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1、
一、選擇題
1.下列關(guān)于鐵的敘述中，錯(cuò)誤的是( )
A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
B.鐵能被磁體吸引
C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D.純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化
答案 C
解析 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.下列有關(guān)鐵的敘述中，錯(cuò)誤的是( )
A.生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金
B.鐵可以在氧氣中燃燒
C.鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2
D.高爐煉鐵時(shí)，石灰石的作用是除去SiO2
答案 A
解析 生鐵是鐵的合金，各元素是合金的成分而不是雜質(zhì)。工業(yè)煉鐵加入石灰石的目的是使難熔的SiO2形成爐渣除去。
3.生鐵和足
2、量稀H2SO4反應(yīng)，所殘留的固體殘?jiān)饕? )
A.鐵 B．硫酸鐵
C.碳 D．硫酸亞鐵
答案 C
解析 生鐵中碳與稀H2SO4不反應(yīng)。
4.高爐煉鐵中將鐵礦石還原成單質(zhì)鐵的主要還原劑是( )
A.CaCO3 B．C
C．SiO2 D．CO
答案 D
5.在常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是( )
A.濃硫酸 B．濃氨水
C.硫酸銅溶液 D．氫氧化鉀溶液
答案 C
解析 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，CuSO4會(huì)腐蝕鐵制容器。
6.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
3、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )
A.燒杯中有銅，無(wú)鐵 B．燒杯中有鐵，無(wú)銅
C.燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無(wú)
答案 B
解析 當(dāng)有Fe時(shí)，必定有Cu，因?yàn)镕e的還原性大于Cu。
7.人體血紅蛋白中含有Fe2＋。誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，是因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明人體血紅蛋白中所含的Fe2＋具有( )
A.酸性 B．堿性
C．氧化性 D．還原性
答案 D
解析 亞硝酸鹽使Fe2＋―→Fe3＋，化合價(jià)升高，說(shuō)明
4、Fe2＋具有還原性。
8.由下列反應(yīng)：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，確定Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)? )
A.Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋ B．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C.Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ D．Fe2＋>Fe3＋>Cu2＋
答案 B
解析 由Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2知氧化性Fe3＋>Cu2＋，由CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu知氧化性Cu2＋>Fe2＋。
9.下列在高爐里煉鐵的反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )
A.CO2＋C2CO
B.Fe
5、2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C.CaO＋SiO2CaSiO3
D.SiO2＋2CSi＋2CO↑
答案 C
解析 分析反應(yīng)中有無(wú)元素化合價(jià)的升降，若有元素化合價(jià)的升降，則屬于氧化還原反應(yīng)。
10.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子為( )
A.Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋
C.Fe2＋和Fe3＋ D．只有Fe2＋
答案 D
解析 該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，
2FeCl3＋Fe
6、===3FeCl2，
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
鐵足量時(shí)只能得到Fe2＋。
11.向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )
A.該溶液中一定含有SCN－
B.氧化性Fe3＋>Cl2
C.Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)
D.Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋
答案 B
解析 Cl2能與Fe2＋反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性Cl2>Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血紅色)。
12.向下列各組離子中加入足量氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是( )
7、
①Fe3＋、Al3＋ ②Cu2＋、Al3＋ ③Na＋、Ba2＋
④Mg2＋、Al3＋ ⑤Fe2＋、Fe3＋ ⑥Fe2＋、Mg2＋
A.①②④⑤ B．①②⑤⑥
C.①④⑤⑥ D．①②④⑤⑥
答案 B
解析 Fe3＋中加入氨水，生成紅褐色沉淀，Al3＋中加入氨水生成白色沉淀，Cu2＋中加入氨水生成藍(lán)色沉淀，Mg2＋中加入氨水生成白色沉淀，F(xiàn)e2＋中加入氨水先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
13.下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是( )
①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)
②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3
③Fe(N
8、O3)2溶液中加入少量鹽酸
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
A.只有① B．只有①②③
C.只有①② D．全部
答案 B
解析?、僦械腃l2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為＋3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過(guò)量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原。
②中Fe與稀H2SO4反應(yīng)只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀H2SO4過(guò)量，加入KNO3后，H＋、NO能將Fe2＋氧化成Fe3＋。
③中Fe2＋被H＋和NO氧化為Fe3＋。
④中首先發(fā)生Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；接著是Fe與FeCl3生成FeCl2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是2
9、Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；最后是Fe與鹽酸生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。題目中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2；若鐵不足，則溶液中可能存在Fe3＋。
二、非選擇題
14．A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩化合物分別是黑色固體和無(wú)色液體，這些化合物和單質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示。
據(jù)此推斷：
(1)A元素有可變化合價(jià)，則單質(zhì)A是____________，化合物甲是____________。
(2)高溫下有反應(yīng)①甲＋C―→A＋乙；②A＋乙―→甲＋C。欲使反應(yīng)②順利進(jìn)行，應(yīng)采取的措
10、施是_______________________。
(3)甲還能和另一種常見金屬在一定溫度下反應(yīng)，并放出大量的熱，其化學(xué)方程式為_____________________。
答案 (1)Fe Fe3O4
(2)將Fe加熱到紅熱，與水蒸氣反應(yīng)
(3)3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3
解析 此題的關(guān)鍵是單質(zhì)A與無(wú)色液體乙在高溫下生成黑色固體甲和單質(zhì)C，且A有變價(jià)，應(yīng)想到Fe與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2，其他物質(zhì)便可依次推出。
15.在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。圖中的F是______________。
(2)寫出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。
(3)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
(4)每生成1 mol D，同時(shí)生成______________mol E。
答案 (1)CO2
(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3
(4)0.75
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