《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 突破高考大題1 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 突破高考大題1 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題課件（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、一化學(xué)反應(yīng)原理綜合題-2-一、題型分析該題型一般取材于能源、環(huán)境、化工生產(chǎn)等情景,題目圍繞一個(gè)主題,以“拼盤”的形式呈現(xiàn),將熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、電化學(xué)及三大平衡知識融合在一起進(jìn)行考查,每個(gè)小題相對獨(dú)立;題目中結(jié)合圖像、表格、數(shù)據(jù)、裝置等信息,考查考生的閱讀、讀圖、分析歸納能力,試題的難度增加。考點(diǎn)主要涉及蓋斯定律與熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及其影響因素的分析、平衡常數(shù)的計(jì)算及其影響因素的分析、化學(xué)平衡移動及其影響因素的分析、電極反應(yīng)式的書寫等。-3-二、重難考向剖析考向1化學(xué)圖表、圖像等信息的提取和加工【例1】 (2018課標(biāo),28,15分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的
2、重要原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):-4-(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=%。平衡常數(shù)K343K=(保留2位小數(shù))。在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有、。-5-(2)114(3)220.02及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)
3、物壓強(qiáng)(濃度)大于1.3-6-解析:(1)SiHCl3與H2O反應(yīng)生成(HSiO)2O為非氧化還原反應(yīng),由原子守恒配平:-7-(3)由圖根據(jù)“先拐先平速率大”可知a曲線溫度較高(343K),平衡轉(zhuǎn)化率為22%;設(shè)SiHCl3起始物質(zhì)的量為1mol,則有起始物質(zhì)的量/mol 100轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 0.22 0.110.11平衡物質(zhì)的量/mol 0.78 0.110.11-8-a處反應(yīng)相當(dāng)于在b處反應(yīng)的基礎(chǔ)上升高溫度,反應(yīng)速率va大于vb;a處SiHCl3轉(zhuǎn)化率為20%,設(shè)起始時(shí)SiHCl3物質(zhì)的量為1mol,則有:起始物質(zhì)的量/mol 100轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 0.20.1 0.1a點(diǎn)物
4、質(zhì)的量/mol0.80.1 0.1此時(shí)SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.8、0.1、0.1,-9-解題策略:1.圖表類分析明義:明確圖表所呈現(xiàn)的化學(xué)含義(圖表的含義),如物質(zhì)的量濃度變化質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與時(shí)間的關(guān)系等。辨數(shù):通過圖表明確相應(yīng)數(shù)學(xué)規(guī)律,即變化趨勢等,如:正向或反向變化、極值點(diǎn)等。析理:結(jié)合題意及圖表規(guī)律分析確定其對應(yīng)的化學(xué)原理,并提煉出相應(yīng)的變化規(guī)律及原因。2.圖像類分析明標(biāo):明白橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義,這是理解題意和進(jìn)行正確思維的前提。明白坐標(biāo)含義,也就是用變量的觀點(diǎn)分析坐標(biāo),找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系,再結(jié)合教材,聯(lián)系相應(yīng)的知識點(diǎn)。-10-找點(diǎn):找出曲
5、線中的特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、頂點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、平衡點(diǎn)等),分析這些點(diǎn)所表示的化學(xué)意義以及影響這些點(diǎn)的主要因素及限制因素等,大多考題就落在這些點(diǎn)的含義分析上,因?yàn)檫@些點(diǎn)往往隱含著某些限制條件或某些特殊的化學(xué)含義。析線:正確分析曲線的走向、變化趨勢(上升、下降、平緩、轉(zhuǎn)折等),同時(shí)對走勢有轉(zhuǎn)折變化的曲線,要分段進(jìn)行分析,研究找出各段曲線變化的含義及原因。在繪制圖像時(shí)通常題目會有參考的曲線,在分析新的條件與原曲線對應(yīng)條件關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)行繪制。-11-考向2化學(xué)反應(yīng)原理的語言表達(dá)【例2】 (2017課標(biāo),27節(jié)選,14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題:(1)丁烷和氫氣的
6、混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是。-12-(2)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。答案:(1)原料中過量H2會使反應(yīng)平衡逆向移動,所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降(2)590前升高溫度,反應(yīng)平衡正向移動升高溫度時(shí),反應(yīng)速率加快,單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多更高溫度導(dǎo)致C4H10裂解生成更多的短碳
7、鏈烴,故丁烯產(chǎn)率快速降低解析:(1)H2是反應(yīng)的產(chǎn)物,增大會促使平衡逆向移動,從而降低丁烯的產(chǎn)率。(2)590之前,隨溫度升高,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,生成的丁烯會更多。溫度超過590,更多的丁烷裂解生成短鏈烴類,導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率快速降低。-13-解題策略:(1)通讀全題:先明確題中有哪些考點(diǎn),并弄清相關(guān)考點(diǎn)所涉及的理論知識及特殊情況。(2)準(zhǔn)確定位:即準(zhǔn)確判斷該題中文字表達(dá)的知識點(diǎn)。通過題中所給信息確定文字表達(dá)知識點(diǎn)所涉及的化學(xué)原理、化學(xué)規(guī)律,如蓋斯定律、平衡移動原理、主副反應(yīng)間的關(guān)系等。這是解決此類題目的重中之重,若能準(zhǔn)確判斷所考查的原理,則文字表述便是水到渠成。(3)文字表述:先講普遍原理,再結(jié)合本題論述。如某反應(yīng)正向吸熱,因此升溫有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。
高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 突破高考大題1 化學(xué)反應(yīng)原理綜合題課件
