高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 常見的金屬及其化合物 第2講 鈉的其他常見化合物 堿金屬元素課件 新人教版

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1、燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉 第三章第三章 常見的金屬及其化合物常見的金屬及其化合物2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。NH4ClNaOH NaClH2ONH3。名稱（化名稱（化學(xué)式）學(xué)式）碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名俗名主主要要性性質(zhì)質(zhì)色態(tài)色態(tài)白色晶體白色晶體細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體水溶水溶性性易溶于水，易溶于水，溶液呈堿性溶液呈堿性易溶于水（但比易溶于水（但比同溫下同溫下Na2CO3溶溶解度?。?，溶液解度?。芤撼蕢A性呈堿性穩(wěn)定穩(wěn)定性性不穩(wěn)定，受熱易不穩(wěn)定，受熱易分解分解純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉穩(wěn)定，但結(jié)

2、晶碳酸鈉（Na2CO310H2O）易風(fēng)化易風(fēng)化 硫硫 酸酸 鋁鋁主主要要性性質(zhì)質(zhì)與與H H+反應(yīng)反應(yīng)CO CO +2H2H+ H H2O O+COCO2HCOHCO +H+H+ H H2O O+COCO2與與OHOH-不反應(yīng)，不反應(yīng)，但但CaCa2+COCO CaCO CaCO3CaCa2+OH+OH-+HCO +HCO CaCOCaCO3+H+H2O O(堿過量堿過量)CaCa2 2+2OH2OH-+2HCO2HCO CaCOCaCO3+COCO +2H2H2 2O O(堿不足堿不足)鹽鹽CaClCaCl2CaCa2+2+CO+CO CaCOCaCO3 32AlAl3+3COCO +3H H

3、2O O2AlAl(OHOH)3+3COCO23HCOHCO +AlAl3+Al(OH)Al(OH)3+3CO3CO2不反應(yīng)不反應(yīng) 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)CaCa（OHOH）2主要用途主要用途玻璃、造紙、玻璃、造紙、制皂、洗滌制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化提示提示以以NaOH溶液為代表的堿性溶溶液為代表的堿性溶液中的液中的OH可與磨口玻璃塞中裸露可與磨口玻璃塞中裸露的的SiO2反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2SiO3，使瓶塞，使瓶塞和瓶體粘連在一起不易打開。和瓶體粘連在一起不易打開。提示提示溶液中將析出白色晶體溶液中將析出白色晶體(沉淀沉淀)。原因。原因是：發(fā)生是：發(fā)生Na

4、2CO3CO2H2O=2NaHCO3，同溫下，同溫下，NaHCO3的的溶解度比溶解度比Na2CO3小，小，生成的生成的NaHCO3的質(zhì)的質(zhì)量比消耗的量比消耗的Na2CO3的大的大(即即106 g Na2CO3生生成成168 g NaHCO3)，即溶質(zhì)增加，即溶質(zhì)增加，反應(yīng)消反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是原因是。1 依次增多依次增多 依次增大依次增大 銀白銀白 小小 較小較小 較低較低 1 堿堿 減小減小 增強(qiáng)增強(qiáng) 增強(qiáng)增強(qiáng) 劇烈劇烈 增強(qiáng)增強(qiáng) 物理物理 黃色黃色 藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃 黃綠黃綠答案答案C答案答案B 答案答案D答案答案 B

5、 。 答案答案D答案答案A 答案答案A 答案答案C 。Na+HNa+H2 2O ONaNa+ +OH+OH- -+H+H2 2HCOHCO- -+2OH+2OH- -=CO=CO2 2 +2H+2H2 2O O3 3NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O ONaNa2 2O O2 21 1：1 1H H2 2O O2 2、2Na2Na2 2COCO3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=NaClO+2NaHCOO=NaClO+2NaHCO3 3+NaCl+NaCl32-2-3 32-2-2 2- -2 22-2-2 2 返回返回