《同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時分層作業(yè)：9 化學(xué)反應(yīng)的方向 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時分層作業(yè)：9 化學(xué)反應(yīng)的方向 Word版含解析（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時分層作業(yè)(九)化學(xué)反應(yīng)的方向 (建議用時：25分鐘)基礎(chǔ)達標(biāo)練1知道了某過程有自發(fā)性之后，則()A可判斷出過程的方向B可確定過程是否一定會發(fā)生C可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢D可判斷過程的熱效應(yīng)A大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，所以A正確，B、C錯誤。放熱反應(yīng)常常能自發(fā)進行，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行，D錯誤。2下列說法正確的是()A非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不能發(fā)生B自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C在一定條件下，非自發(fā)進行的反應(yīng)也能發(fā)生D吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行C本題考查的是自發(fā)過程的特點。自發(fā)進行只能說明反應(yīng)進行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)
2、生的難易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行。故選C。3下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2 kJmol1C從焓變的角度分析，化學(xué)反應(yīng)由高能狀態(tài)向低能狀態(tài)轉(zhuǎn)化，使體系能量降低的趨勢，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)，較易進行。4下列說法中正確的是()A自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小B凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因
3、為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D若H0，則一定自發(fā)，若H0、S0，則一定不能自發(fā)，若H0、S0、S0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A項錯誤；反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是HTS0，放熱反應(yīng)也可能是非自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)的，B項錯誤；Mg和CO2反應(yīng)的H小于0，C項錯誤；D項正確。5某反應(yīng)：AB=C在室溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程H、S的判斷正確的是()AH0、S0BH0、S0CH0、S0DH0、S0A由GHTS0反應(yīng)自發(fā)進行知
4、：H0、S0的反應(yīng)在低溫時自發(fā)進行；H0、S0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行；H0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行；H0、S0的反應(yīng)在高溫時自發(fā)進行。6判斷以下兩個自發(fā)反應(yīng)焓變和熵變的符號。(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H_0、S_0(2)2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=2NH3(g)BaCl2(s)10H2O(l)H_0、S_0解析：(1)該反應(yīng)的氣體體積減小，能自發(fā)進行，說明是放熱反應(yīng)，即H0、S0。(2)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，體系的能量升高，但其熵增大，所以能自發(fā)進行。答案：(1)(2)能力提升練7分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H
5、163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1D放熱的熵增反應(yīng)在任何溫度下能自發(fā)進行，僅D符合。8(1)已知：298 K、101 kPa時，反應(yīng)CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)的H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，若此反應(yīng)中H和S不隨溫度變化而變化，則保持此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度低于_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)的H44.0 kJmol1，S118.8 Jmol1K1。則水的沸點是_。(3)已知在298
6、 K時，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的H1.895 kJmol1，HTS2.866 kJmol1，又已知石墨的熵S石5.694 Jmol1K1，則金剛石的熵S金_(化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差)，這兩種碳的同素異形體中更有序的是_。解析：(1)因為298 K、101 kPa時，題給的反應(yīng)的H402.0 kJmol1，HTS345.7 kJmol1，則有S(402.0 kJmol1345.7 kJmol1)/298 K0.189 kJmol1K1。要使反應(yīng)能自發(fā)進行，需使HTS0，即402.0 kJmol1T(0.189 kJmol1K1)0，得T2 127 K，因此保持此反應(yīng)自發(fā)進
7、行的溫度低于2 127 K。(2)在水沸騰時，HTS0，則THS44.0103 Jmol1118.8 Jmol1K1370.4 K。(3)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為C(s，石墨)=C(s，金剛石)，HTSHT(S金S石)2.866 kJmol1，即1.895 kJmol1298 K(S金5.694103 kJmol1K1)2.866 kJmol1，解得S金2.436103 kJmol1K12.436 Jmol1K1?；靵y度越小，體系的熵值就越小，或者說體系的熵值越小，則越有序。通過計算知S金S石，則金剛石比石墨更有序。答案：(1)2 127 K(2)370.4 K(3)2.436 Jmol1K1金剛石
同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時分層作業(yè)：9 化學(xué)反應(yīng)的方向 Word版含解析
