2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 高考提分微課（1）突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的五大誤區(qū)課件 蘇教版.ppt

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高考提分微課 1 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的五大誤區(qū) 結(jié)合阿伏加德羅常數(shù) 判斷一定量物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少 是高考命題的熱點(diǎn)之一 在近幾年全國卷的高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性 此類試題涉及面廣 常與元素化合物知識 電解質(zhì)溶液 氧化還原反應(yīng)等聯(lián)系起來進(jìn)行綜合考查 考題專門設(shè)置一些易錯(cuò)易混的 陷阱 考生稍不注意便會成為命題設(shè)計(jì)者的 獵物 誤區(qū)一忽視氣體摩爾體積的適用條件氣體摩爾體積適用的對象是氣體 包括混合氣體 但 CCl4 水 液溴等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài) SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài) 常溫常壓下為液態(tài) 分子中碳原子數(shù)大于4的烴 如己烷 苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài) 22 4L mol 1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 101kPa 的氣體摩爾體積 若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積 需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體 條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況 誤區(qū)四不能準(zhǔn)確判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 1 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中 求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 2 熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 誤區(qū)五忽視可逆反應(yīng)及與物質(zhì)濃度有關(guān)的反應(yīng)要識破隱含的可逆反應(yīng) 記住反應(yīng)的條件 反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響 從而突破陷阱 常見可逆反應(yīng)及與物質(zhì)濃度有關(guān)的反應(yīng) 典例 高考組合 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 Vm適用的條件 2018課標(biāo)全國 22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA 2017課標(biāo)全國 2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個(gè)CO2分子 2017江蘇化學(xué) 常溫常壓下 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成11 2LH2 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 02 1023 2016課標(biāo)全國 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0 4NA 2 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 2017課標(biāo)全國 0 1mol的11B中 含有0 6NA個(gè)中子 2016課標(biāo)全國 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA 3 溶液中粒子數(shù)目的判斷 2018課標(biāo)全國 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為0 1NA 2017課標(biāo)全國 pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個(gè)H 4 物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中隱含濃度 進(jìn)程 可逆的影響 2018課標(biāo)全國 1 0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1 0NA 2017課標(biāo)全國 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5 g 增加2NA個(gè)P Cl鍵 2016課標(biāo)全國 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA 5 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 2016課標(biāo)全國 1molFe溶于過量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA 2015課標(biāo)全國 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí) 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 解析 1 氬氣是單原子分子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol 含有的質(zhì)子數(shù)為18NA 正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 苯不是氣體 通過題給條件無法計(jì)算2 24L苯的物質(zhì)的量 錯(cuò)誤 常溫常壓下 11 2LH2不是0 5mol 錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl4呈液態(tài) 不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來確定其物質(zhì)的量和所含共價(jià)鍵的數(shù)目 錯(cuò)誤 2 一個(gè)11B原子中含有6個(gè)中子 則0 1mol11B中含有0 6NA個(gè)中子 正確 乙烯和丙烯的最簡式均為CH2 14g混合氣體中含1molCH2 故氫原子數(shù)目為2NA 正確 3 16 25gFeCl3的物質(zhì)的量為0 1mol 由于水解生成的Fe OH 3膠體粒子是多個(gè)Fe OH 3的聚合體 因此水解生成的Fe OH 3膠體粒子數(shù)小于0 1NA 錯(cuò)誤 pH 1的H3PO4溶液c H 0 1mol L 1 由于溶液體積未知 無法計(jì)算H 的個(gè)數(shù) 錯(cuò)誤 4 CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種 因此1 0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1 0NA 錯(cuò)誤 1molPCl3與1molCl2不能全部轉(zhuǎn)化為1molPCl5 所以增加的P Cl鍵小于2NA個(gè) 錯(cuò)誤 N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 錯(cuò)誤 5 Fe溶于過量硝酸中生成Fe NO3 3 即1molFe在反應(yīng)中失去3mol電子 錯(cuò)誤 過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O2 2e 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2NA 正確 答案 1 2 3 4 5 跟蹤訓(xùn)練1 2019湖南師大附中月考 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB 5 6g鐵和6 4g銅分別與0 1mol氯氣完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C 0 1mol L 1MgCl2溶液中含Cl 數(shù)為0 2NAD 3 9gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0 2NA 答案 解析 2 2019陜西黃陵中學(xué)月考 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 16gO2和O3混合氣體中的質(zhì)子數(shù)為8NAB 常溫下 1LpH 1的H2SO4溶液中的H 數(shù)為0 2NAC 由0 1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中 CH3COO 數(shù)目小于0 1NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCHCl3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0 4NA 答案 解析 3 2019廣東中山高三檢測 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 1L1mol L 1的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1LSO3含有的分子數(shù)為C 常溫常壓下 4 4gCO2和N2O混合物中含有的原子總數(shù)為0 3NAD 反應(yīng)KIO3 6HI KI 3H2O 3I2中 生成1molI2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA 答案 解析 4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 常溫下 23gNO2含有NA個(gè)氧原子B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將22 4LNO和11 2LO2混合后 可以得到NA個(gè)NO2分子C 常溫常壓下 1L0 1mol L 1HF溶液中含有0 1NA個(gè)H D 0 1mol的羥基中含有電子的數(shù)目為NA 答案 解析