高中化學蘇教版選修3作業(yè)： 專題4第二單元 配合物的形成和應用 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料 [基礎達標] 1．由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，兩個中心原子Pt的化合價(　　) A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2 解析：選D。配離子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子都是Pt2＋，配位體NH3是中性配體，Cl－帶一個單位的負電荷，所以配離子[Pt(NH3)6]2＋顯＋2價，而[PtCl4]2－配離子顯－2價。 2．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間構型為(　　) A．直線

2、形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形 解析：選C。由于Zn2＋的4s軌道與4p軌道采取sp3雜化，所以[ZnCl4]2－的空間構型應為正四面體構型。C項符合題意。 3．下列對H3O＋的說法正確的是(　　) A．氧原子采取sp2雜化 B．離子的空間構型為平面三角形 C．離子中存在配位鍵 D．離子中存在非極性鍵 解析：選C。氧原子采取sp3雜化，在H2O中有2對孤電子對，與H＋結合后，尚剩余1對孤電子對。 4．下列關于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的是(　　) A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B．[Cu(N

3、H3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為三角錐形 解析：選A。Cu2＋和NH3分子之間以配位鍵結合，配合物的內界不能電離出NH3。N元素的2p軌道電子處于半滿狀態(tài)，第一電離能比O元素大，外界SO2－4為正四面體形。 5．0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化鉻化學式最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．

4、[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 解析：選B。由0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀可知：該氯化鉻分子中，有2個Cl位于配合物的外界，是自由的氯離子，另外的1個Cl與Cr3＋以配位鍵結合。所以，選項B是正確答案。 6．科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，其中a為，b為。實驗測得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關于a、b的敘述正確的是(　　) A．a和b屬于同一種物質 B．a和b互為同分異構體 C．a和b的空間構型是平面正方形 D．a和b的

5、空間構型是四面體形 解析：選B。因為a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質。性質不同說明結構不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構體。a和b的空間構型若是四面體形，兩個氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構型只能是平面四邊形。 7．某物質的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是(　　) A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B．該配合物可能是平面正方形結構 C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位 D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3

6、分子與Pt4＋不配位 解析：選C。在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無沉淀生成，以強堿處理無NH3放出，說明Cl－、NH3均處于配合物的內界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，A、D錯誤，C正確；因為配體在中心原子周圍配位時采取對稱分布狀態(tài)以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt4＋配位數(shù)為6，則其立體構型為八面體形，B錯誤。 8．下列說法中不正確的是(　　) A．植物光合作用所需的葉綠素是一種鎂的配合物 B．動物細胞中載氧的血紅素是一種鐵的配合物 C．一些特殊性能的配合物可用作汽車尾氣凈化的催化劑 D．KAl(SO4)2、CuSO

7、4·5H2O、[Ag(NH3)2]Cl等均屬于配合物 解析：選D。由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結合形成的化合物稱為配位化合物。一般電離生成配離子和酸根離子，而KAl(SO4)2電離生成K＋、Al3＋和SO，所以不是配合物。 9．下列現(xiàn)象與形成配合物無關的是(　　) A．向FeCl3 中滴加KSCN，出現(xiàn)血紅色 B．向Cu與Cl2反應后的集氣瓶中加少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍色 C．Cu與濃HNO3 反應后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3 反應后溶液呈藍色 D．向AlCl3 溶液中逐滴加NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失 解析：選D。A中形成配

8、合物Fe(SCN)3 顯血紅色；B中先生成配合物[CuCl4]2－，加水后生成[Cu(H2O)4]2＋而顯藍色。C中與B中相似。 10．下列組合中，中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是(　　) A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 C．[Ag(NH3)2]Cl、[Zn(NH3)4]SO4 D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl 答案：B 11．Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。 (1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學鍵類型有______(填序號)。 A．配

9、位鍵　　B．金屬鍵　　C．極性共價鍵　　D．非極性共價鍵　　E．離子鍵 (2)[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為________。 解析：(1)NH3與Cu2＋之間為配位鍵，N與H之間為極性共價鍵。該離子內部不存在離子鍵。(2)Cu與4個NH3為平面結構時，用兩個Cl取代，則其位置關系可能為相鄰，也可能為相對。若為空間的四面體，則只有一種結構。 答案：(1)AC　(2)平面正方形 [能力提升] 12．(2014·紹興高二檢測)銅合金是人類使用最早的金屬材料

10、。銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2等，故能形成多種銅的化合物。 (1)基態(tài)Cu原子的電子排布式是________________________________________________________________________。 (2)許多＋1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4、CH3CH===CH2等)，試問：形成配位化合物的條件為________________________________________________________________________， 已知CO和N2屬于等電子體，試寫出CO的結構式：________，CH3CH===

11、CH2分子中C原子采取的雜化方式有________________。 (3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 根據(jù)價層電子對互斥模型，預測SO的空間構型為________；與SO屬于等電子體的離子團有___________

12、__________________________(試寫兩例)。 解析：Cu為29號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。失去1個電子后，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，有空軌道，CO或烯烴提供孤電子對可以形成配合物。由于N2和CO為等電子體，可推出CO的結構式；CH3—CH===CH2中—CH3上的C為sp3雜化，而雙鍵碳為sp2雜化。向CuSO4溶液中加氨水直至過量，先生成Cu(OH)2沉淀，后Cu(OH)2又溶于氨水生成配合物。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2)中心原子有空

13、軌道，配位原子有孤電子對　　sp2雜化、sp3雜化 (3)Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－或Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　正四面體　PO、ClO 13．(2013·高考福建卷節(jié)選)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R： (1)晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。 a．離子鍵　b．共價鍵　c．配位鍵　d．金屬鍵　e．氫鍵　f．范德華力 (2)R中陽離子的空間構型為________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。 答案：(1)a、d (2)三角錐形　sp3