高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第1節(jié)第1課時 原子核　核素 作業(yè) Word版含解析

精品資料基礎達標1任何原子都具有的粒子是()A質子、中子和電子B質子和中子C質子和電子D中子和電子解析：選C。注意“H”結構的特殊性。2某粒子用Rn表示，下列關于該粒子的敘述不正確的是()A所含質子數AnB所含中子數AZC所含電子數ZnD所帶電荷數n解析：選A。Rn表示質子數為Z，質量數為A，帶n個單位負電荷的R離子，中子數為AZ，所含電子數為Zn。3簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中“”表示質子或電子，“”表示中子，則下列有關的敘述正確的是()A互為同位素B互為同素異形體C是三種化學性質不同的粒子D具有相同的質量數解析：選A。本題運用圖形法形象地表示了原子結構，三種原子的質子數、電子數均為1，而中子數分別為0、1、2，因此三者分別是氫元素的三種核素H、D、T，互為同位素。41 mg锎(Cf)每秒鐘約能放出2.34×109個中子，在醫(yī)學上常用做治療惡性腫瘤的中子源。下列有關說法不正確的是()A锎元素的相對原子質量為252B.Cf原子中，中子數為154C.Cf原子中，質子數為98D.Cf原子中，電子數為98解析：選A。本題主要考查原子的構成、原子的表示方法以及構成原子的各微粒間的數量關系。Cf的質量數為252，锎元素的相對原子質量為其多種同位素原子相對原子質量乘以同位素豐度的和，A選項錯誤；Cf原子中，質子數電子數98，中子數為25298154，B、C、D選項均正確。5下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是()AH2O和H2O2 B.D2和T2C12C和14C DO2和O3解析：選C。同位素是質子數相同且中子數不同的核素。6科學家最近發(fā)現兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子(假設符號為X)，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，第二種是由四個氧原子構成的分子，下列有關這兩種粒子的說法不正確的是()A“四中子”不顯電性B“四中子”的質量數為4，其質量比氫原子大C第二種粒子是氧元素的另一種同位素D第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體解析：選C。“四中子”肯定不顯電性且質量數為4；第二種粒子的分子式為O4，它與O2互為同素異形體。7我國稀土資源豐富，下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素B.Sm與Sm的質量數相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數和中子數均為62解析：選A。Sm與Sm質子數都是62，都是釤元素，其中Sm的質量數為144，中子數為82，Sm的質量數為150，中子數為88，故B、D項錯；根據核素的定義可知Sm、Sm為兩種核素，故C項錯。8有下列微粒：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca。回答以下問題(填序號)：(1)以上9種微粒共含有_種核素，屬于_種元素。(2)互為同位素的是_、_、_。(3)質量數相等的微粒是_。(4)形成的水分子共有_種。解析：每一種微粒各由一種核素構成，共含有9種核素；質子數相同的核素都屬于同一種元素，故有5種元素；質子數相同而中子數不同的核素互稱同位素，因此、三組分別互為同位素；兩種微粒質量數均為40；H2O分子中的兩個氫原子可能相同也可能不同，因此氫元素的三種核素H、H、H與16O、18O可形成12種水分子。答案：(1)95(2)(3)(4)12能力提升9自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說以來，人類對原子結構的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷豐富、完善原子結構理論。請判斷下列關于原子結構的說法正確的是()A所有的原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒B所有的原子中質子、中子、電子三種微粒的個數相等C原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引D原子中的質子、中子和電子三種微粒不可能進一步分成更小的微粒解析：選C。由于原子是電中性的，故原子核內質子數等于核外電子數，但中子數與質子數不一定相等，如C質子數為6，中子數為8，也并非所有原子都有中子，如H，所以A、B錯誤；原子核中中子不帶電，質子和電子帶相反電荷，所以C正確；從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中質子、中子、電子三種微粒有可能再分成更小的微粒，如科學家們已經研究發(fā)現了質子和中子里面還有更小的微粒夸克，所以D錯誤。10對于X和X兩種微粒，下列敘述正確的是()A質子數一定相同，質量數和中子數一定不同B化學性質幾乎相同C一定都由質子、中子、電子構成D核電荷數、核外電子數一定相同解析：選A。本題考查同種元素的原子與離子性質的比較及數量關系。X與X質子數相同，質量數不同，中子數也不同，A項正確；前者為原子，后者為離子，化學性質不同，B項錯誤；若X為氫元素，則可能無中子，C項錯誤；二者核電荷數相同，核外電子數不同，D項錯誤。11有兩種粒子，它們所含的質子數和核外電子數均相等，則關于這兩種粒子的說法不正確的是()A可能是一種分子和一種離子B可能是兩種不同的分子C可能是一種分子和一種原子D可能是兩種不同的離子解析：選A。質子數和核外電子數相等的兩種粒子，可能是不同的分子，如H2O、NH3、CH4等；也可能是一種分子和一種原子，如Ne和H2O，Ar和HCl、H2S等；也可能是兩種不同的離子，如OH和NH、NH和H3O等。但不可能是一種分子和一種離子，因為分子中質子數與核外電子數相等，而離子中質子數和核外電子數不相等。12C­14能夠測得出土文物所處年代。因C­14是碳的一種放射性同位素，C­14的衰變極有規(guī)律，其精確性被稱為自然界的“標準時鐘”，下列說法正確的是()AC­14的半衰期(一半發(fā)生衰變所用的時間)較短BC­14在生物中的含量較多CC­14與C­12、C­13所含的質子數相同DC­14是C­12、C­13的同素異形體解析：選C。由題給信息可知，C­14能用于測定文物所處年代，故其半衰期較長(半衰期長于5 000年)；盡管自然界中不斷產生著C­14，但它不能由其他放射性同位素衰變生成，而是由宇宙射線穿過高層大氣層產生的，所以生物體中含量較少；C­14與C­12、C­13都是碳元素的同位素，所以質子數相同。13下列說法中不正確的是()質子數相同的粒子一定屬于同種元素同位素的性質幾乎完全相同質子數相同，電子數也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子電子數相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質量數互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數和核外電子數A BC D解析：選D。質子數相同的粒子不一定是同種元素，比如Ne與H2O分子的質子數均為10，二者就不是同一種元素，不正確；同位素的物理性質不相同，化學性質相同，不正確；由于分子的質子數和電子數一定相同，而離子的質子數和電子數一定不相同，所以質子數和電子數相同的粒子一定不是一種分子和一種離子，正確；電子數相同的粒子不一定是同一種元素，如Ne與H2O分子的電子數均為10，二者不是同一種元素，正確；一種元素可能有多種同位素，即有多種原子，所以可以有多種質量數，不正確；互稱同位素的兩種核素間質子數相同，中子數不同，不正確。14某元素的同位素X，已知M30，且MZ16，則：(1)X元素為_(填元素符號)。(2)X的氧化物與堿反應的化學方程式為_。(3)寫出X元素所形成的單質的一種常見用途：_。解析：X的質量數M為30，中子數為16，其質子數為14，X元素為Si。Si的氧化物為SiO2，Si單質常做半導體。答案：(1)Si(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)做半導體15(1)氫元素的三種同位素原子分別是_、_、_。已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有_種。(2)質量相同的HO和DO所含質子數之比為_，中子數之比為_，電解產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為_，質量之比為_。(3)2 g AO中電子數比質子數多3.01×1022個，則A的相對原子質量為_。解析：(1)氫元素的三種同位素原子是氕(H或H)、氘(H或D)、氚(H或T)。氯化氫有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對分子質量相同，所以相對分子質量有5種。(2)設質量都為1 g，HO與DO的質子數之比為109，中子數之比為(×8)(×10)89，電解產生的氫氣同溫同壓下的體積比即為物質的量之比為109，質量之比為(×2)(×4)59。(3)多出來的電子數就是離子所帶的電荷數。AO電子數比質子數多的數目48Ar(A) g 2×6.02×1023個2 g 3.01×1022個得Ar(A)32。答案：(1)氕、氘、氚(或H、H、H或H、D、T)5(2)1098910959(3)32