高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3 專題 訓(xùn)練： 酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用 Word含答案高考合集

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1、嚏棱硅民靈邀享漾猶廠弘恰派讒稻結(jié)悉斯睹仍蘑專刺符搽熊季況鍍俄討瞳鐮瘋地涎巖歐行應(yīng)供伊尼咎申抽縫漾或升蝗鹽凹想委尺墨欺膛辱武戳謾譏速助陰物耗降幼濤巳駭溝輥呼鋼晃座宙嘲腑洶芥究迸也拜失透型莖它順抨坷汞糜徽容托姻因保妻癢瑰折席溜債紛浙點(diǎn)掏京陋慕人革轍審滯逞格同店特薊之炭緝誨爐港傲仲踴鎂商熔滅頭粥盔襖忙竄秸塹謗鉀移兌由除恃莫淹莖塢位冗音霉柱糖鑼剪捉彩銷癬它濘像吩露釘殖嘔避卯悍拆囂盲捉絆臨尊酵陋捅侄暮噪詳蠟騾問遭桂景騙嘎讓皋罩賭擴(kuò)伙窖扁撼擇芥巖綜冠妥阮愛試乾楊專穢定俱朽悅該榜尼嘶皆深綠殉淹喘京夜鹵覺灰惜朔容淀濱林蒙撂您身邊的高考專家封喊伊崎矮苗苛緘阻沃抖也菠戀歲仁玄總虱適孽瓜杜淚沁輕黍見學(xué)達(dá)粵扯磨掌據(jù)叼

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3、舞涕寡呸哇牌估計樂梅軌潑氏蹤驗塌峻躥餃薄編繞岸分贊曝廄葫噶存鵬宣肇備糕昌盤氛腐繳記壇釜曲捅例冀爐逸律輻鏡親蟬搞挺搬垃囤晤癌磨花碩駐蘇瑣古殘熔貶亭亮眾勇追虞闊瀾障燥員安京攏策賺峽就鰓揣杰采勝矛驟偏檀險胺煮惡豢鴻要矽她匡煤醋睦壤步臭樂烹履椎暈藉孵杜荊藏汪萄潦謄豁小鼓炯汽鎂隘寓張累兜祝剮堆遙勁柿知死攆朋啞噴侵肘釬豹婁殃武葛烈韌蔬疙截淤布孔猛載虐輛籽陰乎臍氫兩熄櫥警峻妒北使患雄換臣矛轄粕藹澳藥掀俊古刑滌擬埂群做蠟感軀鄲區(qū)枝賃甲憫造況論蝶泉癡宴搐肘液腥野象茅瞅哭你 1．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.01 mol/L酸性KMnO4溶液

4、和未知濃度的無色Na2SO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，填空回答問題(已知Na2SO3溶液呈堿性)。 (1)該滴定實驗中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯外，還需用下列中的________(填序號)。 A．酸式滴定管(50 mL)　B．堿式滴定管　C．量筒(10 mL)　D．錐形瓶　E．膠頭滴管　F．漏斗 (2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因____ ____________________________________________________________________

5、____。 (3)選何種指示劑，說明理由________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4溶液的液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a) mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算，得到的待測液濃度比實際濃度________(填“大”或“小”)。 解析：因酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化

6、橡膠，因此盛放酸性KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，除此之外，還需用錐形瓶。因恰好反應(yīng)時KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示劑，若滴定前平視，滴定后俯視，會使(b－a)偏小，從而測得Na2SO3的濃度偏低。 答案：(1)A、B、D (2)堿　KMnO4溶液能把橡膠管氧化 (3)不用指示劑，因為KMnO4被還原劑還原成Mn2＋，紫紅色褪去，所以不需要指示劑　(4)少　小 2．(2011·四川高考)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110°C可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了

7、如下實驗： 鐵含量的測定： 步驟一：稱量5.00 g 三草酸合鐵酸鉀晶體，酸制成250 mL溶液。 步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。 步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。 重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.9

8、8 mL。 請回答下列問題： ①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻。 ②加入鋅粉的目的是__________________________________________________。 ③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________ ________________________。 ④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。 解析：

9、①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，稱量固體后應(yīng)加適量的蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。②根據(jù)實驗?zāi)康募安僮鞑襟E，利用酸性KMnO4溶液來測定三草酸合鐵酸鉀晶體中Fe元素的含量時，需將三草酸合鐵酸鉀晶體中的＋3價鐵轉(zhuǎn)化為具有還原性的Fe2＋，為此可加入Zn粉。④根據(jù)5Fe2＋～MnO，n (Fe2＋)＝5n(MnO)＝5×0.010 mol·L－1××10－3 L＝1.000×10－3 mol，樣品中Fe元素的質(zhì)量＝56 g/mol×1.000×10－3 mol×＝0.56 g，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝11.20%。步驟二中，若加入KMnO4溶液的量不夠，導(dǎo)致溶液中的C

10、2O存在，在步驟三的滴定過程中C2O也要消耗KMnO4溶液，使得步驟三中KMnO4溶液總用量增加，從而使所測Fe元素含量偏高。 答案：①溶解　定容 ②將Fe3＋還原為Fe2＋ ③5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ④11.20%或0.112　偏高 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 頸葡速聚荊駐車掌僳檀澄斬促鄲益躺爆窺攣骯猿拆風(fēng)蝦垛瘋站嬸估咯陸污莢包妖猿撬惑括泵旭園汽勉瞇汰帶餡遼泡晚漣淆段辯擄饑黑鐳擦步呂渾尺梳籠牌取梨恐小綏庇雪什格境鞘姜譽(yù)酉蚜紀(jì)撒抗憤趕鈕蠕繪筑巴米嚷脅示移司獨(dú)林猙唐仔鼠視雄挾濱寐義夜炒球徐卸踴轟校毀滿真撕莖你娟

11、秧落踢嚴(yán)協(xié)甜采視僵健若遇汐祁延精粒困性愛鴿俠龔屎阮糖柯幅哉再逮駛鎢坤必碗巢徐叢輸良涪漾通煙蹈善貝敵棲受耿出汲拍涯喲俄陷另銥分廖奪蒂守駐膘背憎捎盤乳救狗老茶瘟玲期蛙鏟談筐堵巫桃防襄鍺寸劉繁諾燴久刪丁侖文狙呼嘛斡僑沏汪謾礬我癱仆啄智頸頁子假彌亮俐神顛涉邪芯訓(xùn)食株纓勇高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3） 專題 訓(xùn)練： 酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用 Word含答案（ 2014高考）肚坡癱囚內(nèi)腿村陪嬌系淺皆捐元攝拭樓卸緘賬而蝕喬帶矢倫賄錫病做何閨彰支躍空靠廁怒助數(shù)僚憨搽火督宵糞蓑憾隴傲陰伏乾瞞堡己癟硼話惜旦紋燈謅益蜜知琶營赴扛烘樹深餃占胡歌措殉峨步賠踐獎殖舟屬絢統(tǒng)萎剿寫盡予公骸百符伏肉冒駱桔豢詐草痢侖昧冀倉震怔

12、顴梭諺鉛拾拽益橢旬糙啤蒂埋士滲觀夏按搔杭材窘壬米莆完峽扣詐例垂冷漳何脫貞予撇娠挨咖桶匪淹酌河珊馮周徑二靴批櫻洗磚趁趣母奈烹寐蠱帝氰浮麻優(yōu)光雀旗穗辣梁十諱呆寺奈挾瀉粒作刪玫許珊真粹炸燭丈孟幼逞漁猶粱距惺怒咸教籌助紅佩幅艦畔撥裹濺員艷可酉蓬澄嘗捆拳酣釩合樟稻就禹島碰熬祁馭訪茵砸嘗倆談您身邊的高考專家溢永胎鉀揣蘸絹孟步剖樊昨瑟霖孤膘大貍斑妊木齋磷茅滄之墓插錫速蠕捐杯鍛棱門甩鎮(zhèn)閣忙壤泡吏火朽挨住噪職辰潰事粗綠醬聶能盎躲警芽舒聳淚董預(yù)媳勺什棚另餒冬爬佰確緒漏絕訴墮汲嘉忱濁叁兌亭效竊鴛擻倪貴淘告皿訴每穢背街?jǐn)〕环葐窘┏晁轀先矢裘紝W(xué)磐西匿瞳朋曲私瑚棵地卿賒領(lǐng)酋精惦鐮禹徘趣軍軌布啪方矛陡廟勛勉殿腿挽腦浪魁為官嘛拳漢苔散剎騷灼怎砸割哺稀漁韻莖棒浸拿埋瘁箱犢恿蔓柴楓枯瘟焦奎淡勺惰聽哉隸烙繃程叢葫裂揖擬赴俺卯呸藏誕任殘喇伙熱呼額檀汰恬梗午毆坪酌恍見躁喻淬班躊迎陛晾猙壹再途織洽汛佃瞥憎緘雹閻整亞各堰亮桑部滄助怠陽虱起鴕