《高中化學：專題三 溶液中的離子反應 課件（蘇教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學：專題三 溶液中的離子反應 課件（蘇教版選修4）（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、溶液中的離子反應溶液中的離子反應考綱要求考綱要求 了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。質的概念。了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。溶液的導電性。了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。了解水的電離，離子積常數(shù)。了解水的電離，離子積常數(shù)。了解溶液了解溶液pH的定義。了解測定溶液的定義。了解測定溶液pH的方的方法，能進行法，能進行pH的簡單計算。的簡單計算。例例1.(07高考廣東高考廣東)下列說法正確的是下列說法正確的是( )(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于
2、酸、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質解質和弱電解質(C)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到法和電解法冶煉得到(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源可再生能源和二次能源BD一一. .電解質電解質 1. 1. 在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物2.2.非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)
3、下都不能導電的化合物導電的化合物常見的非電解質：非金屬氧化物、部分非金屬常見的非電解質：非金屬氧化物、部分非金屬氫化物（如：氫化物（如：NH3）、大部分有機化合物）、大部分有機化合物常見的電解質：酸、常見的電解質：酸、 堿堿 、鹽、鹽 、水、水、活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物3.3.在水溶液中能完全電離的電解質叫強電解質。在水溶液中能完全電離的電解質叫強電解質。如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物4.在水溶液中在水溶液中部分電離的電解質（難電離）叫弱部分電離的電解質（難電離）叫弱電解質。電解質。 如：弱酸、弱堿和水如：弱酸、弱堿和水練習練習1.下列說法
4、正確的是（下列說法正確的是（ ）A.強電解質的導電能力一定大于弱電解質的導強電解質的導電能力一定大于弱電解質的導電能力。電能力。B.溶于水能導電化合物都是電解質。溶于水能導電化合物都是電解質。C.25時，時，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度。的醋酸中氫離子濃度。D.BaSO4屬于強電解質，所以其水溶液導電能屬于強電解質，所以其水溶液導電能力很強。力很強。C辨析：辨析：強電解質溶液的導電能力一定比弱電強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強嗎？解質溶液的強嗎？ P188T1、P191T4例例2.(2007年高考上海化學卷年高考上海
5、化學卷)已知已知0.1 mol/L的的醋酸溶液中存在電離平衡：醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是( )(A)加少量燒堿溶液加少量燒堿溶液 (B)升高溫度升高溫度 (C)加少量冰醋酸加少量冰醋酸 (D)加水加水BD 二二. .電離平衡電離平衡 1.定義：在一定條件下，當電解質分子定義：在一定條件下，當電解質分子電離成離電離成離子子的速率和的速率和離子結合成分子離子結合成分子的速率相等時，電離的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。過程就達到了平衡狀態(tài)。2.電離平衡狀態(tài)的特點：
6、電離平衡狀態(tài)的特點： 逆逆動動等等定定變變.3.外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響 溫度：溫度：電離是一個吸熱過程，電離是一個吸熱過程，升高溫度，平衡右移。升高溫度，平衡右移。 濃度：當改變平衡中某種微粒的濃度時，平衡將向濃度：當改變平衡中某種微粒的濃度時，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。著能夠減弱這種改變的方向移動。4.電離度（用電離度（用表示）及表示）及Ka、Kb已電離的弱電解質濃度（或物質的量或分子數(shù)）已電離的弱電解質濃度（或物質的量或分子數(shù)）弱電解質的初始濃度弱電解質的初始濃度（或物質的量或分子數(shù)）（或物質的量或分子數(shù)）100%100%影響因素影響因素 溫度：升高溫
7、度，電離度變大溫度：升高溫度，電離度變大 濃度：濃度越大，電離度越小；濃度越小，電離度越濃度：濃度越大，電離度越小；濃度越小，電離度越大。大。已知已知CH3COOH CH3COO - + H+醋酸的濃醋酸的濃度度n(H+) c(H+)平衡移平衡移動方向動方向電離度電離度Ka升溫升溫加水加水加冰醋酸加冰醋酸加醋酸鈉晶體加醋酸鈉晶體加濃鹽酸加濃鹽酸加氫氧化鈉固體加氫氧化鈉固體練習練習2：(2007年高考上海化學卷年高考上?；瘜W卷)下列關于鹽酸與下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )(A)相同濃度的兩溶液中相同濃度的兩溶液中c(H)相同相同(B)100 mL 0
8、.1 mol/L的兩溶液能中和等物質的量的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉的氫氧化鈉(C)pH3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100倍，倍，pH都為都為5(D)兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H)均均明顯減小明顯減小B 證明醋酸為弱酸的常用方法：證明醋酸為弱酸的常用方法：1.0.1mol/L的醋酸溶液，測其的醋酸溶液，測其pH大大于于1。2.測醋酸鈉溶液的測醋酸鈉溶液的pH大于大于7。3.取取pH=3的醋酸溶液的醋酸溶液1mL，用水稀，用水稀釋到釋到100mL后，測其后，測其pH小于小于5。4.分別測同體積分別測同體積0.1mL的醋酸溶液和的醋酸溶液和鹽酸溶液的導
9、電性，鹽酸強于醋酸。鹽酸溶液的導電性，鹽酸強于醋酸。例例3.(2007年高考理綜天津卷年高考理綜天津卷)25 時，水的電離時，水的電離達到平衡：達到平衡：H2O HOH； H0，下，下列敘述正確的是列敘述正確的是( )(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低降低(B)向水中加入少量固體硫酸氫鈉，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，增大，KW不變不變(C)向水中加入少量固體向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向，平衡逆向移動，移動，c(H)降低降低(D)將水加熱，將水加熱，KW增大，增大，pH不變。不變。B1.1.水的電離方程式：水的電離方
10、程式：H2O+H2O H3O + + OH H2O H + + OH 2.2.水的離子積：水的離子積：Kw= C(OH) C(H+)25時，時，Kw為為1.0 10-14，純水和稀溶液中都，純水和稀溶液中都有上述關系存在。有上述關系存在。3.3.影響水電離的因素：影響水電離的因素：溫度：水電離是一個吸熱過程，升高溫度，平衡右溫度：水電離是一個吸熱過程，升高溫度，平衡右移，移，Kw變大。變大。加入酸或堿：水的電離受到抑制，平衡左移，加入酸或堿：水的電離受到抑制，平衡左移，Kw不不變。變。三三. .水的電離水的電離影響影響因素因素條件改變條件改變平衡平衡移動移動溶液中溶液中c(H+)溶液中溶液中c
11、(OH)Kw溫度溫度升溫升溫降溫降溫酸堿酸堿性性加酸加酸加堿加堿加醋酸鈉固體加醋酸鈉固體加氯化銨固體加氯化銨固體加氯化鈉固體加氯化鈉固體加入可水解的鹽：水的電離受到促進，平衡左移，加入可水解的鹽：水的電離受到促進，平衡左移，Kw不不變。變。練習練習3. (2007年高考理綜山東卷年高考理綜山東卷)氯氣溶于水達氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )(A)再通入少量氯氣，再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小減小(B)通入少量通入少量SO2，溶液漂白性增強，溶液漂白性增強(C)加入少量固體加入少量固
12、體NaOH，一定有，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)(D)加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動動D提示原反應為：提示原反應為：Cl2H2O HClHClO，再通入少量氯氣后，再通入少量氯氣后，c(H)與與c(HClO)同等程度增大，若同等程度增大，若HClO的電離度不的電離度不變，變，c(H)/c(ClO)應該相等，但實際上應該相等，但實際上HClO的電離度減小，使的電離度減小，使c(ClO)增大倍數(shù)不增大倍數(shù)不夠，所以夠，所以c(H)/c(ClO)增大，增大，A錯。錯。SO2與與Cl2反應，二者的漂白性都減弱，反應，二者的漂白性都減弱，B錯。據(jù)
13、電錯。據(jù)電荷守恒有：荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，當溶液呈中性時，當溶液呈中性時，c(H) = c(OH)，才有，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C錯錯。例例4.下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是( )A.PH=6的氯化鈉水溶液的氯化鈉水溶液B.0.1mol/L的醋酸與的醋酸與0.1mol/L的的NaOH溶液等溶液等體積混合體積混合C. 酸與堿恰好發(fā)生中和反應酸與堿恰好發(fā)生中和反應D. 0.1mol/L的的NaHCO3溶液溶液A四四. .溶液的酸堿性溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與c(H+) 與與c(OH-)的關系的關系c(H+
14、) 與與c(OH)相對大小相對大小25中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液c(H+) =c(OH)c(H+) c(OH)c(H+) 772.測定溶液酸堿性的方法測定溶液酸堿性的方法酸堿指示劑、酸堿指示劑、PH試紙、試紙、PH計計3.3.有關有關PHPH的簡單計算的簡單計算溶液的稀釋：溶液的稀釋：已知已知25時，時，CH3COOH溶液的溶液的Ka=1.810-5（1）0.5mol/L的醋酸溶液的的醋酸溶液的PH？（2）將（）將（1）中溶液稀釋為原來的）中溶液稀釋為原來的100倍時的倍時的PH。PH=8的的NaOH溶液與溶液與PH=10的的NaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，求混合
15、溶液的求混合溶液的PH練習練習4:0.1mol/L的的NaHSO4溶液呈溶液呈 性性,原因是原因是 .酸酸NaHSO4=Na+H+SO42-,使溶液中的使溶液中的c(H+) c(OH-),所以溶液呈酸性所以溶液呈酸性.練習練習5(2007年高考理綜重慶卷年高考理綜重慶卷)用食用白醋用食用白醋(醋酸濃度約為醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是醋酸為弱電解質的是( )(A)白醋中滴入石蕊試液呈紅色白醋中滴入石蕊試液呈紅色(B)白醋加入豆?jié){中有沉淀產生白醋加入豆?jié){中有沉淀產生(C)蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出(D)pH試紙顯示
16、醋酸的試紙顯示醋酸的pH為為23D練習練習6(2007年高考海南化學卷年高考海南化學卷)下列敘述正確下列敘述正確的是的是( )(A)95 純水的純水的pH7，說明加熱可導致水呈酸，說明加熱可導致水呈酸性性(B)pH = 3的醋酸溶液，稀釋至的醋酸溶液，稀釋至10倍后倍后pH = 4(C)0.2 molL1的鹽酸，與等體積水混合后的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1(D)pH = 3的醋酸溶液，與的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液等體積混合后pH = 7C4.4.酸堿中和滴定酸堿中和滴定中和滴定的關鍵中和滴定的關鍵: :1)1)準確測定體積準確測定體積 2)2)
17、準確判斷反應終點準確判斷反應終點儀器儀器: : 錐形瓶錐形瓶 燒杯燒杯 鐵架臺鐵架臺 滴定管滴定管 滴定管夾滴定管夾關鍵關鍵步驟步驟: :驗漏驗漏: :轉動活塞轉動活塞, ,觀察是否漏水觀察是否漏水 洗滌洗滌: :用蒸餾水洗滌滴定管用蒸餾水洗滌滴定管潤洗潤洗: :用待裝液潤洗用待裝液潤洗2-32-3次次. .裝液裝液: :至至“0”0”刻度以上刻度以上2-3mL2-3mL固定固定調調“0”:0”:排氣泡排氣泡.調至調至“0”0”或或“0” 0” 以下以下. .記讀數(shù)記讀數(shù):v:v0 0 取液：取液： 滴定滴定: :左手左手 右手右手 眼睛眼睛記讀數(shù)記讀數(shù)v v1 1, ,計算體積計算體積:v=v:v=v1 1-v-v0 0重復平行滴定重復平行滴定2 23 3次次計算：取其中合理數(shù)據(jù)求平均值，再計算。計算：取其中合理數(shù)據(jù)求平均值，再計算。中和滴定的誤差分析中和滴定的誤差分析: :
高中化學：專題三 溶液中的離子反應 課件（蘇教版選修4）
