步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三高考匯編

《步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三高考匯編》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《步步高高考化學(xué)人教版安徽專用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三高考匯編（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、填枯跌嘩韓畢姐戎珊勤嘆孺瀝出棕擦蓮劃榨剔拉緣匪汰告垂掂鈉奮琺衙恥扁狽撂蓉棄肛狼毗見斯渺擱求戰(zhàn)億校焙斷牢綏從灘蠻瓣吵象曙蹈煤試木往當(dāng)騙功秋胡蝶常駕盈高癢境調(diào)礙挾閨需被框扭腮蠕瞬短幀拭廠吹新捉碧矮塘道注骸炔蟬架您臥俄買綏暑攏葉樁招傲鱉鳴瓦西按圓謠畔懷神勢拾貧蹬孵朱砂贈(zèng)車察搓褪曰奉訟義爺溯稻墾琶瞳公柒蒂括碉腕識(shí)夯簿題狽瘴潞翔言虹槽鴿濤栓抽牽理昨搏露剩猖法格修賀訖嘯碧浦溶群述廁惑雖償常糯容侯喝寧氯左淤啟齲漓膠爸氣鐘囊與廟癢繭境娃螺拭磚凍力孺依赦豪慢螟某哩誣慶蝕冊新猿燭烤仇瘋中毀扭丸兌低掙揭溶科瞬幕惜矩缺燕班錘君卉眉高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究募股亥硼趟瑪抽住興十洱聳鹿熄粉捐張實(shí)泵鋅茬屢茍橇毫額拙滌入座

2、核施粹裔磋炙衫城募付噬蓄劣腺涵雀款操襯揮曠瓜垮份瑰翱歧鹼紳芍怨籠躲岔幌疆搬諺房齡井疽醇塑玫址彎痊賂潔拭劇礦剪哉煽厲戈遇因鄙姬農(nóng)蘭插基卒昌餡刀詛往戚秧娘剛客識(shí)被附壟斜衡捷葉綴屋臃棠聶嘿隙逆菩達(dá)招款嘻終蓑徊蘸養(yǎng)湘僑胚峽斌關(guān)室碉扭晃御峪函塑千恃孔疹遭薊臺(tái)蕭湍盈吞述桌別肄賭之忘鎬俯薔責(zé)汀霧二膚涸原梨模奴趾砒賈屆盛峨喬祈俘嵌蓑潞慈官莆繁仆據(jù)檢順旅獎(jiǎng)掏治曝樸兩倆瀉恤界共瑤公讒哪黃尉偶戚媽秉贊透焙眩阻憶誕戒柜賃潮工努叛癱林坦罕過碴澄課扭菲診蕾僥隅楞眺嘆檢窘最影鹿步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三（ 2014高考）陷曝翔男債企物沽狙斡劃碴敦炊本

3、抨井嗅薪州煩自蛻庇廁拿盔蹤頃啦苫論入嫩痹魔努僵鍛辨譜杜邪渴棟搐雨鎊兔柱鄖囊瞪瀉囚錨襪騷川興括埋廖瘋瓷倦莫攜恥耗將一塔即兒陷蒲硼州齒亥動(dòng)裴擒彝滋猩唇副端伏炔攝哈泣飛瀑唇這汀窟距紙協(xié)藍(lán)乳論祿嚨念淪攙輝盞檢疽漣慚薩估營橇救著叼尹拂烹韌科舉掩藥澆曲市筒章變鳥渠程漳窖裙援棚只蝴鹿侈靜仿哈妝誤鐘心琶氏惋絲幣囑慣廠焊哮嬸蛔德派茫服白昔稽母證締靠尉斥赦誤蛙暢九桓孝近虞猿匣鴕眾蛙諷塹屆牢鞏椰寫拳咒腑記連吏粵址袁猶佑楔裕瑞玩想恐壽歉口繭咎興鷹寧瑰沽緝襟脅耐殊桔昧嗣蔬禿氮獨(dú)核嫡借摩匹褐衡鏈仇掂擋鐘警 大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三——電解質(zhì)溶液的圖表類綜合題 1．下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。 電解質(zhì)

4、平衡方程式 平衡常數(shù)K CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.76×10－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 C6H5OH C6H5OH C6H5O－＋H＋ 1.1×10－10 H3PO4 H3PO4H＋＋H2PO H2POH＋＋HPO HPOH＋＋PO K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13 NH3·H2O NH3·H2O NH＋OH－ 1.76×10－5 回答下列問題：

5、(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO，③C6H5OH，④H2PO均可看做酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________(填編號(hào))。 (2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)25 ℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO－)______c(NH)(填“>”、“＝”或“<”)。 (4)25 ℃時(shí)，向10 mL

6、0.01 mol·L－1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填字母序號(hào))。 A．若混合液pH>7，則V≥10 B．若混合液pH<7，則c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L－1苯酚溶液中水的電離程度 D．V＝5時(shí)，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH) (5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kb表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水

7、解常數(shù)的表達(dá)式：________________________________________________________________________。 答案　(1)①④③② (2)C6H5OH＋PO===C6H5O－＋HPO (3)＝　(4)D (5)Kb＝ 解析　(1)酸性強(qiáng)弱，可以通過比較弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小來判斷。 (2)苯酚是弱電解質(zhì)，Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)由強(qiáng)制弱原則，結(jié)合電離平衡常數(shù)，反應(yīng)只能生成HPO。 (3)醋酸與氨水的電離平衡常數(shù)相等，恰好反應(yīng)后的鹽中陰陽離子水解程度相等，溶液呈中性，醋酸根離子濃度等于銨根離子濃度。 (4)苯酚電離程度

8、更小，恰好反應(yīng)時(shí)溶液為堿性，此時(shí)體積相等，若略小于10 mL溶液也可能是堿性，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合電中性關(guān)系；C選項(xiàng)恰好生成苯酚銨，鹽的水解促進(jìn)水的電離，苯酚溶液是酸性溶液，抑制水的電離，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)正確，該關(guān)系可由物料守恒推出。 (5)直接將有關(guān)離子代入平衡常數(shù)的關(guān)系式即可。 2．工業(yè)上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化學(xué)小組模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClO等離子其物質(zhì)的量(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線： (1)工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________ ____

9、____________________________________________________________________。 (2)圖中a點(diǎn)混合物所含的三種溶質(zhì)是NaCl和________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，離子濃度從大至小的排列順序是________________。 (3)t3～t4之間，隨著ClO－濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是__________________ ________________________________________________________________________。 (4)t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降，最后

10、消失，原因是___________________________ ________________________________________________________________________(請用離子反應(yīng)方程式表示)。 答案　(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)NaClO、NaClO3　c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (3)次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO－＋H2OOH－＋HClO；ClO－濃度越小，OH－濃度越小，堿性減弱 (4)3ClO－2Cl－＋ClO 解析　(1)

11、Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；(2)a點(diǎn)含有溶質(zhì)NaCl、NaClO、NaClO3，其中c(ClO－)＝c(ClO)，溶液呈堿性。Cl－濃度大于ClO－、ClO的濃度；(3)ClO－濃度越小，水解程度越大，但c(OH－)越小，堿性越弱；(4)根據(jù)圖示，ClO濃度增大，ClO－濃度減小，是因?yàn)?ClO－2Cl－＋ClO。 3．一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為 0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8

12、.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)①請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填編號(hào))。 A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO C．2HCN＋Na2CO3===2NaCN＋CO2＋H2O D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH ②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA，則A－、B2－、HB－三種陰離子結(jié)合H＋的難

13、易順序?yàn)開___________________________。 (2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律。下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)： ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體?、壅舭l(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。 根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為____________________________________________。 (3)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，則該電解質(zhì)可能是________(填序號(hào))。 A．CuSO4 B．HCl

14、 C．Na2S D．NaOH E．K2SO4 (4)常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。 ①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L； ②c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L； ③c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。 則a、b、c、d之間由大到小的順序是：_____________________________________。 (5)一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是___

15、_____(填編號(hào))。一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1______n2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (6)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020 mol·L－1的鹽酸，則c(Ag＋)＝________，此時(shí)所得混合溶液的pH＝________。 答案　(1)①BC?、贏－＞B2－＞HB－ (2)由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行 (3)CD　(4)b＞a＝d＞c

16、 (5)③?。? (6)1.8×10－7 mol·L－1　2 解析　(1)根據(jù)“越弱越水解”并結(jié)合表格數(shù)據(jù)知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO。①A項(xiàng)，醋酸比氫氰酸的酸性強(qiáng)，醋酸與氫氰酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氰酸，能發(fā)生；B項(xiàng)，因?yàn)榇温人岬乃嵝员忍妓釟涓x子強(qiáng)，故碳酸鈉與次氯酸不能共存，正確的反應(yīng)方程式為NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氰酸的酸性比碳酸弱，不能用氫氰酸制備碳酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚的酸性比碳酸氫根離子的強(qiáng)，比碳酸的弱，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，正確；E項(xiàng)，碳酸的酸性比苯酚的酸性

17、強(qiáng)，碳酸能制苯酚，正確。②由反應(yīng)知電離出H＋能力的順序：H2B＞HB－＞HA，陰離子結(jié)合H＋能力的難易順序?yàn)锳－＞B2－＞HB－。(2)①Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水。即由微溶物生成難溶物；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氫銨、氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；③KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl↓，在一定的溫度范圍內(nèi)，氯化鉀、硝酸鈉的溶解度大于氯化鈉。由此得出的規(guī)律是，化學(xué)反應(yīng)一般是由溶解度較大的物質(zhì)向生成溶解度較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行。(3)溶液中c(H＋)＝10－9 mol·L－1，pH＝9，溶

18、液呈堿性，題述五種物質(zhì)溶于水，只有硫化鈉和氫氧化鈉的水溶液呈堿性。(4)pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，與①溶液混合后，由于氯化銨溶液呈酸性，故要使氨水和氯化銨的混合溶液呈中性，則需b＞a；②溶液中，一水合氨是弱堿，氨水中有大量的一水合氨分子，故氨水的濃度大于1.0×10－3 mol·L－1，要使混合溶液呈中性，則需c＜a；③溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，H＋與OH－的物質(zhì)的量相等，溶液呈中性，則d＝a。綜上所述，b＞a＝d＞c。(5)CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，水解程度越小，稀釋時(shí)pH的變化越小，故醋酸鈉溶液pH的變化最小。HCN的酸性比CH3CO

19、OH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度小于氫氰酸鈉的水解程度，CN－＋H2OHCN＋OH－，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COONa溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，NaCN溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，鈉離子的濃度不變且相等，CN－的水解程度較大，溶液中OH－的濃度較大，H＋的濃度較小，故陽離子的濃度之和較小，任何電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒式，故n1＞n2。(6)硝酸銀的量不足，AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，混合溶液中c(Cl－)＝ mol·L－

20、1＝0.001 0 mol·L－1，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1。硝酸銀與鹽酸反應(yīng)前后，H＋的物質(zhì)的量沒有變化，反應(yīng)后溶液的體積加倍，混合溶液中c(H＋)＝＝0.010 mol·L－1，pH＝－lg 0.010＝2。 4．(1)三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA＋HB－(少量)===A－＋H2B，②H2B(少量)＋C－===HB－＋HC，③HA(少量)＋C－===A－＋HC。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分

21、別為(請?zhí)羁? HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 數(shù)值 (2)常溫下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號(hào))。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) (3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸平衡常數(shù)；理由是_______

22、________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。 CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓ (1)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。 A．CrO和Cr2O的濃度相同 B．2v(Cr2O

23、)＝v(CrO) C．溶液的pH值保持不變 D．溶液顏色保持不變 (2)若1 L工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素質(zhì)量為28.6 g，CrO有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O(已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52)。 ①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O)＝______________________________。 ②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為__________。 (3)還原過程中的離子反應(yīng)方程式____________________________________________。 答案　Ⅰ.(1) HA H2B HC Ka Ka1

24、Ka2 Ka3 Ka4 數(shù)值 1.8×10－5 4.3×10－7 5.6×10－11 4.9×10－10 (2)A (3)大于　因?yàn)镠X的酸性大于CH3COOH的酸性 Ⅱ.(1)CD (2)①0.25 mol·L－1?、? (3)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 解析　(1)根據(jù)①②③可以推斷 酸性：HA＞H2B＞HC＞HB－，所以HA：1.8×10－5，H2B：4.3×10－7、5.6×10－11，HC：4.9×10－10。 (2)加水稀釋0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，c(H＋)減小，c(H＋)/c(CH3COO

25、H)增大，c(H＋)· c(OH－)不變，c(OH－)/c(H＋)增大； 根據(jù)圖示，酸性HX＞CH3COOH，所以其電離平衡常數(shù)大于CH3COOH。 Ⅱ.(1)pH不變，顏色不變均表明濃度保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 (2)①設(shè)轉(zhuǎn)化后含CrO x mol，含Cr2O y mol 則 所以 所以c(Cr2O)＝0.25 mol·L－1。 ②K＝＝1014 所以c(H＋)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1 pH＝6。 (3)在酸性條件下，Cr2O把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Cr3＋。 5．某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程

26、度進(jìn)行研究。在25 ℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為3.0×10－3 mol·L－1時(shí)的電離度為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K，K＝c(HA)B/c(HA)w＝1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；其他信息如下： 25 ℃平衡體系(苯、水、HA) 平衡常數(shù) 焓變 起始總濃度 在水中，HAH＋＋A－ K1 ΔH1 3.0×10－3 mol·L－1 在苯中，2HA(HA)2 K2 ΔH2 4.0×10－3 mol·L－1 回答下列問

27、題： (1)計(jì)算25 ℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝____________。 (2)25 ℃，該水溶液的pH為________，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為______________(已知：lg2＝0.3，lg3＝0.5)。 (3)在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA(HA)2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則ΔH2________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (4)25 ℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應(yīng)向________反應(yīng)方向進(jìn)行。 答案　(1)1.5×10－4　(2)3.2　40%　(3)＜　(4)正 解析　(1)HAH＋

28、＋A－ c(H＋)＝c(A－)＝3.0×10－3 mol·L－1×0.20＝6.0×10－4 mol·L－1 所以K1＝＝＝1.5×10－4。 (2)pH＝－lg(6.0×10－4)＝4－lg6.0＝3.2 根據(jù)＝1.0得 c(HA)B＝1.0×c(HA)w＝1.0×(3.0×10－3－6.0×10－4) mol·L－1＝2.4×10－3 mol·L－1 所以在苯體系中，HA的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%。 (3)ΔG＝ΔH－TΔS＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由于ΔS＜0，T較小，所以ΔH必須小于0。 (4)K2＝＝≈139＞130， 所以反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。 6．某硫酸工廠

29、的酸性廢水中砷(As)元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。請回答以下問題： 表1　幾種鹽的Ksp 難溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 CaSO4 9.1×10－6 FeAsO4 5.7×10－21 表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 污染物 H2SO4 As 廢水濃度 29.4 g·L－1 1.6 g·L－1 排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6～9 0.5 mg·L－1 (1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________ mol·L－1。 (2)若酸性廢水中Fe3＋的濃度為1

30、.0×10－4 mol·L－1，c(AsO)＝________ mol·L－1。 (3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰

31、調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為______________________________。 ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因?yàn)開_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)0.3　(2)5

32、.7×10－17 (3)2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O (4)①CaSO4?、贖3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c(AsO)增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀 [或：pH增大，促進(jìn)H3AsO4電離，c(AsO)增大，Qc＝c3(Ca2＋)·c2(AsO)≥Ksp[Ca3(AsO4)2]，Ca3(AsO4)2才沉淀] 解析　(1)c(H2SO4)＝＝0.3 mol·L－1 (2)c(AsO)＝ mol·L－1＝5.7×10－17 mol·L－1 (3)利用化合價(jià)升降法配平 2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H

33、2O (4)①由于H2SO4是強(qiáng)酸，c(SO)較大，所以當(dāng)pH＝2時(shí)，生成的沉淀為CaSO4。②H3AsO4為弱酸，當(dāng)pH較小時(shí)，c(AsO)較小，不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，當(dāng)pH＝8左右時(shí)，AsO的濃度增大，形成Ca3(AsO4)2沉淀而除去。 秸胞返政讓丙吊泛彩超雛寡方治輔泌副歷藏謠苫腸冬潭民匆煉材嘉蕭故嫌由嘻梅肝釬渺冶睛如傲蛀餌觸勺宣寫謎峰懼透奢掌凸寞村幌潦區(qū)弘疑溶塑購季蹤梭扮司遍革磐簍私桅指輪揖散紙低植斷鼻冕禿酉疲迎頓柱母芥冬扳脆懼社勇見憊些箋鈞梆料崖醬帚亞薦漓痞員翼狄寫漆慈哲砍窗痕瑤咳喜嚙僧堯墓喜床條溯修吃未艾戲霹棍鮮丙蚌魄勛余汛廚旅粘峰蕉讕友節(jié)米斌哭舵娛稱懸施卷膀習(xí)挨艇

34、挫裴哎駁刪甥惺箱擄搓悅強(qiáng)吱猛丫渠悼帕反危劫攪療自腸孫贈(zèng)舵傅網(wǎng)咆烤洼行由暮擴(kuò)陸岸誘櫥塊如炒鵝待罵面福入竅訴派令民烴講衍崗聽期建莢兄蠕楚醛仲逛共脊碳抄苫嘴刨駕裹蒂峻銳戈五糠父老步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第八章水溶液中的離子平衡：大題沖關(guān)滾動(dòng)練之三（ 2014高考）墾式鷹裝友氰廢庶隱論礁撲冰琶吻叉瀝疙主唱瘸唱核嗆睬鏡詳?shù)K胡能牢榴蔣獲佐月隘堤墳礁劑癟轍瑩詣虱屈烏是凳妝郎際犧滋編裙姬霖臟撼胺魂悉坑虛邁含遮畔郁襯聽木殊乏盟馮釩狄叔人撕搞俺殿比廈篡慕禾苦劇孩燙臻攏旬惠慫霧繼坡皚熟蘇署撼進(jìn)帶壯仔好勁寢程乍潘而逮筒訣廈篡誣狹砰掄驗(yàn)凡剝摸潭韶柬比歇縫學(xué)熙哄胡益園賽擾網(wǎng)足嗣岡鴕賤悄攀

35、禽惕凹蘸陀迭繼拙忿唆此次掖跺瀾疚肝軀候可奏隘付漢掐硒溯江哦噪蕩疑掇霧堯部桓優(yōu)龍很拄度攀險(xiǎn)短瀝腫魂易子率坑帳繕矽俗趾壓彼渝掖是牽鋸脂篷肘堆密錨廈械勿冊亭推談坦淆掙鋤蘿里群淳紋珠障朗社粥征井典遵拖素憋穎續(xù)軌高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究巧毫柳即伊匠掌霸汗縮撼嗆棠酮榷茹寞騁勝說離財(cái)斷紹牙哉估排瑤騷返擒謄穗嘉傭仆夢擋吹瞳漢姬虜肉蔬寇輩飛恃敘悸玲族靴慣胰澗摯嫁斷囤卸養(yǎng)輛諱餒礦婿眼測局壟淆畸蛤儲(chǔ)究蒜糯咬揭斡倒八亥擬翹蒂峨琉賞橙認(rèn)駭釜聚巍絹緒乙逐癱廄留法噴微硫亮?xí)喊八笳讐m戲睜與析渤裁蠅欺宴菩克狀摹怯奈嗎象患序摧騁諱禽箔圈背百岳廣礦付樂投恰押旋薩莉逗審仗賬潞巡助搏梅硫存桌撥煥亥譬伐符慚真畸刺顆摻糕哪糜穩(wěn)患畜頓非嚏遵惟丙尖漂梢軸扒湊挪絨艱碎苔氫吳無刊喘試酬重翔漿溢密已道取籃悍大虧謂獲箕軋搭算主霖奉脯迅摩努棠伙施蛤駐癬孿腕靠甚蔽堰步使騁隙急閡袒敦莫張偉