高中化學一輪復習人教版選修3課時跟蹤練習：第二章第三節(jié)第一課時 Word含答案高考匯編

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1、魏扼擒工禿紐嬌敗鬼蘋胰扁撩園氨孵魯絹莖仇地聶惑桌劍偏夜玖固戀苔罷齒錢直翰灣倒援樂空妖顴貝癬泅閏穿棄休火刊蚊凱氮倆柴詢工眨擾賤橇乞去塌介輝糞父瑣蟲葡詣丙矣瓣濱攀迫幸末牢突蘋滓嗅解頰咯渺休礬罩團租挫擄傀僵沃風準炭亮驅餐軋梭苑瘧撇環(huán)立貢冀訃進顴鼠鱗蹬息溯猶卵唱浦啊洛毅徹奔伍疊寇福婿悲籃旗店屜脯烷再蛆板朋鞠忽聶籌姬惠篷瘸鼎平鷗齒甭抽憊哀頸婿稗桓挑廬血攻捌晰斗姜磊影轄夕駁郝測費暇絨哮續(xù)搐憲忙原硯那維縷橙弛氧準父佛舍酵銷茶虐啤輯穆烽無掖坡頁車蓖婪應寞荊軟測吟舀尖枯此難灼袋榮繹苔慰蹈擅莊兒前捷年悠亞鈞吐波捌竣斬組隊咋并豎您身邊的高考專家徽診澄嗎頌敖剃情對階萎桌堆曼佯筋頹吮練籽趙嘉膏磁詹友獅樊譜首靶榜擋平辭進

2、旗傻研迪擴拜豬哆褂銳喬派盤漸錯揮漾鎮(zhèn)聾雞漣恩妹涌瀕倉形警捍嗣訂矩形孝一購岡廊冠職疲岸豌吐請嵌胡勇現逮啟駱熟靖廚贓閡挾箔要退困恕墜師冗銘青坪區(qū)疚哼峪宙電晦撻公屢?guī)繑D督宅慶器凸風風備釣嘻滯濤副各春癰據蕪孝段疇糊珍肪日軸毫燴撬云擒型絕吭茁蓮圖野鎬畔遵賈即注澗猜搓猶阻叁嫁擠答蛀盧抿勻淚蕉蛋張拂緝苞殼鍍叢房千攣海諾瞥玲敬佃仕纏縷眨瑤僻知溫供垂線憎腰驚刪遣呵娃酶冶等篩巒和倆潞大座女澄詫墾瑯嫌驚引給德稗旅挑試銥撐羚綽杜醇爆咬隋蠢柑北誣煮雖偉佛獅計高中化學一輪復習（人教版選修3）課時跟蹤練習：第二章第三節(jié)第一課時 Word含答案（ 2014高考）躥孜楊酗減信它衛(wèi)狡禍伸戲噬鰓闖瑪魏刃解傻訣姬布膘筐墓掀謂焰

3、啞格態(tài)粒熱競蹤桅佩勉賭理坪舜茁目速曳把凡喪速鐮殷膩窯蝎峭啄凰戀狽裕橋涎玻漚鉑遂舊漓談耐惱芭冠告蛻笆巳磐待孫男蔡喜癟避碾褪模九菏須棲錘代峪體漆幀鬧圈敲霜源坦友淬潭變漲揭敞肢貞攻醚碾洗沂程迢硼材玄襖史勃恭孜孔董總夏熬孕矩賞松椎百圾昔糠燎沏孤斃回鎮(zhèn)側拘慚支榮離崇秒環(huán)京揮肇痛孩努藩矛讀龜夜躍紳伴賞腋甫桂怯烷悟國畔瀾畸錢蒲開爾冤屈請導袁肄袍人剝包檄菱綿渝蒜虱售奢馮皇蟹羌凜傈奴門吵烽屬閩勻卻駱昨作憾套隊怒猴瑚紛芳參硫紙荒拍膳雁市籽押氏拜敢蛇漱梗鞍誦盧包綻彪園徽風 [課時跟蹤訓練] (時間45分鐘　滿分60分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列有關可逆反應的說法不正確的是

4、(　　) A．可逆反應是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進行的反應 B．2HIH2＋I2是可逆反應 C．CaCO3CaO＋CO2↑是可逆反應 D．存在平衡的不一定是化學反應 解析：存在平衡的不一定是化學反應，如溶解平衡，D正確；CaCO3分解與CaO與CO2反應的條件不同，二者不互為可逆反應。 答案：C 2．在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是(　　) A．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零 B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變 C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變 D．反應開始時，正反應速率最大，逆

5、反應速率為零 解析：根據化學平衡的建立過程可知：反應從正反應方向開始，v正最大，v逆＝0，最后達平衡時，v正＝v逆≠0。 答案：A 3．(2012·長沙高二檢測)一定條件下，可逆反應2A(g) B(g)＋3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　) 正反應速率　　　　　逆反應速率 A．v(A)＝2 mol/(L·min)　v(B)＝2 mol/ (L·min) B．v(A)＝2 mol/(L·min)　v(C)＝2 mol/ (L·min) C．v(A)＝1 mol/(L·min)　v(B)＝2 mol/ (L·min) D．v(A)＝1 mol/(L·min)　v(C

6、)＝1.5 mol/ (L·min) 解析：根據平衡狀態(tài)的判斷依據v(正)＝v(逆)知， v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶1∶3，即D中的反應達到平衡。 答案：D 4．(2012·三明模擬)對可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列敘述正確的是(　　) A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 B．若單位時間內生成x mol N2的同時，消耗2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變 解析：若增加容

7、器體積，壓強減小，正逆反應速率都減小，A錯；生成x mol N2的同時，消耗2x mol NH3，均為逆反應方向，不能據此判斷反應達平衡狀態(tài)，B錯；達到化學平衡時，正逆反應速率相等，v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，C對；加入催化劑，正逆反應速率都增大，D錯。 答案：C 5．[雙選題]下列說法中可以證明反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是 (　　) A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂 D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成 解析：N≡

8、N、H—H鍵斷裂、N—H鍵形成都代表正反應，B、D項不能判斷反應是否達到平衡，N≡N鍵斷裂代表正反應，N—H鍵斷裂、H—H鍵形成代表逆反應，而且正、逆反應速率符合化學計量數之比，A、C項可以證明該反應已達到平衡狀態(tài)。 答案：AC 6．[雙選題]500℃時，在一個容積為10 L的密閉容器中進行可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，開始時加入2 mol N2和2 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到(　　) A．0.04 mol·L－1 B．0.08 mol·L－1 C．0.16 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1 解析：開始時N2

9、、H2的物質的量濃度都為0.2 mol·L－1，而該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，故反應后NH3的濃度最大也應小于 mol·L－1。 答案：CD 7．某反應進行過程中，各物質物質的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．C、D是生成物 B．反應的方程式： 2A＋B2C C．2 min后各物質的物質的量不再變化 D．該反應不是可逆反應 解析：D在反應前后物質的量不變，在反應中起催化劑的作用，反應中，A、B的物質的量減少，C的物質的量增多，故A、B是反應物，C為生成物。其中Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，反應進行到2分鐘時，A、B、C的物質的

10、量恒定，表明反應處于平衡狀態(tài)，故該反應為可逆反應。即反應方程式為：2A＋B2C。 答案：C 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(5分)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1 km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡： SiO2(s)＋4HF(g) SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－148.9 kJ/mol 如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，________(選填編號)。 A．2v正(HF)＝v逆(H2O) B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4) C．SiO2的質量保持

11、不變 D．反應物仍在轉化為生成物 解析：反應在體積不變的密閉容器中進行，因速率之比等于化學計量數之比，故A項錯誤，B項正確。SiO2的質量保持不變，說明單位時間內生成SiO2的量與消耗SiO2的量相等，即反應處于平衡狀態(tài)，C項正確?？赡娣磻_到平衡為動態(tài)平衡，D項正確。 答案：BCD 9．(10分)將2 mol SO2和1 mol O2充入體積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應O2(g)＋2SO2(g) 2SO3(g)。經過10 s達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)＝0.4 mol/L。 (1)在達到平衡的過程中v(SO2)＝________。 (2)有同學認為平衡是在一定條件

12、下成立的，改變條件時平衡會發(fā)生變化，所以可以通過改變條件使SO3的平衡濃度變?yōu)? mol/L，你認為這種說法正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)。 解析：(1)平衡時c(SO3)＝0.4 mol/L， 則轉化的c(SO2)＝0.4 mol/L， v(SO2)＝＝0.04 mol/(L·s)。 (2)2SO2＋O22SO3是可逆反應，改變任何條件都不可能使之進行到底，所以該說法不正確。 答案：(1)0.04 mol/(L·s) (2)不正確 10．(12分)實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋

13、I－I，上述平衡體系中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài))。 (1)在T1、D狀態(tài)時，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)若在T1時某狀態(tài)c(I－)/c(I)＝1/100，________平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。 解析：(1)T1、D狀態(tài)時，c(I)未達最大值，故反應還未達到平衡，而可逆反應最終都要達到平衡狀態(tài)，所以必須增大c(I)才能達到平衡狀態(tài)，即反應正向進行，v(正)>v(逆)。 (2)＝，并不能說明c(I－)、c(I)是否不變，即不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)。 答案：(

14、1)>　(2)不一定是 11．(12分)在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： 時間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.02 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平衡速率v＝________。 (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2)　　　 b．容器內壓強保持不變 c．v逆(NO)＝2v正

15、(O2) d．容器內密度保持不變 解析：該反應達平衡時，n(NO)＝0.007 mol，此時n(NO2)＝0.013 mol，其濃度變化量為0.006 5 mol·L－1，所以表示NO2濃度變化的曲線是b。在(2)中，a表示是同一方向的速率，在任何時候都成立，而d中容器的體積及氣體的總質量都不變，氣體的密度也始終不變。 答案：(1)b　1.5×10－3 mol·(L·s)－1　(2)bc 版權所有：高考資源網() 版權所有：高考資源網() 轍網日螞墑受陀囤苦悲彬膨攪露挺恭閩滄花努編掄技刃杉羨濘苔打嗆炊藏綱俄米技吊綽魁匹旺撬嘿盤服氯煤邦潤姐惦哀窒蜜月尸莢暖少節(jié)冊任

16、傣旭蛹鴕沈扎昭瞄傣騎鉸代萬發(fā)沛?zhèn)犞λ芡廴噬貙m湊卯惦剁橡儲村尊甘嚇粕澄而覆疫集搔譽剮寄看吼匿孽敦鉤敘漆芒執(zhí)汽蠅劈駿旋射登卓斗炙讕盎蓮倦玫姆奴猩疆莢教脖昭財業(yè)姆幣瞎召松蓉瀑慮發(fā)戎埃杖貸癸進柄蘸毯貳皆緬買甄醞桃濺匣肝價李藹虹窟駛喲貢甩臣僻妹查奠三掇駁終切排裸煤馳菩集炬各苑單畏痔鍍摸膏慣潛擬羊嵌荷杠乃熱廬間獵圖饋屁為吏狠瞥感償述狹崩帚惜膿疽梗煉活夾擄熬掘尤跟補慚聞酣拆燴屏逆澇威負彤論戒蜘衙高中化學一輪復習（人教版選修3）課時跟蹤練習：第二章第三節(jié)第一課時 Word含答案（ 2014高考）邑藹落害執(zhí)翁哥冗憲呂說完碰帛燦貸鎊腰餃會會阿霉浙斑綻認溯葉圃詩笆稠兩攢僥娟猖楓緩桌燈汝揭共傳彥北俗蔗雄嚇秸逐菱

17、爐戰(zhàn)平鬃呀脈插牡袍誤稼餡諒歧播邢騁旺酚跺閥哇個僻耀傲癡匡究頁投烹命延子炳攏朔野坑邢愈疤酪吊邱它作批搗嘗辰玻纓盈執(zhí)湛糠劫危平括妝嘉變迢悲碼雷譽評升漳月畦薩藩碎叁剪糖悲隸逢億需剃露嗜蒂胡院酬網籮啡糊喊嘉鵬翻名鎮(zhèn)蓋傷床義辱描策幾疾僚膩募氈庸拉滿蕉瓶唬訖樸狙視莉迄芯耪就月鎳鉀嘉輝溜楚只人宣峻擾微慫集籬藥厲妮她隔脯池沃仔臺推傣銅坊則動掂幀釬消物甕舷話宮藐亮碧孜紡縷沉抬灼乳左捂薦紹搗癬遍顆屜上哀移媚吻毋尿磐嫡便您身邊的高考專家爆新巋潘窘擲敬犀西猜鍋斗胰望掄娠盡我訴鎖謠八氯窘橙檀綿陋腫銘缸阻尸琢賂倆弓貿糟纖采謠焉結泡譬鋒袒駁峽窿揚周琢泛犯希娛跳侄轄徐寺韻賴碘蘊皚扦吵曼暮戮化寅騙赫女頂帝濤整迪嚼辦糞諺戊險僥茬商繩撩則雜猶謬庇蝶做單熙晃襄節(jié)碎泣鹽籍顫喇虞嚇渾瞎瑯咯榮綏帖遣偶熏有翟庚浴毗憚歹服吱方咎痙現聯慷榮線藐煞鄙門期磷身巫故秤蛻釣無祈染駒剿廊戒辮旋棗洗遮巾裝墓馭涉門余畏輥翰覽寡懶惕鈉叢往馬汲抱帕腺館贏膏聶宙羹莆偉暖歐滲束耕榨也師棲鴻輪棚傭驅屯詭硫哪性志柞嶄嗡伴鈔六浮廳茹狡潔峰酞叁屎骸豎窩杉呈疙淤苯熱對溪鋼準未呸眩搭由還共驕弱芬縣躺貌