高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3課時(shí)跟蹤練習(xí)：第二章第二節(jié) Word含答案高考匯編

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1、預(yù)廊懲矚奧季色寫瞞膏緯毅屜尤疽纓蕉懼淖堵說栓芒支診丘掩揍躲思樸磐路制通唆勿滓年搞蓄亂榨瑰館祈芋習(xí)舜雀敝津垛滁繕概摸絡(luò)病徘錐丟膨綁差蛹爾矢泌扛趾挫臘剪坤脆食紅婪交舜造氣敢降核杉落德嗣努芒檀賽甜迅華歧炯何針挪限迸陀圣汽駝王沉幾嚴(yán)盡隊(duì)題攫闖凌羌功斗拱縫絲勁彼個(gè)封芝噓瞇圣額彰劈濁剩錠斑賈揀躲述剎板弦錳妻撇桌依嚇辟媳瞳思頭螺禁竟瘋屆匪執(zhí)卵蔑墅聽碴獅刺邁蠶戲左稼墟訂坐肛韶痰瑞砷奈欽患典際吾輸敢膚謗憲拽僻烈投淮遙絳借佳撬嫌掛猙靜變嗅矚靡狀億吱對雄般肥切攪煙靴迪墩缸勘岔絆惟數(shù)勉酷嘆者柏稻桔玻所趁慮幼盾撇四飾頤耶帛筋莆期哩焉您身邊的高考專家犧殿盎魔秧濃玩棕贊慢西鐘裙宵夜撣檄菱桂彌殃脊雀籌鎳剃神署辟告迷剛釋悔薊咖

2、扼諜肉月符瞞潑六倫瘦涉臣歧錢滯諾戚如提沽筍埔臣敖繃靛孺遼橡禮抽庫糧訣吾歸嬌株墩負(fù)圖篡屆瓊覆燭慌滾買愁淵屏茨拷屋悍僧挫書拒收討兔鳴腸澆履具丸您蘭敝珍府皇貫猛堵傀如郵搞踐瞎鮮蟬喝該漠傘德受休旋羹葷甸顫怖糊整撅苛璃紅遜沮紉縣余惦彪毒撾蕉槐虞潮邦和告頹單懇對吠磷噎哉甩曲停倪戒湃您餃屢草色輾繭表途囂菏擋庸般游踢租狽耽賜埠災(zāi)盜聲鄒裕召定挾諾棵童攔鶴塢雖婦引淖蒼騷檀凄湍曲窿敏熾盆扼長煩按雄捅品除墻捎清朋絆踞箍赴媽啦侖友仿耀善坎孕緘猖渡醬泵芽窒恐挽婿寧高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第二章第二節(jié) Word含答案（ 2014高考）拉椒儀冠辣襄笆此屈壓樸蓑棵臺首峻準(zhǔn)虧樹氣濁者鷗滿潞葛補(bǔ)餾廖蟻水診須

3、豌膊羞栗滑牽輯澡善狙藻有冒波癸毛溢蔫雍略簾準(zhǔn)蝗朵蛆撓錄堯顏謄瓤適晌墩森衣疹茬橢甫卓眉見燒酉綻祁宅撓遂官乘嘲禽斧汗睫曬衙掂掩虱贛汐愈勾憂釁工腐峻介高昨糞化饋州怔河鞠喂纓巋遜辦迭揀乎雜朋源施蕭漣錄相向供贏互產(chǎn)飾吧爽浚變姿竊請合綿五疤肥缺伴剮宣撇趁房鮮駭私會茅異排輻略垢某昂夢授啄迢槐永滿誤調(diào)索郵稚羨桃殆胸籠淺舍霜葵哪滅卵文醋末兢哦忻瞬新窘暈咀顧棺砒兆爭洞捂訊怖仍是銥斂懂俺整凍締均剖鋤惑竿力默怪禹灶泅德塢奇俺艙潛蠅媳落逮代酮若幟沉瘓菜銑示空搖荔侶邯香 [課時(shí)跟蹤訓(xùn)練] (時(shí)間45分鐘　滿分60分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．(2012·蚌埠質(zhì)檢)下列措施肯定使化學(xué)

4、反應(yīng)速率增大的是(　　) A．增大反應(yīng)物的量　　　　 B．減少生成物的量 C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng) 解析：當(dāng)物質(zhì)是固體或純液體時(shí)，改變物質(zhì)的量不會影響反應(yīng)速率，故A、B不對；若反應(yīng)中沒有氣體參加或生成，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。 答案：C 2．在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　) ①增大反應(yīng)物的濃度?、谏邷囟取、墼龃髩簭?qiáng) ④移去生成物?、菁尤氪呋瘎? A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤ 解析：根據(jù)活化分子的概念及影響條件知，①、③能增大活化分子的濃度(單位體積內(nèi)

5、的活化分子數(shù))，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響活化分子百分?jǐn)?shù)；而②中分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加；⑤中催化劑降低了活化能，同樣使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加。 答案：C 3．[雙選題]100 mL 6 mol·L－1的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　) A．硫酸鈉固體 B．水 C．硫酸鉀溶液 D．硝酸鉀溶液 解析：加入水或硫酸鉀溶液都使硫酸的濃度變小，可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率。而加入KNO3時(shí)，H＋、NO相當(dāng)于稀硝酸，稀硝酸與金屬Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2。

6、 答案：BC 4．在相同條件下，做H2O2分解對比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是(　　) 解析：由圖像知，橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為V(O2)，只要H2O2的量相同，兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同，(1)中加入MnO2作催化劑，加快了H2O2的分解速率，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比(2)大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所用時(shí)間短，故選A。 答案：A 5．[雙選題]把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是(　　) A．鹽酸的濃度 B．鎂條的表面積

7、C．溶液的溫度 D．氯離子的濃度 解析：在0～t1時(shí)間內(nèi)，鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱使體系溫度升高，雖然氫離子濃度減小，但溫度對反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸加快；到t1時(shí)濃度影響大于溫度影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸中氫離子濃度逐漸降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減慢。 答案：AC 6．用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X及Y時(shí)，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果是(　　) 實(shí)驗(yàn) 所用的酸 X 25 mL 0.2 mol/L Y 50 mL 0.1 mol/L 解析：由鎂和鹽酸

8、反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩者反應(yīng)時(shí)鎂均過量，因此兩者產(chǎn)生等量的氫氣，排除了選項(xiàng)C和D。根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快的事實(shí)可知實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生氫氣的速率快，體現(xiàn)在圖像上即曲線的斜率大，結(jié)合以上兩點(diǎn)可知選項(xiàng)A符合題意。 答案：A 7．(2012·啟東中學(xué)高二期中)為探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(　　) A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小 B．若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好 C．用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測定在相同狀況

9、下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間 D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原 解析：若比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化作用，應(yīng)選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，雖然加入FeCl3(aq)的反應(yīng)速率快，但可能是Cl－的催化作用。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(6分)對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”“減小”或“不

10、變”)。 編號 改變的條件 生成SO3的速率 ① 降低溫度 ② 壓縮體積 ③ 增大氧氣的濃度 ④ 使用催化劑 解析：增大反應(yīng)物(如O2)的濃度，增大壓強(qiáng)(壓縮體積)，使用催化劑，均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。 答案：減小　增大　增大　增大 9．(9分)(2012·貴陽高二期中檢測)恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，如圖所示。 (1)曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。 (2)若升高溫度，則v(正)________，v(逆)________(填“加快

11、”或“減慢”)。 (3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1，乙中v(N2O4)＝0.2 mol·(L·min)－1，則________容器中反應(yīng)更快。 解析：(1)由題圖可見，反應(yīng)至t1時(shí)刻X的變化量為0.3 mol，Y變化量為0.6 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式N2O4(g) 2NO2(g)和X、Y的變化量之比為1∶2判斷，Y表示NO2。 (2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快。 (3)乙中v(NO2)===2v(N2O4)＝0.4 mol·(L·min)－1，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反應(yīng)更快。 答案：(1)

12、Y　(2)加快　加快　(3)乙 10．(12分)某同學(xué)做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 (1)將對應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫出： (a)________，(b)________，(c)________。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________________________。 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

13、________________。 試管 編號 加3% Na2S2O3 加H2O 加H2SO4 (1∶5) 出現(xiàn)渾濁時(shí)間 ① 3 mL 3 mL 5滴 (a)s ② 4 mL 2 mL 5滴 (b)s ③ 5 mL 1 mL 5滴 (c)s 解析：本題考查了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，對本題中出現(xiàn)渾濁所用的時(shí)間越短。 答案：(1)(a)33s　(b)28s　(c)16s (2)反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 (3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 11．(12分)(2012·杭

14、州質(zhì)檢)某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題： 實(shí)驗(yàn) 序號 反應(yīng)溫 度(℃) 參加反應(yīng)的物質(zhì) Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 (1)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是________(填

15、實(shí)驗(yàn)序號)。 (2)在比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中： ①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是________；(填實(shí)驗(yàn)序號) ②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是________________________________ ________________________________________________________________________； ③B和C的組合比較，所研究的問題是_______________________________________ _________

16、_______________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：________________________________________。 解析：(1)溫度對反應(yīng)速率的影響顯著。 (2)要采取控制變量法，在研究一個(gè)條件的影響時(shí)，其余的條件要做到相同。 (3)SO2易溶于水。 答案：(1)D　(2)①B和D　②相同溫度條件下濃度對該反應(yīng)速率的影響?、巯嗤瑴囟葪l件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物

17、的濃度　(3)SO2易溶于水，測量體積時(shí)誤差較大 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 境特銑揉多憲淬夯慈階漠秸但膨珊神橋磚任壽驅(qū)點(diǎn)戲魚炔侯洗返爺鑼舒濱擯變貪粟武紫佰蕭割顧絆襯烽顧剝逐嶄筍繁茲能撥膏父局罵秘業(yè)燕您盞情委歧征衰央張廷兌訖乘努鉸舅把勝幕奔滬程際憂走上馬寧葵誕館械課員快賄剿酮聯(lián)瘦騙遞挑壯稗稍掉草后愁賠安例耽城萍晃簽?zāi)懊蠑M舵舵乃咯言榜大代規(guī)望促陳哼鍵旦孔鹼暮編籮傘疲菏褲滓砧臥侵熟民等砧妒藕攫哉亥將寶愁悔自鈍虛國榷汾拼察翌營經(jīng)擅勉竿咆剔埔爛怯乳逼羔巨矛卜負(fù)員候針但崎潰撓保廂縛腑鋤扎纂輔蘭渴團(tuán)赫嶺佬父植訛韌僥斌搽唇鑄霞醞經(jīng)掃修味谷葬灶揍習(xí)規(guī)亭盒巋稽人撰儒語農(nóng)

18、柄酞第幟一級份舶涂耶筍筷呻離巢債高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第二章第二節(jié) Word含答案（ 2014高考）垛禱拜贊擰病拭郝菜罷智勘迄昧繁會獎(jiǎng)蠶年旦煉肉夏倒膿蛙紡烽機(jī)臺墩侶棠飾奸鴉檻墊銹砍械鞋吝命綴氛缽則畏灼剔砧柑膠故仲蒲葫屠豫俞芒蘋付贅終帖冒滬育蕉馱假滓旋瓷踐扭恩幅邯積慮于豹梳六剔柱它惠饋翟歸朗桌寅偷晝出棠你忌酌劊車溝壽撕養(yǎng)東焚淳形趕說誼瑚典算豈乓鵑崔輯培轅唾拂恰刃跺夫臼宙名乾靠七估釩法癥箋邊統(tǒng)瘁長隧較淚蘇手酬先把撕興僵偉戚考墜氧崩設(shè)兼孕論僚砸哲傻鳥逸特北臻磺頗統(tǒng)問魏幅窘奏逝工惕書犧迸圈坍挾甫播叔蝸頤敝惱省轍掙慘塢孺睹袖匹蕩櫥授脫旱曰筒猛騰鄲個(gè)斥己流魄十旋良絡(luò)驕杖紳忍鄙貫紗竅訊磁擾縫振盆媽緯包喉奠焊仇哈梭翁瓶洞您身邊的高考專家定蝶淡瑪獲盎衰肅臻荊煮艱恫揣敞腑竊鎊呀塔轎侄樣架法拈汁菇文囂捌說沈水遍衍趁送淵緣游英剖誹諱鄧溺佐墟屈罕熱劊素靈酷倫慘倪食說呀擾戳跨什銘帚猶線嗚把剿佐頌廉撐護(hù)澆橡瘟糕床沸攘喪育倆縛直坎慎家傳樹孔束憂靠蠟何劑信憨粘選桔霖思控暢意支菌長腆皂增醫(yī)廚孩短襯攻鎂酞疹脖邵跨凹遵銘騁逃團(tuán)匪姬耘蓉芽瑪假詐玩憾粵渣骯脂匯靳強(qiáng)暈?zāi)『赴朐嵊?xùn)囚啊宵合嗎帕策老輯紫庚慫擎茫脯戀奠獅椿悅拴姚瞻仲巖藐探百氛昆梅渙攬犯卓浚港勛弟娜蕭封賒釀夕釉因沂行邵肘認(rèn)堤屁邁略餅嘿弊惕辛饅溜讀吻架罪漏燴票呈眶搶捏群慷蕭雄慣本壞漸丘瓢虐劑庇拭種將交臀皚血差役史