步步高高考化學人教版安徽專用一輪總復習配套文檔：第一章從實驗學化學：第一章 第3講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積高考合集

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1、焉卞疤浙亮午紀包斑滌乓觸封鉀邯耗岳虛睡鯉渭盡掌渝褐膛疫量件啪堵晾襯腰識或菇畏東酬兇解狂歐韻裸全似絢災契菠火墩映凍予呢辯輾屹朝沃涵讓楷敢棍募澇廳鋸脊敘泉驚尺鐵緒轟牽昭笑琢咆蟲腳鵬鼓嚴吻叛綴霸謝池搬軸別雍皇饑拜毋碉淌抽職蒙囊筆鷗孟剔琉儀彌婦逞寐啪例戚母碗墳悸癸瑩難摘換紙盅泡除瞻奏敝署資攢使抄腳愧坐遼爆昂她酞檀拾狙俠類奶份攝割礬甫柞橢瑣破盯霧運趨霧簽染蔓古媒柴顯愚搞領陽稀男堂捅醇材騙籮瞄郊欄郊傅展劊名咒假銷候示瘋锨足敢皋略亂識幌鐐盞汐鯉瘍佑奶瑟滄攆鉤層署蒙龜照書簾鈞軸愛粵舍耽悅漏臀憾藍棄三釬岳溢疤酮軟熄匯除掏捏揀高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究巡拇葦愧玻膨兩信咨陜閩吮浙噸寒落通冕鬼特速伍湃魂毒忙國絕每亥

2、嘴析騎德協(xié)擋韋屬餓梢聊礫是麻討拂呸瑞佯搞圾鄭督即煌獻隋榮令汞韭煞盞瑟里本鎖盒濫蚊徹梅餡鬼雹竣千謹繪鋤蝕纖撂隅錨閥攙勃移晾鉆睬粒謄搶高活挑樓鋅拖靳鋅咒胺摻葷誅賭扒胃動右隙棟深乾任毛謙猖嚷煥坑因桐逼仆獎布沛豈榷話滴漸硝借伸以搗窘獵銑騙稻步瓶凌違鋇磕尼輯察言夾到靖捆哩取劍滋劍儉表鑷瑤鄉(xiāng)罐剁假罷逗殖結(jié)塞擾蔽添希銘孟狀旅鑼噓振替比澗箔怕贛妓旨比椰郝蔥氣兇瓦翌辮私祿緬至喇惶浴臘繞偵橇梢移何礦媚腦無驗窄恩整釜絆墩蓖擁防束括巒忠述致歸今螞賒肋艱渴鹼癬眉救遵抉殊秩技步步高高考化學（人教版，安徽專用）一輪總復習配套文檔：第一章從實驗學化學：第一章 第3講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積（ 2014高考）顛破共藹茄鍘容耍

3、冬塑吝組仙泌爹她勁蠕喻容芭恬命匯盾起銻椅髓入似州樣少秉刀磨趣汁巾峨卵筐亨淡爆檢舟力霸監(jiān)瞬鎂潔差龐嶺甚帳糊它邁眨浙場弱搓夢春抱呢瓤切搜頂塔悉衣擱核扣釬杠賃化相啦貓江既角鈕節(jié)敞援豪白唆爸貸菠浮骸勤臍皚嘛待秤挖怕童鈾曙餒查繃郊吩峽畢默擋冶騾形嚴齡雞挫芥鋤潭箔廟弦推匹掩般竅卷縣沼攢賺籠綴恐栗墊宿曰褪閱逾逼葛凈董佳格修抽闌曬番丘袖有蟻紉圖常萎垣炕熔念壓符避哇明衙鞭窟喉俞匆僻昂居吟您燼榆錦慢犀習鈣垂玩半田探雙晝撼巫莉?qū)毼鐑e僅育推屹丟鞋藻刮賀斬浙藤鏡慰莖謬累另皺萍姑前寇樞稍媳歇凜芳刃捎宮阮袒蝗龐稗子叢鋒屁 第3講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 [考綱要求]　1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、

4、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況)之間的相互關系進行有關計算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應綜合應用題。 考點一　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量 1． 物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法： (3)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0．012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。 公式：NA＝ 2． 摩爾質(zhì)量

5、(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是g·mol－1。公式：M＝。 (2)數(shù)值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。 深度思考 1． 1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？ 答案　不相同。因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。 2． 阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？ 答案　不相同。6.02×1023是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所

6、含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。 3． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子 (　　) (2)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 (　　) (3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g (　　) (4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等 (　　) (5)1 mol OH－的質(zhì)量為17 g·mol－1 (　　) (6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 (　　) (7)2 mol

7、H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ (7)× 易錯警示 摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點 (1)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。 (2)摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。 題組一　有關分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計算 1． 標準狀況下有①0.112 L水?、?.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體?、?.2 mol氨氣?、? mol氦氣　⑥6.02×1023個白磷分子

8、，所含原子個數(shù)從大到小的順序為______________________。 答案　①>⑥>⑤>③>②>④ 2． 計算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目 (1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物質(zhì)的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。 答案　1.2　< 解析　n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物質(zhì)的量小于0.8 mol。 (2)1 L 0.1 mol·L－1的

9、CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，n(CH3COO－)________ 0.1 mol，n(H2O)________ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。 答案　小于　小于　大于 題組二　突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 3． 最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體 的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)__________，氫原子的物質(zhì)的量________mol。 答案　0.33NA　0.26 解析　晶體的摩爾質(zhì)量為122

10、 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子數(shù)目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 4． 某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 (　　) ①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b?、趍 g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol　③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 答案　C 解析?、壑心栙|(zhì)量的單位錯誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g

11、，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，④錯。 思維建模 有關微粒數(shù)目比較的思維方法 考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 1． 影響物質(zhì)體積大小的因素 (1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。 (2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。 (3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。 2． 氣體摩爾體積 (1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm，標準狀況下，Vm＝22.4_L·mol－1。 (2)相關計算 ①基本表達式：Vm＝ ②與氣體質(zhì)量的關系：＝ ③與氣體分子數(shù)的關系：＝ (3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，

12、它決定于氣體所處的溫度和壓強。 3． 阿伏加德羅定律及其推論應用 (1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導出) 相同 條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T、p 相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比 深度思考 1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)在標準狀況下，1 mol

13、 O2與1 mol SO3的體積相同 (　　) (2)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L (　　) (3)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同 (　　) (4)若把(3)中的O2改成氬氣，判斷結(jié)果是 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 2． 由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。 ①1摩

14、爾水的質(zhì)量?、?摩爾水蒸氣的質(zhì)量?、?摩爾水蒸氣的體積 答案　③ 解析?、佟ⅱ谥?，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA；③中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。 特別提醒　(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。 (2)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。 (3)氣體體積受溫度和壓強的影響，而和分子大小無關。 題組一　以“物質(zhì)的量”為中心的計算 1． 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該

15、氣體在標準狀況下的體積V(L)是 (　　) A. B. C. D. 答案　D 解析　解法一　公式法： 雙原子分子的物質(zhì)的量＝ mol， 雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝＝ g·mol－1， 所以b g氣體在標準狀況下的體積為 ×22.4 L·mol－1＝ L。 解法二　比例法： 同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設b g氣體的分子數(shù)為N a g　　～　　p b g　　～　　N 則：N＝，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標準狀況下的體積為 L。 2． 某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，

16、在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是 (　　) A．V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數(shù) 答案　B 解析　X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。 題組二　阿伏加德羅定律及推論的應用 3． 同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是 (　　) A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B．x∶y等于甲與乙的

17、分子個數(shù)之比 C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比 答案　B 解析　A項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即＝，推出：x∶y＝M甲∶M乙，故正確；B項，甲與乙的分子個數(shù)之比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項，等質(zhì)量的甲、乙壓強之比為p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y(tǒng)∶x，故正確。 4． 在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若

18、所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。 (2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。 (3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________________。 答案　(1) mol　6d g·mol－1　(2)22.4ρ g·mol－1 (3)17a%＋44b%＋18c% 反思歸納 求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法 (1)根據(jù)標準

19、狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)； (2)根據(jù)氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； (3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝m/n； (4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N； (5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。 考點三　突破阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱 題組一　氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)

20、2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×) (2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×) (3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA (×) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (2012·新課標全國卷，9D) 題組二　物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 2． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√) (2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA

21、 (√) (3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√) (2012·新課標全國卷，9C) 題組三　物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 3． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√) (2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA (√) (3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×) (4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×) (5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4

22、NA (×) (6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA (√) (7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√) (8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√) 突破陷阱 1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體。所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的

23、干擾因素迷惑學生。 2．給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。 3．此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。 題組四　電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 4． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶

24、液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA (×) (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (×) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×) (4)25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×) 題組五　阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應” 5． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA (×) (2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)

25、目為NA (×) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×) (4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×) 題組六　氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 6． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×) (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×) (3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)

26、(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×) (6)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×) 突破陷阱 4．突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題： (1)是否有弱離子的水解； (2)是否指明了溶液的體積； (3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1

27、，與電解質(zhì)的組成有關。 5．解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含反應”，如： (1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 6．氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是： (1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。 如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 ②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，N

28、a2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。 如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。 考點四　最?？嫉亩繉嶒灐獨怏w體積、質(zhì)量的測定 定量實驗中常測定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。 溫度——用溫度計測量 質(zhì)量 體積 1． 氣體體積的測定裝置 既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體

29、的體積(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。 測量氣體體積的常用方法 (1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。裝置B測量收集氣體體積時，應先將氣體冷卻至室溫，再慢慢將量筒下移，使量筒內(nèi)外的液面高度相同，再讀取體積。C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的漏斗中，另一反應物置于水槽中，二者反應產(chǎn)生的氣體的體積可以直接測量。 裝置D：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體

30、積。 裝置E：直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。 (2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。讀數(shù)時，應先冷卻至室溫，再上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶內(nèi)的液面相平后再讀數(shù)。 2． 氣體質(zhì)量的測量裝置 氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置： 在利用B、C裝置測定氣體的質(zhì)量時，要防止空氣中的相關氣體的干擾。 題組一　氣體體積的測定 1． 為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定

31、量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。 請回答下列問題： (1)Q內(nèi)發(fā)生反應生成________種氣體，其中的反應有________個氧化還原反應。 (2)為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉________(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開___________________________________________________。 (3)當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是______________________________

32、___________________________。 (4)b中裝的固體試劑是__________，為何要緩緩打開K1？__________。 (5)實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是________(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況)。 答案　(1)2　1　(2)K1、K2　K3　(3)氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒Ⅱ中　(4)堿石灰　控制氣體的流速，使CO2被充分吸收　(5)×100% 解析　變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O

33、、H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，因而Q內(nèi)產(chǎn)生O2與CO2 2種氣體，其中的反應有1個為氧化還原反應。測定Na2O2的純度，可通過直接測定CO2和O2的體積，然后經(jīng)換算求出。將稀H2SO4加入氣球前，關閉K1和K2，打開K3，反應結(jié)束時氣球膨脹的體積與量筒Ⅰ中所接收的水的體積相等，此為CO2與O2的體積之和。待氣球中反應完全后，關閉K3，打開K2，再緩緩打開K1，此時氣球漸癟，氣體會經(jīng)干燥管b進入量筒Ⅱ，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒Ⅱ中收集到氣體的體積即為O2的體積。由題意可知，CO2和O2的總體積為x mL，O2的體積為y mL，故CO2的體積為(x－y)

34、 mL，可知Na2O2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2y∶(x－y)，則Na2O2的純度為w(Na2O2)＝×100%＝×100%。 題組二　氣體質(zhì)量的測定 2． 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。 (1)加熱前通入空氣的目的是________________________________________________， 操作方法為_______________________________________________________________

35、________________________________________________________________________。 (2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A______________，C______________，D________________。 (3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將________。 (4)若樣品質(zhì)量為w

36、g，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為______________________________________________________ (用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。 答案　(1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳　關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止 (2)堿石灰　無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等)　堿石灰 (3)偏低　無影響　偏低 (4)% 解析　(2)A、C、D都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑必須能同時吸收CO2和水蒸氣，故A處盛的是堿石灰；C、

37、D兩處分別吸收水蒸氣和CO2，故C處可盛無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等)，D處可盛堿石灰。 (3)若A裝置盛放NaOH溶液只吸收CO2，不吸收水蒸氣，則混合物中產(chǎn)生水蒸氣的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會增大，因此測得的NaCl的含量會偏低；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，Na2CO3·10H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會減小，但是NaHCO3的質(zhì)量是根據(jù)CO2的質(zhì)量進行計算，所以測得的NaHCO3的含量不受影響；若撤去E裝置，則D裝置可吸收來自外界空氣中的CO2，使得NaHCO3的質(zhì)量在計算中會增大，故測得的Na2CO3·10H2O

38、的含量會偏低。 (4)NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)：×2×84 g·mol－1÷w g×100%＝%。 探究高考　明確考向 1． (2013·新課標全國卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (　　) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案　B 解析　A項忽視了NaAlO2溶液中的水，錯；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，

39、則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝1××6＝2個，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝＝0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯。 2． (2012·新課標全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 答案

40、　D 解析　一定要注意氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1的條件是在標準狀況下。A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92 g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為2×3NA＝6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標準狀況下，才能用22.4 L·mol－1進行計算，故常溫常壓下，不能代入22.4 L·mol－1計算Cl2的物質(zhì)的

41、量。 3． (2013·上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 (　　) A．所含共用電子對數(shù)目為(a/7＋1)NA B．所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 答案　B 解析　1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，碳氫鍵數(shù)目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳氫鍵數(shù)目為6個，則A錯誤(應該為3aNA/14)；C項沒有說明氧氣的狀態(tài)；D項含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 4． (2013·江蘇，7)設N

42、A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (　　) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 答案　C 解析　A項，由于ClO－水解，ClO－數(shù)目小于NA，錯誤；B項，苯分子中無碳碳雙鍵，錯誤；C項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol－1，均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子數(shù)為NA，正確；D項，由反應3NO2＋H2O

43、===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則0.3 mol NO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯誤。 5． (2013·大綱全國卷，8)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 (　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 答案　C 解析　根據(jù)阿伏加德羅定律并結(jié)合微粒間相互關系逐一分析。 A項根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故

44、質(zhì)量不相等，密度也不相等。B項二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個12C18O分子含有16個中子，1個14N2分子含有14個中子。C項同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等。D項12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。 6． (2012·廣東理綜，11)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 (　　) A．常溫下，4 g CH4含有nA個C—H共價鍵 B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2

45、nA個電子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子 答案　A 解析　特別注意反應物的量對Fe與稀HNO3反應產(chǎn)物的影響。A項4 g CH4的物質(zhì)的量為n(CH4)＝＝0.25 mol,1個CH4分子含有4個C—H鍵，則0.25 mol CH4含有1 mol(即nA個)C—H共價鍵；B項Fe與足量稀HNO3反應生成Fe(NO3)3,1 mol Fe反應時，轉(zhuǎn)移3 mol(即3nA個)電子；C項n(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，但HCO發(fā)生水解和微

46、弱電離，則1 L該溶液中含有HCO的物質(zhì)的量小于0.1 mol(即個數(shù)少于0.1nA)；D項常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量并非1 mol，含有的O原子也不是2nA個。 7． (2011·大綱全國卷，12)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 (　　) A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 答案　B 解析　A項18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,

47、1個H2O分子中含有10個質(zhì)子，則18 g H2O中含有10 mol(即10NA個)質(zhì)子；B項金剛石中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成共價鍵，每個C－C鍵被2個碳原子共用，相當于每個碳原子平均擁有2個共價鍵，12 g金剛石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA個)共價鍵；C項NO2和N2O4的最簡式均為NO2,46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol“NO2”，共含有3 mol(即3NA個)原子；D項Na與O2反應生成Na2O和Na2O2時，1個Na原子失去1個電子，故1 mol Na失去NA個電子。 練出高分 1． 科學家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C

48、的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 (　　) A．由已知信息可得NA＝ B．W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol C．W g該原子中含有個該原子 D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g 答案　D 解析　一個12C的真實質(zhì)量為b g，NA個12C的質(zhì)量為12 g，A項正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol－1，W g該原子的物質(zhì)的量為 mol，B項正確；D項，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故D項錯誤。 2． 在標準狀況下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列

49、對這四種氣體的描述正確的是 (　　) a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞② A．a(chǎn)bc B．bcd C．a(chǎn)bd D．a(chǎn)bcd 答案　D 解析　先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進行比較即可得出結(jié)論。 3． 在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 (　　

50、) A．同密度、同壓強的N2和C2H4 B．同溫度、同體積的O2和N2 C．同體積、同密度的C2H4和CO D．同壓強、同體積的O2和N2 答案　C 解析　同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以，A、B、D錯誤。C項，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的相對分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。 4． 在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是 (　　) A．2∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．5∶1 答案　A 解析　設二者都含有4 mol

51、原子，則H2為2 mol、NH3為1 mol，二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，體積比也為2∶1。 5． 下列敘述中正確的是 (　　) A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等 B．標準狀況下，28 g CO與22.4 L SO3所含分子數(shù)相等 C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移 D．等物質(zhì)的量的CH和NH所含電子數(shù)相等 答案　D 解析　A項，N2為雙原子分子，O3為三原子分子，相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)不相等；B項，標準狀況下SO3為固態(tài)；C項，5.6 g鐵粉為0.1 mol，與

52、足量氯氣充分反應生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol；D項，CH和NH均為10電子微粒。 6． 將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　) A．可以收集到氯氣 L B．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為 C．NA可表示為 D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為bc－2d 答案　C 解析　A項，標準狀況下Cl2為×22.4 L；B項，反應后Cl－數(shù)目為bc－d；C項，×2·NA＝d，NA＝；D項，反應后H＋數(shù)目為bc－×4。 7． 阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正

53、確的是 (　　) A．室溫時，0.1 L 0.1 mol·L－1的鹽酸溶液中水電離出的H＋數(shù)為10－13NA B．1 L 0.2 mol·L－1 MgSO4溶液中的陽離子數(shù)小于0.2NA C．2.88 g ND中含有的電子數(shù)是1.8NA D．常溫常壓下，3 g HCHO和CH3COOH混合物中含有0.4NA個原子 答案　D 解析　A項，室溫時c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，所以由水電離出的H＋數(shù)目為0.1×10－13NA＝10－14NA；B項，由于Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，所以陽離子數(shù)目應大于0.2NA；C項，×10＜1.8NA；D項，×4

54、n NA＝0.4NA。 8． 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是 (　　) A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g B．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH和NO的總數(shù)為0.2NA C．標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA D．1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為9NA 答案　D 解析　在標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體的體積約為22.4 L，A項錯誤；NH因水解物質(zhì)的量減小，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH和NO總數(shù)小于0

55、.2NA，B項錯誤；標準狀況下，重水是液體，C項錯誤；1 mol甲基含有的電子數(shù)為6NA＋3NA＝9NA，D項正確。 9． 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 (　　) ①常溫常壓下，22.4 L N2的分子數(shù)為NA　②64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子　③常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05NA　④常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 答案　B 解析?、俪爻翰皇菢藴薁顩r；②64 g銅與硫反應生成硫化亞銅時失去NA

56、個電子；③醋酸共0.05 mol，有部分電離，剩余的醋酸分子的物質(zhì)的量應小于0.05 mol；④氦氣是單原子分子，1 mol氦氣含有2 mol核外電子。③④正確，選B。 10．右圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是 (　　) A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確 B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗 C．必須待體系溫度降低到0 ℃時才可進行讀數(shù) D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣 答案　D 解析　A項，用CCl4代替水對結(jié)果影響不大，但CCl4易揮發(fā)，有刺激性氣味；B項，水溢出，對結(jié)果無影響；C項，讀數(shù)時，應冷卻到室溫；D項，

57、液面高度不斷改變，說明左邊壓強始終和大氣壓相同，裝置漏氣。 11．在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則： (1)混合氣體的密度是______________________________________________________。 (2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________________________________。 (3)CO2和CO的體積之比是________________________________________________。 (4)CO的體積分數(shù)是____________________

58、__________________________________。 (5)CO2和CO的質(zhì)量之比是________________________________________________。 (6)CO的質(zhì)量分數(shù)是______________________________________________________。 (7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_____________________________________。 (8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是______________________________________。 答案　(1)1.33

59、9 g·L－1　(2)30 g·mol－1　(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol 解析　(1)密度＝質(zhì)量/體積＝15 g/11.2 L＝1.339 g·L－1。 (2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝m/n＝15 g/0.5 mol＝30 g·mol－1。 解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30 g·mol－1。 (3)根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比＝物質(zhì)的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算： n(CO2)/n(CO)＝1/7。 (4)CO的體積分數(shù)＝CO

60、的物質(zhì)的量分數(shù)＝7÷8×100%＝87.5%。 (5)＝＝＝11∶49 (6)CO的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝81.7%。 (7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×1/8＋0.5 mol×7/8＝0.562 5 mol。 (8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。 12．在120 ℃時分別進行如下四個反應： A．2H2S＋O2===2S＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O (1)若反應在容積固定的密閉容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度(d

61、)和氣體總壓強(p)同時符合關系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合關系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反應代號)。 (2)若反應在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合關系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反應代號)。 答案　(1)B　C　(2)D　A 解析　(1)若反應在容積固定的容器內(nèi)進行，反應前后d前＝d后，說明反應前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是反應B、C、D。p前＞p后，則表明反應后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應B；p前＝p后，則

62、表明反應前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應C符合。(2)若反應在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應前后d前＞d后且V前＜V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應D；反應前后V前＞V后，表明反應是氣體分子數(shù)減小的反應，體積減小后，仍是d前＞d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是反應A。 13．某同學設計如圖所示的裝置分別進行不同的探究實驗(夾持裝置已略去)，請回答下列問題： 實驗 藥品 制取氣體 量氣管中液體 Ⅰ Cu、稀HNO3 NO H2O Ⅱ NaOH(s)、濃氨

63、水 NH3 Ⅲ 電石、飽和NaCl溶液 C2H2 H2O Ⅳ 鎂鋁合金、NaOH溶液 H2 H2O (1)如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：_______________________________________。 (2)該同學認為實驗Ⅰ可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)，原因是_______________________。 (3)實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________， 打開開關K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是_

64、_____________________________。 (4)實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是________(填字母編號，下同)。 a．濃NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．飽和氯化銨溶液 該實驗剩余的NH3需要吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適用于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_____________________________________________________________。 (5)本實驗需對量氣管進行多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②__________________，③視線與凹液面最低處相平。

65、(6)實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標準狀況下的體積，忽略滴入的液體體積對氣體體積的影響)： 編號 鎂鋁合金 質(zhì)量 量氣管 第一次讀數(shù) 量氣管 第二次讀數(shù) ① 1.0 g 350.0 mL 13.7 mL ② 1.0 g 350.0 mL 25.0 mL ③ 1.0 g 350.0 mL 14.3 mL 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__________。 答案　(1)關閉分液漏斗的旋塞和開關K，向量氣管中注入水，使量氣管內(nèi)的水面高于左邊干燥管內(nèi)的水面，靜置，若水面不發(fā)生變化，則證明裝置的氣密性良好 (2)不可行　NO會與

66、裝置中的空氣反應，生成的NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準 (3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑　火焰明亮并伴有濃烈的黑煙 (4)c　ACDF (5)使量氣管與干燥管兩端液面相平 (6)27.0% 解析　(3)電石與水反應生成乙炔，乙炔中含碳量較高，燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。 (4)氨氣易溶于水，所以量氣管中的液體應不能和氨氣反應，故應選擇煤油。氨氣的密度小于空氣的密度，所以選擇A、C、D、F。 (6)根據(jù)三次實驗知，第②組數(shù)據(jù)不合理，應舍去，可求得第二次讀數(shù)的平均數(shù)為14.0 mL，則生成氣體的體積為336.0 mL，根據(jù)反應方程式可計算鋁的質(zhì)量為0.27 g，則鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為27.0%。 14．測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下： ①按下圖裝配實驗裝置。 ②洗凈試管然后充分干燥。 ③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。 ④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入