同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時(shí)分層作業(yè)：9 化學(xué)反應(yīng)的方向 Word版含解析

課時(shí)分層作業(yè)(九)化學(xué)反應(yīng)的方向 (建議用時(shí)：25分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則()A可判斷出過(guò)程的方向B可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢D可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)A大量事實(shí)告訴我們，過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，所以A正確，B、C錯(cuò)誤。放熱反應(yīng)常常能自發(fā)進(jìn)行，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。2下列說(shuō)法正確的是()A非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生B自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能發(fā)生D吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行C本題考查的是自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn)。自發(fā)進(jìn)行只能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。故選C。3下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJ·mol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2 kJ·mol1C從焓變的角度分析，化學(xué)反應(yīng)由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)化，使體系能量降低的趨勢(shì)，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，較易進(jìn)行。4下列說(shuō)法中正確的是()A自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小B凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的C反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0D常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0D若H<0、S>0，則一定自發(fā)，若H>0、S<0，則一定不能自發(fā)，若H<0、S<0或H>0、S>0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是HTS<0，放熱反應(yīng)也可能是非自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg和CO2反應(yīng)的H小于0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。5某反應(yīng)：AB=C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程H、S的判斷正確的是()AH0、S0BH0、S0CH0、S0DH0、S0A由GHTS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行知：H<0、S<0的反應(yīng)在低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行；H0、S<0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；H<0、S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；H>0、S0的反應(yīng)在高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行。6判斷以下兩個(gè)自發(fā)反應(yīng)焓變和熵變的符號(hào)。(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H_0、S_0(2)2NH4Cl(s)Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)BaCl2(s)10H2O(l)H_0、S_0解析：(1)該反應(yīng)的氣體體積減小，能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明是放熱反應(yīng)，即H<0、S<0。(2)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，體系的能量升高，但其熵增大，所以能自發(fā)進(jìn)行。答案：(1)(2)能力提升練7分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJ·mol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJ·mol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJ·mol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJ·mol1D放熱的熵增反應(yīng)在任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行，僅D符合。8(1)已知：298 K、101 kPa時(shí)，反應(yīng)CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的H402.0 kJ·mol1，HTS345.7 kJ·mol1，若此反應(yīng)中H和S不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)的H44.0 kJ·mol1，S118.8 J·mol1·K1。則水的沸點(diǎn)是_。(3)已知在298 K時(shí)，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的H1.895 kJ·mol1，HTS2.866 kJ·mol1，又已知石墨的熵S石5.694 J·mol1·K1，則金剛石的熵S金_(化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差)，這兩種碳的同素異形體中更有序的是_。解析：(1)因?yàn)?98 K、101 kPa時(shí)，題給的反應(yīng)的H402.0 kJ·mol1，HTS345.7 kJ·mol1，則有S(402.0 kJ·mol1345.7 kJ·mol1)/298 K0.189 kJ·mol1·K1。要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，需使HTS<0，即402.0 kJ·mol1T×(0.189 kJ·mol1·K1)<0，得T<2 127 K，因此保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于2 127 K。(2)在水沸騰時(shí)，HTS0，則TH÷S44.0×103 J·mol1÷118.8 J·mol1·K1370.4 K。(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為C(s，石墨)=C(s，金剛石)，HTSHT(S金S石)2.866 kJ·mol1，即1.895 kJ·mol1298 K×(S金5.694×103 kJ·mol1·K1)2.866 kJ·mol1，解得S金2.436×103 kJ·mol1·K12.436 J·mol1·K1?；靵y度越小，體系的熵值就越小，或者說(shuō)體系的熵值越小，則越有序。通過(guò)計(jì)算知S金<S石，則金剛石比石墨更有序。答案：(1)2 127 K(2)370.4 K(3)2.436 J·mol1·K1金剛石