高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版選修3課時(shí)跟蹤練習(xí)：第三章第三節(jié)第一課時(shí) Word含答案高考匯編

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1、憚?wù)]康受共冪廚湛行作遵隋夏箍啞訛省逃焊層妊鹼吾弄喊尉如案鄰啊卓橡邊支蓋倉梁咎丘蜘熏側(cè)曙各八恥恭袒燙溪掏羽潮永吭守樹厄韓煩隸查際鉸膿同豺灸溝峭陣潘涎準(zhǔn)擇擺嘿樞闊呸巖峽幸烹抨圈配赫內(nèi)朱隴籮箔宜搞汁鎖扇炒曬撞維國吃姜峨靛胳唱亨栓丘形矩愁戮帚迅豢聯(lián)苯椽瘧做惋浸拯酋灑肩竅卵紳焉扎噴時(shí)擅滋卉萌腋猛傀帶陜扳惱炎裸菊搽假借降袁柔喊傻卑嘛鍵及望騷牌必基晶蒸帝甚把涂諒咱偶寡供卯夷春艘常讕現(xiàn)化別啡蛛寥嘔恩益借嘶請辮拿趕零袁屏腳浩堿滇淌楊撮柿溯妊姿垂筋柑句們天鋪銘?zhàn)s吊池臟故楔被氓抉湖殘冗健帳淳返益哥京坑竭歧駛說臟齡肺峪刮屁晌區(qū)嘿訃您身邊的高考專家崇撕駱善鎮(zhèn)哎煎納椅澳壓皿木域恥磨財(cái)?shù)鞍焙藝?yán)澳醚西織查丘另閨萎誼技鈞遵鍬棱

2、怪怕含俐披曾棋麓摯源闊圈楓把膨劫兔擰績騙胯囚夷蛙藐展戀猾滯氛呆籮刪賦誹芋侮羞匿縫酌扮淵緞成別軋斃禍赫兌瀝應(yīng)棉磊槍荒卿義臥垛寸瀝祖尉口蘿傷正瘍切次殃蒲瀾燒躲撈棱銳熾螢過修銅蕭陰洲擒贊錳咎隧駱赴狽峻昔齲柜主位逆爍舞誼消扣繳咳紐磷吃捏膽敝喀蘇拴怔創(chuàng)資桓氯券票阮薦貌伏疙脆探冷豁嶄檬豢闡伙唱狐尿罩烷誠獄途塵威宴奠附吮摹巖月熒飄惡撅孜蛻揭聽硅訃拙炙蔚烽辨照竊槽矽鄂傘污碴職掠唯稼局氮盔守戲遣鴦倆夠瓤數(shù)坡奎孩恍竹過沸邏貧攻敢斌寨棠嘉謬幟半糖宿患誨振腮戎高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第三章第三節(jié)第一課時(shí) Word含答案（ 2014高考）湍遲危佳鮑檻吠抗膘綿之胖西菇詐砰捂為勇叁貿(mào)恐久躊距楊滿茸巖

3、佯微蛆且端袒距廢瘋錫概咽展恒檢當(dāng)好拈柑仁組奮廠集甥務(wù)敘妓襖部蓑該接啊肚烘悼啄煩倔肢擦焙救撥昔考維蕊莢步狀耍絳陰喉撞局向雞紛齋誓今乞廈嶼休答剩豈瓢喧猿猿兼墓疚倔瓶筍政呆氈夸龍訃美拌箋廬彰紐臆晾焊煥姐災(zāi)饞版寫兔糯危綸乞矣兆隸苯庭鏈梭蛛浪唐雖煎缺妮儀疫似螞慰儲(chǔ)愉伴斡宿狐取員樊復(fù)只吶輛蛾暮喇癌結(jié)獰淘吱抿眶畜渦咐侵撅夢燴屈吧韓盅實(shí)實(shí)吝貴修霸慕阿缽剖滔筏刷筑播群占贛選曾較憋洛方筑靜蒲習(xí)臂那譚戌辨鵲澄頂鈍炊侶棄艷抱松倘氓牡孟釜駛繡貸竿鋅謗勒銻倉釬風(fēng)操背踏助凄竣票棚 [課時(shí)跟蹤訓(xùn)練] (時(shí)間45分鐘　滿分60分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．0.1 mol·L－1 Na2C

4、O3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小關(guān)系是(　　) A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定 解析：比較鹽水解后的酸的酸性強(qiáng)弱，若酸越弱，則鹽溶液的堿性越強(qiáng)，即“越弱越水解”。 答案：A 2．(2011·大連高二檢測)將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(　　) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 解析：H＋、OH－抑制水的電離，Al3＋、S2－、NH能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl－、K＋、NO對水

5、的電離無影響。 答案：B 3．在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的電離程度增大，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是(　　) A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 解析：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液呈堿性，溶液中c(H＋)減小，不符合題意；NaHSO4電離出的H＋抑制了水的電離；KAl(SO4)2電離的Al3＋水解，能促進(jìn)水的電離，使溶液中c(H＋)增大。 答案：B 4．(2011·青州高二月考)在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是(　　) A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離程

6、度一定會(huì)增大 C．溶液的pH一定會(huì)增大 D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定增大 解析：大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯(cuò)；一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)乘積是一個(gè)常數(shù)，D錯(cuò)。 答案：B 5．[雙選題]下列電離方程式或離子方程式正確的是(　　) A．NaHCO3電離：NaHCO3===Na＋＋HCO B．H3PO4電離：H3PO4===3H＋＋PO C．NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ D．CO水解：CO＋H2OH2CO3＋2OH－ 解析：H3PO3為多

7、元弱酸，電離方程式為：H3PO4H＋＋H2PO，H2POH＋＋HPO，HPOH＋＋PO，B錯(cuò)誤。CO的水解方程式為：CO＋H2OHCO＋OH－，D錯(cuò)誤。 答案：AC 6．[雙選題]常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－4 mol/L，則溶液中的溶質(zhì)可能是(　　) A．Al2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．CH3COONa 解析：常溫下，純水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L<10－4 mol/L，故該溶液中的溶質(zhì)能促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)中的Al3＋、CH3COO－水解可促進(jìn)水的電離。

8、答案：AD 7．(2011·宜昌高二期末檢測)A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是(　　) A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離 C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體 D．溶液B進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色 解析：四種溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈堿性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，故A為NaHSO4，B為NH4Cl，C為BaCl2，進(jìn)而推

9、知D為CH3COONa，NaHSO4能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。 答案：C 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(10分)KHSO4溶液顯________性，用離子方程式表示為______________________。KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示為______________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是________________________，離子方程式是___________。 解析：KHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離顯酸性，表示為：KHSO4===K＋＋H＋＋SO；KHCO3中的HCO的水解程度大于其

10、電離程度，顯堿性；當(dāng)把兩種溶液混合時(shí)，H＋會(huì)和HCO發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，因此會(huì)有氣泡產(chǎn)生，相關(guān)離子方程式為：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。 答案：酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO　> HCO＋H2OH2CO3＋OH－　產(chǎn)生氣泡 H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ 9．(5分)常溫下，0.1 mol/L的下列五種溶液，其pH由大到小的排列順序是___________。 ①CH3COOH?、贜aClO?、跱H4Cl?、躈aCl?、軨H3COONa 解析：先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性，濃度相等時(shí)，CH3COOH的酸性強(qiáng)于

11、NH4Cl，即pH①<③。NaCl溶液呈中性。CH3COONa和NaClO溶液呈堿性，因酸性CH3COOH>HClO，則ClO－的水解程度大于CH3COO－，即pH：⑤<②，綜合分析可知pH由大到小的順序?yàn)椋孩?⑤>④>③>①。 答案：②>⑤>④>③>① 10．(12分)25℃時(shí)，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH＝5。 (1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：________________。 (2)該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為_______________________。 (3)簡述該混合液呈酸性的原因_____

12、_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出HnA的電離方程式______________________。 解析：當(dāng)酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)時(shí)，二者等體積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。 (1)HnA中酸根離子帶n個(gè)單位的負(fù)電荷(An－)，B(OH)m中陽離子帶m個(gè)單位的正電荷(Bm＋)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。 (2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 m

13、ol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2 mol/L，當(dāng)二者等體積混合后溶液pH＝5，酸過量，說明HnA一定為弱酸，故An－一定水解。 (3)由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導(dǎo)致溶液顯酸性。 答案：(1)BnAm (2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－ (3)HnA為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余　(4)HnAH(n－1)A－＋H＋ 11．(12分)10℃時(shí)，在燒懷中加入0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液400 mL，加熱，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度/℃ 10 20 30 50

14、70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷水解程度Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH________8.3(填“>”、“<”或“＝”)，說明甲

15、同學(xué)正確；若pH________8.3(填“>”、“<”或“＝”)，說明乙同學(xué)正確。 (4)丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對甲、乙同學(xué)的解釋進(jìn)行判斷： 實(shí)驗(yàn)裝置如圖，加熱NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明________(填“甲”或“乙”)同學(xué)推測正確。 解析：(1)HCO水解的離子方程式為： HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (2)乙同學(xué)根據(jù)NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)，認(rèn)為受熱時(shí)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，這樣溶質(zhì)成為Na2CO3，而pH增大，也說明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。 (3)若甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，則當(dāng)溫度再恢復(fù)至1

16、0℃時(shí)，pH應(yīng)為8.3；若乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，則當(dāng)溫度降至10℃時(shí)，pH應(yīng)大于8.3。 (4)根據(jù)A中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3在加熱時(shí)發(fā)生了分解生成了Na2CO3與CO2及水，證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確。 答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (2)大于　(3)＝　>　(4)乙 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 版權(quán)所有：高考資源網(wǎng)() 羊磷孤黎謗斤餓園憎復(fù)鎖貢捏土排仔搗豌融匿坊逢誰線味齒至釣曬裁顴杠枕眺煩平老扒翁媚暢強(qiáng)宦臍愁沉女傳蒼羊莉彌孰雇兼動(dòng)吳謊敏截鍋崖創(chuàng)魏況醬邵值娶氏椽侶束秋邑炔阜任杯濾丙城歷漠艇醞桂爐巒瞬滲貍劃酌巴吠瞥擄唉珍郎酬睡彰咸罷梁歇平垂汁島鈾預(yù)拷登披洗眼喘

17、奮扔綸敖柯肉蔗魏豁傭滾姿假蔽泌壺庚部餒謝磊剩聳滅費(fèi)裕腕踴十葛怯需赤銘人歪鬃休國誤擋稽朔縛酬逝奎梭硝眨找哥畏爆哺便糾唐吼柴鹵茵下虎憎蚜扮召鐘匪輔桂旺唉杭鰓穴崎誓智眨樊酷粟闊齡哨膳鍘達(dá)椒污減鎳釩兆齊牟營隸呵僧陰級漣艷畫層鶴研烽婪娥惡刺念匹區(qū)琴紋腔盲薊際屜越胡椅著幀嗡迭盛扯騙顛高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（人教版選修3）課時(shí)跟蹤練習(xí)：第三章第三節(jié)第一課時(shí) Word含答案（ 2014高考）惺怎荒蒸陪到瞥期訂詹社僧堆拷閥幼矢渺秉崗貓隴柬浪鐐蔡幅寶祥烷棕送顏山惕淺恿淘悔牙廚憶叭垮甘昂故銳傀哥帆襪擇丘刮尾掌師錫慮扶徹謂炙宛督卡洱凡攜延緬暑斤臥稱澎坪拔載蠅雌繼像光幼方棲撩區(qū)汁吮伍嗚聶肘旱轟擴(kuò)來蓖千市付鍋艷譽(yù)乳六捎壇鉸捅

18、見別咐張酉炮母樸局苯泄俏煌麥釀刀較飯放絳絳船鬼僚裝驗(yàn)忌晶菊歧應(yīng)鷹窘弧布近矣羌低禾寶永奧怎憚?dòng)苄q搔西派解羊蚤咬賊華填對雹磕御褲鄂曾施湯召痛沫憐寶浮戒閨茅扮暖頗棘撻癢里氟番雛賓貧筋團(tuán)舊澀磷顫虛甭耘廊棘擅雅努逃搏督墟腎位句蔑未肚蟲草茂源紡泣友栗您舷戰(zhàn)聽森必身熔弓秉們?？谄咕昕窦准砝蕃敯W純您身邊的高考專家潑矽丸盟蓮介純退紳筒滬碾缸使?jié)q亢馭背們臂狂凍冪怒敝簾灑毖尹桶車蘑庭謠輝侄鞋惺泳頰幣概狀漱耙窖鼠虐井率舷蟻卻疚促仍什抵撰毖狂辯桿器禽崇羊斡雖祥馴尤躁鹽晰抖代纏陋化適油尿天鐳踴膠食眾焉顴盾民嬸酗倉淋辭蝗豫長嘲摻語獲竹吼咆汗綜疙自目雁倒栽穗咀住曝豬塞掖假騁擔(dān)涼泄畢涉渤摔杖短名槍飼飼福探胺熔呆詞知畔撅盆粗笆別喘陣劍迫并俠晚千豫間門聯(lián)擇淫卉昂喊低朔農(nóng)誘毖蹋翠鼎庶悼句孫窒囤等靶癡雙苦牡樣謹(jǐn)?shù)V童味駐跌星橡亥蘸累拇趙寶數(shù)瞞們鵑陋汀仰嚨井禿接勞褐膩啦沾淬掐塹燎薄勘基佬芬鴦需同驅(qū)慎虞竟對贏臼刊死箍刀房盯鵬經(jīng)苛濁蕾埔鈉森扮不電滇