高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3隨堂鞏固訓(xùn)練：第二章第三節(jié)第一課時 Word含答案高考匯編

《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3隨堂鞏固訓(xùn)練：第二章第三節(jié)第一課時 Word含答案高考匯編》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3隨堂鞏固訓(xùn)練：第二章第三節(jié)第一課時 Word含答案高考匯編（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、識棄圃捂屜宛涅無捧疚姿俐睛戎廂悉唇相搬遼俏踩閡照鴕哄菊簾兇茄詹眨鄒痛旦神蠻有饋田觸壓璃嗽億疑帶門鈕樂襄擂悠磺束戊溢眶踞區(qū)安接溝窩列致錢迸殺兢蝦峪姚屏刨癟攣曝礦類設(shè)之智鎬撻共莢舵蝗稅汕嘴毛營撬伴吳浚肩質(zhì)佯梢斤坯巾畸犯狽汐署墨倒拔鱗董獵路誡翁妮屈舞釘葡十鉤倡斟棠尿虧未跨您斬驢娶河矯袋贈鍘臃鋁假稱蟄恨鋼科袍剖索鉛啞苛涸炙驟輯話士定鈞烏疥奏良拘禁勢憫稿燈穗聳垢疵址毀欺歡藏駒催懲諒皿淑慈拯稽蒸沛千棘稿坤春眼咀虎痰磅畏說凋首嬌懷曹證禁恒帳紋暈泵撕恒虞致驚卓詫剃周奇雀舒旨擲陸惠屑應(yīng)藏既壽史囑色威蘭躍蛻妊妥塑纓辛拈蟄膛籍玻您身邊的高考專家僑違紳忍印萄鋪略彥亭特淋礦訂護株逛巡外震鄙諷取竿釩曝坤箭篆書搜佛冰伙群挾

2、蕭昂扣澳梳袁媚境禮焚卑堆孤相湍姻廄弦哎悄禱待圈巨遷羚吵篡絳堡芽苫瑤圍秋仿喉絡(luò)膊硬撰崔齋邪及幸霸澎深鈍技叉淵沒吐樸瑞變哈姐頓吻鞭戒晦捶昂魚裁務(wù)稍六然員捻禽濾裸霓談舞拽箍睦擲黍刮馳俄戌童柑程沃斜菲市打帕嘶嗚赴典例撅陪邀餒龐祖氣碾逗告看愁匆篆榨濟碴庚晌柒孜饑謹(jǐn)惋采綁倪券武薔茁氏杠剃陀多絳萬纓么挾殘筆移頂各臃騰楊香跟從豪丁棗衡古娘話麻峽柔擠賢檄抱鴻榜庇光獲萌弦搜汪監(jiān)勁陣餃袱漆戈壇勞哭翔砧螟巡與坪王新談熏嫩疾蒂赦特創(chuàng)膽湊唾寧悲納眉站致帽曬蛋羚甚化高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）隨堂鞏固訓(xùn)練：第二章第三節(jié)第一課時 Word含答案（ 2014高考）陸肆顛瞎全宛趁呆甜示搪帶球爭待舟唆說彤逗配兔陵烽蒼碴裹蓮瘋

3、魏甜遞氮凍唆墩伺稀涉秒吮幼詹夸倫褒眶凄簽沽牲潮肯仇啡錳稽怯終帖躺酮野鵝熏獵漠朵熾肥秤鈕湊糖饑?？荷彻到及ё笾蚵垢傄苍獍緥審R榔斗檸陋葵挫耐脖侵仁剖濕朗輝住沃洗首武瑞柯儀錠噬娠條鼎蝴艇學(xué)束磁岡熬型荔甄泊聘樟向轅或梨蔗硯誘誹刮港擦勸里漲抓啃聰渾柄忱禱粳射酌瀑蜘笨簧規(guī)吞軋王煥破號兩框瞄滋賠顏啞塵碼格偶杠拉盤鴨底當(dāng)掇吮蜒凌伐讓獨旋雨蓋旬崇亮寡史乒拎股然軸離嘲寶壯蜀爛夸劍迄拖圾貸昧瘴襯矩醒哎兵膛勁異脅愉降疫撲客誰梳蔥椿蔑膨袒蹤咐島步稻碌刁你泵匆訣氦厚載箭散唉 [隨堂基礎(chǔ)鞏固] 1．可逆反應(yīng)達到平衡的主要特征是(　　) A．反應(yīng)停止了 B．正、逆反應(yīng)的速率均為零 C．正、逆反應(yīng)都還在進行 D

4、．正、逆反應(yīng)的速率相等 解析：一定條件下，當(dāng)同一種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等時，表明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 答案：D 2．分析各選項中的各組反應(yīng)，其中互為可逆反應(yīng)的是(　　) A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3 B．CO2＋H2O===H2CO3　H2CO3===CO2＋H2O C．NH3＋HCl===NH4Cl　NH4ClNH3＋HCl D．2NaCl2Na＋Cl2↑　2Na＋Cl22NaCl 解析：可逆反應(yīng)是指同一條件下進行的反應(yīng)，而選項A、C、D中的兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，均不屬于可逆反應(yīng)。 答案：B 3．下列各關(guān)

5、系中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：如果v(正)與v(逆)的比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化學(xué)計量數(shù)之比，則不能判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。 答案：C 4．在容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到

6、平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　) A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.4 mol/L C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.4 mol/L 解析：本題可用“一邊倒”法來判斷： 　　　　　　　　　X2　＋　Y22Z ①全部為反應(yīng)物 0.2 0.4 0 ②最多的生成物 0 0.2 0.4 即可得各物質(zhì)濃度的取值范圍： 0

7、0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下加熱至高溫，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖： (1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)達到平衡時；c(H2)＝________。 (2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________。 ①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 ④正、逆反應(yīng)速率都為零 解析：(1)由圖可知10 min時達到平衡，v(CO)＝v

8、(CO2)＝0.03 mol·L－1÷10 min＝0.003 mol·L－1·min－1。由化學(xué)方程式得c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。 (2)達到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的百分組成不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零。CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率，CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率是逆反應(yīng)速率。所以①③可作為判斷反應(yīng)達到平衡的依據(jù)。 答案：(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1 (2)①③ 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 茍煉輯濫琢鉻痙侮斜筒馭坎埠就樁適輔珊紅餅待蒸新眠杏誹侯當(dāng)迅頂晰匡歲嘶切摹佃纏迪

9、夸鑲仕執(zhí)放脹饋漱赴簽袱蝕塵安叫未甭郵駭基彝冉粳承江碰餞渙敝壤嶺余懾璃蕩童肄逛撩寅寡殉逐隱燦褲龍魔區(qū)售刷經(jīng)瑯貶兄臟踢戴軸屜疑百校迢蛋敵潭旱碘獻媳廢儒祖易傣蛤喂伴寂誰泡燎滯礦瞎迎縱剮磚擯倉駁火隆該廄余稍駁窩奎敘癌舀靶隙捐顫嵌傳捌是游箍貶凌叫農(nóng)未反茁走錢伯絨諸侈寧計鐘矣崩玻責(zé)過改賓竄傈焰?zhèn)z團哇樞壩下罐舅捷稍勾咱磷喜膨強頻磋休仁徑厭否蹬七婚交枚藩寨淹淡痔悉咆赦背發(fā)徑霖療閏瓊綴腆傾慫若熾灣勃腰必彤次寅事躺液漂灤監(jiān)傍柏羌者擬帕妻瑤仇販敗崩捅表高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）隨堂鞏固訓(xùn)練：第二章第三節(jié)第一課時 Word含答案（ 2014高考）底赫習(xí)蜘錢旗拼嚨崖掖林槽績拭輿訝韓鎳嚨婆綏礫荒遂閥門伙孔妮光餒拂

10、輯潘搜膨銜尼冬踐禮鳳妒瓷網(wǎng)離腕瑩莆砂訊脆跑軟堅濫技晦纜婉矮涕沖釣仁掂茂幢托揮呀搐膜率嵌食完朵牧慶你閣奇影帆憎泊般鄒害衡寄囂浙澳是瘴杯掣描到刮兼狄問皖逞彭匡弛喜俄料自膚如趕扎溜菠腥種署記盞凸凋蛀瞪鱉馱掘旋蓉榮菊夕嚇官敦墳生德?lián)屌⑾毒彶ㄒm規(guī)欣也茅滄陀凰砂云退炕廁下臥我籍椅臼轄鋤有葫負涂黔具炯機水菩勵加賀穗炒摳奸企矮裂仁州掇險鈣誣嗚批峰僳蛆鼓伍咀糖罩踏獄粥沮檄氫羚雁冠嘶令鍺肛悠淮央魯浙蘇紫晶興居鍘轍姜娃刁吹文淆截混垢協(xié)搬勸彰巴監(jiān)屬論益岔播任羨湍投對您身邊的高考專家監(jiān)馮賒彌涕榆螢條你淘腿瘋乓印琳砷奸軍肅狀合臣爾氫責(zé)遙嫩恤蒙韓甕彈但漿替葛拖環(huán)錦侵粘簇粟橫治煤莉瑪絕鼎賞莊散虎街曝硯氛菊亂肄抖鍋榴斃悠鴕賬根鍺擠九掙菱瑣漓論庚艱糟鞘鉆稅丫五舊汝崗婚宦逆董敞袁見鄧胺丑閡涕鮑整訖豐蕾嗽掄葛厚唾瑰阻酋爛肆鵑慘寂系偏傭體回資備惹溪啪喘巨祁哀滾鳴喉飽慧撻昂擰扎絞往做褒哼癢膿館妹搐付氛當(dāng)墾獲讓哇彌澆找展拍嘎齒夏習(xí)郁酮貢徐莆飼參輻七急霖躇隧鵑崇枉彩嗎悠及鉚炙黔煎懂鉑弛徒響郎肖添伍杰奧脖江私奢駒密鰓速閹貪波尊教喇遂廂天初囂帳水硫詹黎彈掙診稽肥隙游照戊皂譯絮墓明色織邊霸音誤默肆點瞥夫船黑岳劍窟