2OFe(OH)33H正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀；鋅可與溶液中的FeCl3發(fā)生氧化還原反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2的水溶液為淺綠色，反應的離子方程式為2Fe3Zn= 2Fe2Zn2；黑色固體可以被磁鐵吸引，說明可能含有Fe或Fe3O4，由已知信息可知，Zn的性質與Al的性質相
27、似，可與NaOH溶液反應生成氫氣，所以向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡，說明黑色固體肯定有Zn，由于加入足量的NaOH溶液，則Zn在這一過程中已反應完，中剩余固體中已無Zn，將中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量的氣泡，說明黑色固體中肯定有Fe，故黑色固體中一定有的物質是Zn和Fe。返回題號12答案：(1)溶液溫度升高，反應過程中出現(xiàn)H2使溶液中c(H)降低，都會促進Fe33H2O 2Fe(OH)33H正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀 2Fe3Zn=2Fe2Zn2a.Fe和Zn b中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應產生的Fe3可與Fe繼續(xù)反應生成Fe2，導
28、致在中檢測不到Fe3，與沒有Fe3O4得到的中現(xiàn)象相同返回題號12操作現(xiàn)象將5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將_與0.65 g鋅粉混合溶液中立即產生大量氣泡(2)為探究1.0 molL1pH約為0.7的FeCl3溶液中Fe3和H氧化性的相對強弱，補充實驗并觀察到反應開始時現(xiàn)象如下：小組同學得出結論：在1.0 molL1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3的氧化性比H更強。返回題號12解析：(2)該物質與鋅粉混合可產生大量的氣泡，說明加入的物質應為鹽酸，由于1.0 mol/L的FeCl3溶液的pH0.7，氫離子濃度為0.2 mol/L，
29、所以加入鹽酸的濃度也應為0.2 mol/L或pH0.7。答案：返回題號12返回返回題號132解析：Fe3顯黃色且Fe3與SCN不能大量共存，A項錯誤；Fe2有還原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，B項錯誤；Fe與Cl2反應生成FeCl3，C項錯誤；向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3完全轉化為Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：FeFe2，D項正確。答案：D返回題號1322(2016高考選項組合)有關鐵及其化合物的說法正確的是()A將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體。 (2016全國卷，13A)BFeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵
30、比銅金屬性強 (2016全國卷，7B)C配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 (2016全國卷，10C)DFe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3 (2016上海，21C)C返回題號1323(2017全國卷，26)綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。解析：(1)綠礬溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中沒有Fe()；再向試管中通
31、入空氣，溶液變紅，說明有Fe3生成，即Fe()易被氧氣氧化為Fe()。樣品中沒有Fe() Fe()易被氧氣氧化為Fe()返回題號132(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。a點燃酒精燈，加熱 b熄滅酒精燈 c關閉K1和K2 d打開K1和K2，緩緩通入N2 e稱量A f冷卻到室溫根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_(填
32、標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。返回題號132解析：由儀器的構造特征可知，B為干燥管。實驗時，為防止空氣中的O2將Fe()氧化，應先通入N2將裝置中的O2排凈，然后點燃酒精燈加熱。停止加熱后，為防止FeSO4吸收空氣中的水蒸氣，待玻璃管冷卻，關閉K1和K2后再稱重。故實驗操作步驟應為d、a、b、f、c、e。返回題號132【解析】返回題號132【答案】返回題號132(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_。返回題號132解析：返回題號132【答案】返回題號132返回
化學第三章 金屬及其化合物 第12講 鐵及其化合物 魯科版
