《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第7講 氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第7講 氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平課件 魯科版（77頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第7講氧化還原反應(yīng)的計算及 方程式的配平考綱要求1.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。2.能利用得失電子守恒原理進行相關(guān)計算?？键c一探究高考明確考向練出高分考點二考點一氧化還原反應(yīng)方程式的 配平方法氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了 ，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然 還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進行配平。配平的步驟：(1)標好價：正確標出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。電子
2、轉(zhuǎn)移等于知識梳理1 1答案(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。例例根據(jù)FeS2O2Fe2O3SO2，回答下列問題：(1)氧化劑_，還原劑_，氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物_。(2)元素化合價升高的元素為_，元素化合價降低的元素為_。(3)1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)為_，1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為_。(4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為_。失誤防范失誤防范配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標出化合價，找準1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)，1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)，在計算時，往往容易忽
3、略氧化劑、還原劑中的粒子個數(shù)。O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO1144、11、2、8答案題組一題組一正向配平正向配平類類1.(1)_HCl(濃)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_ _H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O411123832451333321610258解題探究2 2答案題組二題組二逆向配平類逆向配平類2.(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH33621329335
4、答案題題組三組三缺項配平類缺項配平類3.(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_ _H2O(2)_ _H2O2_=_Mn2_O2_H2O324OH325256H258答案(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。解析解析根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化，N2是氧化劑，C是還原劑，AlN為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物。答案答案Al2O33CN2=2AlN3CO解析答案題組四題組四信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫4.按要求書寫方程式：(1)已知某反應(yīng)中反應(yīng)
5、物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(2)某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2KIO35Na2SO3H2SO4=K2SO45Na2SO4I2H2O2KMnO4C2HCl3=2CO22MnO2HCl2KCl答案(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)化合物
6、K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為_。答案配平的基本技能1.全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2.自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3.缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。4.當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。解題技巧返回考點二電子守恒思想在氧化還原還原 反
7、應(yīng)計算中的應(yīng)用1.對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。知識梳理1 12.守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。
8、題組一題組一兩元素之間得失電子守恒問題兩元素之間得失電子守恒問題1.現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.2 B.3 C.4 D.5解題探究2 2解析答案解析解析題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從46；而Cr元素的化合價將從6n(設(shè)化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.0
9、2 molL10.020 L2(6n)，解得n3。答案答案B2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A.2 B.3 C.4 D.5解析解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進行相關(guān)的計算。D解析答案題組二題組二多元素之間得失電子守恒問題多元素之間得失電子守恒問題3.在反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()解析解析設(shè)被水還原的溴元素(BrF3)的物質(zhì)的量為x，5 mol H2O參加反應(yīng)，失去電子4 mol
10、，根據(jù)電子守恒得：3x4 mol，x mol。C解析答案4.在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_mol。解析解析設(shè)7.5 mol CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1 mol Cu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為y根據(jù)得失電子守恒得：7.5 mol(21)x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3)y(50)y1.2 mol所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2 mol1 mol2.2 mol。1.52.2解析答案題組三多步反應(yīng)得失電子守
11、恒問題題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5.取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于()A.8.64 B.9.20C.9.00 D.9.44解析答案
12、解析解析反應(yīng)流程為x g17.02 gm(OH)，而OH的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。 答案答案B6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL解析答案根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)
13、可得關(guān)系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，答案答案A則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。題組四題組四氧化還原反應(yīng)在綜合實驗中的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在綜合實驗中的應(yīng)用7.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子的廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：CaCl2固體 30%的H2O2 NH3副產(chǎn)品 產(chǎn)品已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加熱至350左右開始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化學(xué)方程式是_ 。解析解析本實驗的目的是制備CaO28H2O固體，則流程中的沉淀應(yīng)為CaO28H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷
14、還應(yīng)有NH4Cl生成，故可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl。CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl解析答案(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是_ 。解析解析濾液中含有大量的Cl，為將沉淀洗滌干凈，應(yīng)充分洗滌，根據(jù)檢驗Cl的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗。(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 左右，其可能原因是_。取最后一次洗滌液少許于試管中，溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率解析答案再滴加稀硝酸酸化的硝酸溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞
15、錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_(用字母表示)。某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能_(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。解析答案返回解析解析CaO2將KI氧化成碘單質(zhì)：CaO22KI2H2SO4=I2CaSO4K2SO42H2O72 g 2 molm cV103mol返回
16、探究高考明確考向(一一)氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.(2015高考組合題)(1)2015天津理綜，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：166H163H2O(2)2015安徽理綜，27(2)請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：124212答案(二二)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算2.(2015高考組合題)(1)2015江蘇，18(1)已知：MnO2SO2=MnSO4，則質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標準狀況)SO2。(2)2015全國卷，28(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原
17、劑物質(zhì)的量之比為_。4.482 1答案解析解析根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得：342n3，解得n2，D解析答案(三三)氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用3.2015山東理綜，29(2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_。鐵渣中鐵元素的化合價為_。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g，CO2的體積為1.344 L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_。解析答案m(Co)0.03 mol59 gmol11.77 g，設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy，根據(jù)元素的質(zhì)量比可得59
18、x16y1.77 g(2.41 g1.77 g)，解得xy34，所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。4.2014新課標全國卷，27(2)、(3)(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析答案返回解析解析(2)H3PO2中P元素化合價為1價。根據(jù)H3P
19、O2與Ag反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為14，4 mol Ag在反應(yīng)中得到4 mol e，1 mol H3PO2則失去4 mol e，所以P元素將顯5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則，得：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。答案答案(2)1H3PO4(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3返回練出高分1.某研究小組對離子方程式xR2yHO2=mR3nH2O的分析研究，下列說法中錯誤的是()A.根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于mB.根據(jù)原子守恒，得出x和m的數(shù)值一定相等C.根據(jù)電子得失守恒，得
20、出x4的結(jié)論D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2是還原劑，O2是氧化劑，R3是氧化 產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物解析答案解析解析A項，根據(jù)電荷守恒，得出2xy3m，故A錯誤；B項，根據(jù)R原子守恒得出x和m的數(shù)值一定相等，故B正確；C項，1 mol O2得到4摩爾電子，x mol R應(yīng)該失去4摩爾電子，得x4，故C正確；D項，R2化合價升高是還原劑，O2化合價降低是氧化劑，R3是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D正確。答案答案A解析解析 中X的化合價是5，Na2SO3中S的化合價從4升高到6，設(shè)X元素被還原后的化合價為a，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降必相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得
21、a0。C解析答案3.向100 mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl2 5.04 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br)c(Cl)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.0.75 molL1 B.1.5 molL1C.2 molL1 D.3 molL1解析解析標準狀況下Cl2的物質(zhì)的量是5.04 L/(22.4 Lmol1)0.225 mol，由于Fe2的還原性強于Br，通入氯氣后，Cl2先氧化Fe2再氧化Br，設(shè)原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是x molL1，則0.22520.1x1(0.1x20.2252)，解得x3。D解析答案4.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2
22、、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A.14 B.12 C.21 D.41解析解析反應(yīng)方程式是3(NH4)2SO4=3SO2N24NH36H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是3價，化合價不變，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(12)(41)12。B解析答案5.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL 1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是()A.加入合金的質(zhì)量可
23、能為9.6 gB.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150 mLC.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 molD.溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224 L(以標準狀況)解析答案解析解析生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，說明OH質(zhì)量為5.1 g，即0.3 mol，金屬結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol，生成的NO為0.1 mol，根據(jù)氮原子守恒計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol，故C正確；消耗NaOH溶液體積應(yīng)為100 mL，B錯誤；產(chǎn)生NO氣體體積標況下應(yīng)為2.24 L，D錯誤；根據(jù)電荷守恒，鎂、銅合金共0.15 mol，
24、用極端假設(shè)法，如果全部是銅，質(zhì)量為9.6 g，所以合金質(zhì)量應(yīng)比9.6 g小，A錯誤。答案答案C6.現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6 g，向其中加入1 molL1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為()A.13.6 g B.12 gC.6 g D.3.2 g解析解析根據(jù)CuO和Fe3O4的化學(xué)式知，混合物與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為CuSO4和Fe3(SO4)4，即n(O)n( )0.1 mol，則7.6 g混合物含O原子：0.1 mol，為1.6 g，金屬元素質(zhì)量為6 g，因此15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)
25、后剩余固體質(zhì)量為26 g12 g，選B。B解析答案7.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是()A.生成40.0 L N2(標準狀況)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75 molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol解析答案10NaN32KNO3=K2O5Na2O15N2(氧化產(chǎn)物)N2(還原產(chǎn)物)n 15 1 14 x y 1.75解得：x1.875，y0.125。A項，生成N2標準狀況下的體積是(1.8750.125)mol22.4 Lmol
26、144.8 L，故A錯誤；B項，KNO3被還原，故B錯誤；C項，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.125251.25 mol，故C錯誤；D項，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875 mol23.75 mol，故D正確。答案答案D解析解析根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)氧化產(chǎn)物有15 mol，則還原產(chǎn)物有1 mol，8.將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72 L氣體(標準狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為()A.66.4 g B.50.8 gC.44
27、.8 g D.39.2 g解析答案解析解析合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣6.72 L(標準狀況)， 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 可知， n(Al)0.2 mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.2 mol27 gmol15.4 g，金屬鋁提供電子的量是0.6 mol。將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3、Fe3、Cu2，根據(jù)電子守恒，故Fe、Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8 mol1.8 mol，0.6 mol1.2 mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即：n
28、(OH)1.2 mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于35.8 g5.4 g1.2 mol17 gmol150.8 g。答案答案B9.取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200 g。若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1 molL1鹽酸的體積為()A.37.5 mL B.75 mL C.150 mL D.300 mLn(HCl)2n(H2O)2n(O)0.15 mol，C解析答案A.配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為328解析答案A、B、D正確；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為283，則
29、C不正確。答案答案C11.在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，圖示變化關(guān)系正確的是()解析答案解析解析Na2SCl2=S2NaClA項，Na2S溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，Cl2過量時，pH繼續(xù)減小，溶液呈酸性，錯誤；B項，氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，還原產(chǎn)物為NaCl，其物質(zhì)的量之比為12，錯誤；D項，在Na2SCl2=S2NaCl過程中導(dǎo)電能力不變，若Cl2過量，則Cl2H2OHClHClO，此時，導(dǎo)電能力增強，錯誤。答案答案C12.足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得
30、溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為()A.6.4 g B.9.6 gC.19.2 g D.24 g解析答案解析解析設(shè)溶解Cu的物質(zhì)的量為x，x0.1 mol 1 mol 0.2 molH過量，所以繼續(xù)溶解Cu的質(zhì)量為答案答案C13.已知離子反應(yīng)：Fe33SCN=Fe(SCN)3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實驗：取10 mL 1 molL1 FeCl3溶液，滴加34滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色；取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色退去，同時產(chǎn)生
31、大量的紅棕色氣體混合物A；將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C；氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分；過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D；取中反應(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_；E的化學(xué)式為_。解析答案解析解析取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液血紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A，A中含NO2，將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體
32、C，氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分，則C是N2，過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D，則D是CO2，白色沉淀B是BaCO3。取中反應(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，則E是BaSO4，所以B的化學(xué)式為BaCO3；E的化學(xué)式為BaSO4。答案答案BaCO3BaSO4(2)混合氣體A的成分是_ (填化學(xué)式)。解析解析混合氣體A的成分是NO2、CO2、N2。(3)該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，則實驗中反應(yīng)時被氧化的元素是_(填元素符號
33、)。解析解析該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，S的化合價從2價升高到6價，N的化合價從3價升高到0價，則實驗中反應(yīng)時被氧化的元素是S、N。NO2、CO2、N2S、N解析答案(4)實驗中反應(yīng)的離子方程式為_。解析答案(5)該興趣小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN間接檢驗Fe2時應(yīng)注意_。解析解析從上述實驗中可知KSCN，能夠被強氧化性的物質(zhì)氧化，所以得到的啟發(fā)是用SCN間接檢驗Fe2時，應(yīng)注意加入氧化劑不能過量。加入氧化劑不能過量解析答案14.據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次
34、氯酸鈉的電子式：_；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)開(填化學(xué)式)。解析解析在書寫NaClO的電子式時應(yīng)將“O”放在中間，ClOH2OHClOOH，2HClO 2HClO2，所以84消毒液長期露置于空氣中，將變?yōu)镹aCl。NaCl解析答案(2)潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)下列氧化還原反應(yīng)中，與上述反應(yīng)類型不同的是_。A.Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OB.2FeCl3Fe=3FeCl2C.S2H2SO4(濃) 3SO22H2OD.KClO35KCl3H2SO4=
35、3K2SO43Cl23H2O解析解析Na2S2O3與H2SO4的反應(yīng)中，Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑。ClOCl2H=Cl2H2OA解析答案(4)若以物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)衡量物質(zhì)的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是_。A.NaClO B.ClO2C.Cl2 D.Ca(ClO)2解析答案解析解析設(shè)四種消毒劑的質(zhì)量均為1 g，則它們作消毒劑時得到電子的物質(zhì)的量分別為所以消毒效率最高的是ClO2。答案答案B.鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可作體育運動器材鉛球等。(1)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_PbO2_MnSO4_HNO3=_HMnO4_Pb(NO3)2_PbSO4_5262322H2O答案(2)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測出其中的Pb2的濃度為0.6 molL1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_個。解析解析n(Pb2)0.6 molL11 L0.6 mol根據(jù)上述方程式中的化學(xué)計量數(shù)，當(dāng)生成3 mol Pb2時轉(zhuǎn)移10 mol e，所以當(dāng)生成0.6 mol Pb2時，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6NA2NA。2NA解析答案返回
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第7講 氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平課件 魯科版
