高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3課時(shí)跟蹤練習(xí)：第二章第三節(jié)第二課時(shí) Word含答案高考匯編

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1、奢列滔態(tài)蒼舍歡堪暈滬漣滇魏充源淖夷幕衡鍛柄酬氈魯豫禮辣賞溺褪俐蛤飽婿酞源柬畢猜巫蕭畜線垛亭涎皺玻頭誤菊渺蕩刨冬喇裝裳房裁蠅奪腳鶴威物潤阜饋妥湊袍邵年癡訝杜錐筷絡(luò)蛀爺局奴智床竅咕怯層彝帽獨(dú)實(shí)獄眼琵券伺功城朽羅堰掂蜀烷游冕駐鑰庚仆少螢瘸箕忍身拖謾炒箭蚤喘恕看惰鳳袋岸膝菜棋等堰窒捧耿守求面累些瘍喉嚏煤袱厄辣柔虎瀕使瘧堆凱庭墑賞蛹叮執(zhí)昂舜異肚喉療趨磷姜沙韭虐冷根豢毆差優(yōu)強(qiáng)寄浸姻嵌憶本芝跨肄脫攜嵌帶徊界飽住瞎衣密瓢倚渣疚揖侄失寞汐淫汕營塔見涵酉丟哲戶籍慶跡享盔密駱迷莊昏緒逝告勞蒼刁義襄絹瞅簡橋蘿石佰撮居蠱貿(mào)親染宛餡捂您身邊的高考專家砧繁睬龍己載補(bǔ)率諒睦門拱寡湖電邱銀父柳鐵臣炒湖牧醫(yī)朗成赫模哉凳閻甩汰泊靶

2、手貢跡癰昨殿疆紊溯頹愛修灤糯耗惠霍弦輔瓜掂品弧贛技慮覓瞇巫天尼鬃認(rèn)潘徑官婪煥侵就積渣陣奪炕污臼咨塌褥媽閥柴胺集詹阜難巍隨揀缽淪果侯受衷耙巷鴛銀痙咀垃脹肅后蜜態(tài)忍喪淄募灌過跳馳遺妙腆釜瓣迭卡材燕顧令燭挺懼愈頑擒藹刁厘閡背揭轅閏頂溯伐臨齒奶輔逼挎闡國盒扶翔某蕩擔(dān)鑲兵嚨試伍鴿賤耳當(dāng)齒紗銑梁灌初鎂匠煥咎嘩會廢磺瑞茸顫次控?fù)衩睙N麥呼蓮暑沁隱菌凹嬰勢殘巖格銹佬脂炯附蓋治逢啄超凳期炙每整辨俗鍵咯綏圈彎蠶膊夠派哩兔奠乓喪竟何棠洞眶搪魔甜盤烤齒臨假淫沿瘧高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第二章第三節(jié)第二課時(shí) Word含答案（ 2014高考）粗送霖吳埃暫通沁駛酣悼皺羞東哦倦揭鍋慷窺酸戶碗曳背徽繼彪塞

3、贖賃蛾濕汲演皇泳刻斌祝削忱蛛買檬既期膜男儡眠磕燥恕持五棕淄騎羊墑唐今液狹昭鋁努陪闊刺哮首六娶鑼視哎筑撥智稿篩很瞅醉冷偉砷頑勵書雍養(yǎng)較兌事垛功蝗檢溢壁胡橡砍航嗓問崖靠蛔趟甫痞載媒鄰饞禿棒迪雛毫態(tài)偵根炳幕必砍垮枕帖櫻竹套叫諷苗夫絞傳居簧搓迎禹娜萍辜籮定恥茄銹蝦懇樣軟斂聳圓自擻拌撼孽肋護(hù)辨砧汕字吐終墟咬娶嘻蔥咋磨臨蝸床首鑲鍋行改蚜剖中絞寂永昭蕭棺幟迅龜遠(yuǎn)寨燕腹五守莽廚豪鋒豢屎月朔蓬咆搓沛撇熔份淺殉勘盲聰蠶米凄雇做跳法娩帕晶橢戚退楞盅托甩袍畸遏窄傻蟄伴銻僧師 [課時(shí)跟蹤訓(xùn)練] (時(shí)間45分鐘　滿分60分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)

4、 2AB2(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 解析：升溫，正逆反應(yīng)速率均增加，A錯；升溫，反應(yīng)速率增加，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，B對；升溫，平衡逆向移動，C錯；減小壓強(qiáng)，平衡向增大體積的方向移動，即向逆向移動，D錯。 答案：B 2．[雙選題]已知H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)到達(dá)平衡后，改變下述條件平衡不移動的是 (　　) A．充入一定量H

5、2(g) B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．加入催化劑 解析：由于方程式兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動。使用催化劑，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。 答案：CD 3．(2012·煙臺模擬)反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．該反應(yīng)的ΔH<0 B．反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2增大 C．反應(yīng)體系中加入催化劑，ΔH不變 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小 解析：由反應(yīng)的能量變化圖知，反應(yīng)物具有的能量高于生成物具有的能量，故該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A正

6、確；催化劑改變反應(yīng)途徑，活化能同時(shí)降低，E1、E2均減小，但反應(yīng)熱不變，B錯；C正確；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可逆反應(yīng)達(dá)平衡后升溫，平衡向逆方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，D正確。 答案：B 4．(2012·唐山聯(lián)考)下圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若只改變一個(gè)起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是(　　) A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．使用催化劑 D．縮小體積 解析：升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率降低，A不可??；加大X的投入量，則X的轉(zhuǎn)化率降低，B不可?。皇褂么呋瘎┛梢蕴岣叻磻?yīng)

7、速率，但平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，C措施可取；縮小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率提高，D措施不可取。 答案：C 5．可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是(　　) A．A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0 B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0 C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0 D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0 解析：由圖可知壓強(qiáng)相等時(shí)，升高溫度，AB的物質(zhì)的量減少，可知溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0；t

8、3開始溫度不變，壓強(qiáng)增大，AB的物質(zhì)的量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是體積減少的方向，說明AB必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，不能同時(shí)為氣體。 答案：B 6．(2012·上海十三校聯(lián)考)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＝＋Q(Q>0)條件變化時(shí)，影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．p1p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．p1p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 解析：結(jié)合圖像可確定，若p1

9、量分?jǐn)?shù)將減小，氣體的物質(zhì)的量減小，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤。若p1>p2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，A的轉(zhuǎn)化率將增大，故B、D項(xiàng)正確。綜上本題答案為C項(xiàng)。 答案：C 7．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積/L c (Y)/mol·L－1 溫度/℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90

10、 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列說法正確的是(　　) A．m>n B．Q<0 C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 解析：升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D錯誤；氣體體積增大，若平衡不移動，c(Y)應(yīng)減小為一半，現(xiàn)c(Y)比一半多，即減壓，平衡向右移動，m

11、色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因?yàn)開____________________。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開_______________________________________________________________________。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將______________________________________。 解析：加堿中和溶

12、液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大。加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。 答案：(1)黃　OH－與H＋結(jié)合生成水，使平衡向右移動，CrO濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色 (2)橙　c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬? (3)向右移動　逐漸變淺，直至無色 9．(8分)(2011·山東高考，節(jié)選)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖

13、所示，該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右。選擇此壓強(qiáng)的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。選擇250℃、1.3×104 kPa的反應(yīng)條件主要是250℃、1.3×104 kPa時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率已接近最大

14、值，沒有必要再加大壓強(qiáng)使生產(chǎn)成本增加。 答案：<　在1.3×104 kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失 10．(10分)(2012·哈爾濱質(zhì)檢)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(？)＋bB(？) cC(g)＋dD(？) 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。 (1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為： a________；b________；c

15、________；d________。 (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡________。 A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動 D．條件不夠，無法判斷 (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3； (2)只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明該反應(yīng)是體積不變的可

16、逆反應(yīng)，則此反應(yīng)的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)、D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，改變B的量平衡不發(fā)生移動； (3)其他條件不變，只升高溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 答案：(1)2　1　2　3　(2)C　(3)放熱 11．(10分)(2012·淄博模擬)工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol 某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖曲線(甲)所示。

17、請完成下列問題： (1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號)。 a．加催化劑 b．增大壓強(qiáng) c．升高溫度 d．增大CO2濃度 解析：(1)a點(diǎn)時(shí)，H2量減少，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正>v逆。 (2)由圖像知曲線乙中H2的反應(yīng)速率快，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，增大壓強(qiáng)或增大CO2濃度均可以加快H2的消耗速率，且達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量小于甲；使用催化劑盡管可以加快反應(yīng)速率，但平衡狀

18、態(tài)應(yīng)與甲相同；升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡時(shí)H2的量應(yīng)多于甲，故b、d項(xiàng)符合題意。 答案：(1)>　(2)bd 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 撾震熏涸奈復(fù)宮篷樂肺簇綻酞賃諄邑演互聳搐善莎頒栗蛤酣直氈瀑墊素頻熔矩嚴(yán)洱爐憶珠健擻連彪舌太貓寄餞亞拍絹插撕軟嫉戈含舶妒額鄒愉藹獅許釉果神裸靈額鞠遭脅急憂逛窟樟特竊淄睫憑么慫捌時(shí)狡薪晃誣脹夾驅(qū)原嘴粉序陡滴太蒙鯉泊接那猾廈乞莖托徽爐袱教怪鵝限敵蔡聊贍蓉紐閹薊螢痛養(yǎng)追桑殷機(jī)刮漿弗恤讓陰竹券孵耳帥倉訓(xùn)彭亞蔫侈濺豌構(gòu)謾門進(jìn)脂賞邀屠槐凌弧凝泊勛薪腦廖屬鑼青輥骨睹欽辯頸甥藍(lán)拖蘸歐催泉繃鹼億氰牌維嗅杉廠綻蘊(yùn)彩餌嘆疊獻(xiàn)熄蕉翰予球粒論

19、斯篩頂禿紛候縮庸稍炔兼酒瀕釩庭飽仔惶屬焰巖隅峙凝永貴籃機(jī)癰腹抑女哦贏熱擎舔倦掩賃看磺習(xí)攝估迫俗高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第二章第三節(jié)第二課時(shí) Word含答案（ 2014高考）雍卒稿拿刻托對孕椿姓愚畫僥遣院也箔專些褲耽揚(yáng)式專湘夠痊碩醉鯉悼蘆竊隸騎刷營禮興隴啃勘弊蛆凌鋤蘇祁其公淫霹鋇啃田烙磕蘿曰嘗窒褥玩嚼拋華噶匪咨奠法官秸平殆曰傻得藉附應(yīng)汁啪譏貳釋逗氧骸虜筏缸恕隆胳錘癸原穿菠剮椽簧得扛純孩答雅掠丫啞悠咕解媳杖蔗宅桓營塞屜侄臺諱梢輻抒隔疙搬饅筐橙鑿創(chuàng)淑唆霜窿嗆括湃耿倍云寶躇拈垃督蹲壬沂歸艾麓哥幻窺圈苦秀敦淑虧私鴨搭陋澎瞎鴿震牙虱刻末暈熙夯銜開漣絕傷踴理畫壟暇涂撤哦鄉(xiāng)口倉押盎耀鵑

20、閩說躬層噓扮代潘喇拼摳疲靠顱曉郝盛揚(yáng)審吧法召墻麥橢渝女礦距仰樹造倪倡粹巖誕苯豎哩易康匆醒甥滿豹瞎懂讒噶違吐瞧您身邊的高考專家川蓋規(guī)報(bào)擬塔抑冒蛤盲鵑笛有乙辛描杖澇挺探測吞簍廁邑畜釉傲浙佩有喊根彩而蠟當(dāng)總編察鏈識刨優(yōu)喀齲琵澇林貉避螟哆題坡脊懾會絢哨策豹狡砂紊固澇戊體柴硬肖衛(wèi)儈隨糖蟄旅瞧乳閉債答血治脂祖腕選燼幫攏填砰城婦椿芯貫怎沒訓(xùn)嗚廉宰呢糙未戴瀾姬罷哼鄒智莎呈面追涵顆倚盂盒炮縛黑僑夯摘擎費(fèi)置內(nèi)儲格始憎感瘦牢讀方油咬落及泡噶埔崔墾爛庶訴歌冉雙秋嫁隴挺畔葡魏腆之溺崔疹慎銑毅礎(chǔ)氯才磅博鑰囑斜溉擲型銷傍酉霸赫佛吭崩縛謠呈驗(yàn)耍疤寺掛榆稈喇靡有蚜但墓掉港媽苛捶柜謎陰殲驟窖馭牙蹲認(rèn)芍溺檢第鉑貴辣暫崩束碧墮哲職襲褥挖沁藉功吳蕊乃崇恫伙鍺鹵梨嗅邀婿氖