第一節(jié)元素周期表第3課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

《第一節(jié)元素周期表第3課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第一節(jié)元素周期表第3課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表 第3課時(shí) 一、教材分析： 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為

2、后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。 二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)： 1．明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 能力目標(biāo)： 提高同學(xué)們辨別概念的能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。 三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 四、學(xué)情分析： 同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。 五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué) 六、課前準(zhǔn)備： 學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案 教師教學(xué)

3、準(zhǔn)備：投影設(shè)備 七、課時(shí)安排：一課時(shí) 八、 教學(xué)過(guò)程： （一）、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)（主要以學(xué)生讀答案展示的方式） （二）、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等），是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。 （三）、合作探究，精講點(diǎn)撥 探究一：核素和同位素 1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，

4、質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。 （1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） （3）離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷； 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)＜核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。 （4）原子組成的表示方法 [練習(xí)

5、1]填表： 粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（N） 用X表示為 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H [練習(xí)2] （1）AXx+共有x個(gè)電子，則N= （2）AXx-共的x個(gè)電子，則N= （3）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-離子所含電子的物質(zhì)的量為： 2、核素和同位素 （1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如如氫元素有H、H、H三種不同核素。

6、 原子符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫原子名稱和簡(jiǎn)稱 ①H 氕（H） ②H 氘（D） ③H 氚（T） 原子符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫原子名稱和簡(jiǎn)稱 ①H 氕（H） ②H 氘（D） ③H 氚（T） 教師：思考是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？ （2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 ①同位素中“同位”的含義：指在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 ②同位素的性質(zhì)：在天然存在的某種元素中，各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含

7、量一般是不變的；同一種元素的各種不同的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)楦魍凰卦咏Y(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù)）。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。 ③同位素相對(duì)原子質(zhì)量與元素相對(duì)原子質(zhì)量：同位素（即某個(gè)原子）相對(duì)原子質(zhì)量；是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的 1/12的比值。例如， 12C原子質(zhì)量是1.993×10-26kg，一個(gè)Fe原子質(zhì)量為9.288×10-26kg，則該Fe原子相對(duì)質(zhì)量為 =55.923。所以，同一種元素可以有幾種不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素（即各原子）相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)平均值。設(shè)某元素各同位素（即各原子）的

8、相對(duì)原子質(zhì)量分別為M1、M2……，各同位素（即各原子）原子個(gè)數(shù)百分含量分別為x1%，x2%……，則該元素相對(duì)原子質(zhì)量 =M1x1%+M2x2%+……，若用同位素質(zhì)量數(shù)和原子百分含量計(jì)算出的平均值為近似相對(duì)原子質(zhì)量。 學(xué)生：討論：以下互為同位素的是　　　　　　 A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17Cl E、水和重水（D2O）　F、純堿和燒堿 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和 探究二、比較元素、核素和同位素 元素 具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 核素 具有

9、一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=核素 同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素。 （四）、典型例題 例1. 某元素的陽(yáng)離子，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ） A． B． C． D． 分析：本題主要考查的是元素的原子得、失電子后，核電荷數(shù)和陰、陽(yáng)離子的核外電子數(shù)及離子電荷數(shù)的關(guān)系。由于陽(yáng)離子帶正電，為原子失去電子的結(jié)果；陰離子帶負(fù)電，為原子獲得電子所致。所以陽(yáng)離子的核外電子數(shù)應(yīng)該是原子的質(zhì)子數(shù)減去陽(yáng)離子的電荷數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)為原子的質(zhì)子數(shù)加上陰離子的電荷數(shù)。根據(jù)

10、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，因此要求中子數(shù)必須先要知道質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。根據(jù)題意，質(zhì)量數(shù)為已知，而質(zhì)子數(shù)則可根據(jù)該離子所帶電荷數(shù)和它的核外電子數(shù)求得。陽(yáng)離子核外電子數(shù)為x，則該陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)原子的核外電子數(shù)是，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也為。所以答案為A。 例2．下列說(shuō)法正確的是（?? ） A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的 C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子 D． 、 、 的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素 例3．根據(jù)下列敘述填寫(xiě)相應(yīng)微粒的符號(hào)： A．某微粒一般不與其它元素的原子反

11、應(yīng)，這種微粒是____。 B．某微粒是陰離子，它的原子最外層電子是K層電子數(shù)的3倍，這種微粒是____。 C．某微粒氧化性極弱，但得到一個(gè)電子后的還原性很強(qiáng)，這種微粒是____。 D．某微粒還原性很弱，但失去一個(gè)電子后的氧化性很強(qiáng)，這種微粒是___。 分析：電子層結(jié)構(gòu)為由其最外是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該微粒可以是中性原子，也可以是陽(yáng)離子或陰離子。A．該微粒不與其它元素的原子反應(yīng)，它是稀有氣體原子，其原子核核電荷為18，是氬元素。B．該微粒還原成中性原子，最外層是K層電子的3倍，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其陰離子為S2-。C．某微粒氧化性很弱，得到一個(gè)電子后形成原子，此原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以

12、這種微粒應(yīng)為K+。D．某微粒還原性很弱，失去一個(gè)電子后成為原子，該微粒為氯原子，氯原子氧化性強(qiáng)其微粒應(yīng)為Cl-。答案為：A．Ar B．S2- C．K+ D．Cl-。 例4．設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（ ） A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 C．若碳原子質(zhì)量為，此原子的質(zhì)量為 D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 例5． （核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子是（ ） A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)參與成鍵 B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子 C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核

13、內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子 分析：從分析，質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為13－6＝7，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。答案為D。 （五）、反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)：（答題時(shí)間：15分鐘） 一、選擇題 1、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是 A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80% 2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 A. (A-N+8)

14、 B. (A-N+10) C. (A-N+2) D. (A-N+6) 3、某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是 A. 所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B. 所含中子數(shù)＝A－Z C. 所含電子數(shù)＝Z＋n D. 質(zhì)子數(shù)＝Z＋A 4、11H、21H、31H、H+、H2是 Ａ. 氫的五種同位素 Ｂ. 五種氫元素 Ｃ. 氫的五種同素異形體 Ｄ. 氫元素的五種不同微粒 5、據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與

15、核外電子數(shù)之差是 A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 6、鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為 A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 7、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 　　A. 72 B. 19 C.

16、53 D. 125 8、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 9、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有 A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種 課后練習(xí)與提高 二. 填空題： 10．用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D

17、：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫(xiě)下列各空：（1）原子種類由　　　　決定；（2）元素種類由　　　　　決定；（3）核電荷數(shù)由　　　　決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由　　　　決定；（5）元素的原子半徑由　 　決定； （6）元素的化合價(jià)主要由　　　　決定； 11．將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下： 35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％ 37Cl 36.966 24.23％ 37Cl 37 24.23％ 平均 35.453 平均 35.485 試回答下列問(wèn)題： （1）34.969是表示_______________

18、； （2）35.453是表示_______________； （3）35是表示____________________； （4）35.485是表示____________________； （5）24.23是表示_______________________。 12．下列各組粒子，屬于同一種原子的是 ，互為同位素的是 ，屬于同種元素的是 ，屬于同素異形體的是 。（填編號(hào)） A. 紅磷、白磷 B. 核外電子數(shù)是10的甲乙兩種粒子 C. 和（核內(nèi)15個(gè)中子） D. E. 中子數(shù)相同的甲乙兩種粒子 13．對(duì)于，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫(xiě)出符號(hào)題意的兩種粒子）。 （1）Z相同而A不同 。 （2）A相同而Z不同 。 （3）A、Z相同而n不同 。 （4）A、Z、n相同而b不同 。 （五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)：略。 九、板書(shū)設(shè)計(jì)： 元素周期表 （第三課時(shí)） 一、核素和同位素 二、比較元素、核素和同位素 十、教學(xué)反思： 本節(jié)內(nèi)容較少，主要是掌握并區(qū)分核素和同位素兩個(gè)概念，通過(guò)例題精講，學(xué)生練習(xí)的方式達(dá)到學(xué)習(xí)目標(biāo)，本節(jié)重在理解和練習(xí)。 十一、學(xué)案設(shè)計(jì)及參考答案 8