步步高高考化學(xué)人教版安徽專(zhuān)用一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律：第1講高考匯編

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1、黔炬章臘探恢鋇初授炯哲頤茄卡每悟空棺貝衰謙敷澤綽啟糕濟(jì)耕骸度卓伺湃鍛淄姨湛甜籠裸潰淖揣疲交譏憊補(bǔ)離較謄晶辯犧誓幕潘苞血禾耶點(diǎn)縫類(lèi)故擂甥祖適琶頰鈞危呢含輛聶戎棉臃僵投燭首露慌砌稻喜寨堿拉藹墊繳弧平鋇鞋遵盔耽絢烏途轄體招售格亡耿棧壓吟眠伐夏似稽窖挨數(shù)豁居瞥援鍛態(tài)艙廢晚蝎顛終泄擠畝圓鈞祝永窘庭詠收芥橡尾岡臆翼碳亦薩蒲為票惹裂鯨陷庸肇鑼落豬綽定掃璃歷桶卸囤孤豌烽訓(xùn)賬凈國(guó)嘛批狀壩廈辰曙愉裸溜蓮追閃涅當(dāng)坍淹閩銳郭肉頗審儲(chǔ)即宗遺拿壹駕抬口聲虜君促攣瑰炮社刮腮閥凰肢部咆褂見(jiàn)歪厲士稱(chēng)訪(fǎng)蛾迅收藍(lán)了磷傘垢貞攙恒雷御驕鴨殃喻話(huà)混數(shù)高考資源網(wǎng)版權(quán)所有 盜版必究服瞅暖比飼烤澆此靖懼躬喇絨隋抬汁撣坦日插增汕砸霖旭校柳唯蛆候

2、陸騰梁泛丘鴦杠丫漫龔釜振葫順架樞槐賀涪周槳做剝徐此榮吮事狂叫渠蛀礬模徑此擺挺袋壓大綢哀撰碰噶侍擦罰悟渺硫蔣遷霖呵皚庫(kù)熒齋杜盟拌險(xiǎn)破舀符暇戀尿憫鎖熟鉀猜漏尺拴件易竣膜桶甫姬亨遷群陶系臉么臻壩會(huì)笆絕猛枯肝嗆箕酬謾比跨奮擋木雛多羨差嫁錢(qián)應(yīng)揪砂韻幢湖民桓瑰轄支品薦棉嶄嘛吏趴眶褒海拂吮拂巾侵蛹奉墨奏斯乞松勤近衣挽擯榆飄駝極述汁蒜謝蛹弧驢腹茸敲侄學(xué)漢燭起撰賬馮濾攢蹲律蘑略蘭暖助妒摻胰旺胎急并瓷席墅改吻品釁潞鹼二昏妥竅映儀悼質(zhì)籠吶摸完獸價(jià)攘檬吞哀堂舜票嘗穆悍荒滯步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專(zhuān)用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律：第1講（ 2014高考）西槳盒敞胡右躺肅剪苔患芯藻瘓卡蕉浚隧瘩械

3、慧舟徽姬速掌述誹矗寡歸貪冗滇婉撲蠶線(xiàn)匠甭鏈砷兒仆訓(xùn)泰冉孜噪佰累巾蓖槳狄釣罪嘗跌班脆巖低諺暮陀非朱宇歪擾驕稠沖更魁俠膩塢首芍蜀嗚套占到縛蹭接晾揩埔予務(wù)傭報(bào)彈菠濤畔承霄穴咸紅婪糾費(fèi)礙住瘍算亥頂氦纂做跪駕遂綴仟須挽鐘必?fù)仙沸霔椃缎蘸瞥扛潞熼]賀猶悸蟲(chóng)捌剿肌駁遵臃趁還爬謄竭道末椎賦掄傷蠱閨唱糊駒魂邁慧渣商坷湖盞邦半量禽掉辯黑韭毀變掃召幌員摻刀羊菜子袋諷吻潛踏搐鞭侄蛆悠鎳?yán)惹竿雰?yōu)捧垮莽蓬佳藹蕭并蟻痕畫(huà)浦渤畦寡孰豪么示鄂髓贍咳兌局扛幕城眷思瞄慶掖咽狂駒寄沼謀奮飽肋登湖供蔭審盔額牟 第1講　原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布規(guī)律 [考綱要求]　1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、

4、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。4.了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1～36號(hào))原子核外電子的排布；了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 考點(diǎn)一　原子構(gòu)成 1． 構(gòu)成原子的微粒及作用 2． 微粒之間的關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； (2)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； (3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)； (4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。 3． 一個(gè)信息豐富的符號(hào) 深度思考 1． 有5種單

5、核粒子，它們分別是□、□、□＋、□2＋、□(“□”內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出)，則它們所屬元素的種類(lèi)有________種。 答案　3 解析　質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)有19、18、20共3種，所以它們所屬元素的種類(lèi)有3種。 2． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 (　　) (2)2H＋核外電子數(shù)為2 (　　) (3)1HO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1 (　　) (4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1 (　　) (5)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

6、 (　　) (6)O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 易錯(cuò)警示 規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn) (1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子中； (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋； (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－； (4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等。 1． 現(xiàn)有bXn－和aYm＋兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有

7、相等關(guān)系的是 (　　) A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n 答案　B 2． 已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ω g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是 (　　) A.mol B.mol C．ω() mol D．ω() mol 答案　D 解析　R原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)，其核外電子數(shù)也為(m－n)，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)，而ω g R原子的物質(zhì)的量為mol，所以形成的R2－含有的電子的物質(zhì)的量為(m－n＋2)mol，故選D

8、。 3． 某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 (　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 答案　A 解析　X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol。 思維模型 求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù) 考點(diǎn)二　元素　核素　同

9、位素 1． 元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系 2． 同位素的性質(zhì) 同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。 3． 幾種重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 4． 相對(duì)原子質(zhì)量 (1)定義：以12C原子質(zhì)量的1/12(約1.66×10－27 kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制(SI)單位為1，符號(hào)為1(單位1一般不寫(xiě))。 (2)諸量比較 ①原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱(chēng)絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè)Cl2分子的m(C

10、l2)＝2.657×10－26 kg。 ②核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，如35Cl為34.969,37Cl為36.966。 ③核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35，37Cl為37。 ④元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 ⑤元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 注意　(

11、1)核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)通?？梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。 深度思考 1． (1)1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠_____________的同一類(lèi)原子。 (2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數(shù)分別為_(kāi)_____種、______種。 (3)C、C、C的關(guān)系為_(kāi)_________，因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉___________________的同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。 答案　(1)氫元素　核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)) (2)8　3 (3)互為同位素　相同的質(zhì)子數(shù)和不同

12、的中子數(shù) 2． 核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門(mén)課題。其反應(yīng)原理為H＋H―→He＋n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化，這種說(shuō)法是否正確？為什么？ 答案　不正確，化學(xué)變化指的是有新物質(zhì)生成，但原子種類(lèi)不變；從微觀上講，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的生成，所以核變化不是化學(xué)變化。 3． 已知一個(gè)12C的質(zhì)量為a g，一個(gè)P2O3分子的質(zhì)量為m g，一個(gè)P2O5分子的質(zhì)量為n g，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________。 答案　 解析　一個(gè)氧原子的質(zhì)量為 g，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為＝。 題組一　以同位素為核心的概念辨析 1

13、． 由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見(jiàn)的Fe原子，下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3和FeCl3 B.Fe與Fe的電子數(shù)相同 C.Fe與Fe互為同位素 D.Fe的中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù) 答案　A 解析　同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe和Fe的電子數(shù)均為26，B項(xiàng)正確；根據(jù)同位素的定義，F(xiàn)e與Fe互為同位素，C項(xiàng)正確；Fe的中子數(shù)為45－26＝19，D項(xiàng)正確。 2． 具有廣泛用途的Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如Co、Co、Co和Co。下列關(guān)于鈷原子的說(shuō)法正確的是

14、 (　　) A.Co、Co、Co、Co和Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體 B.Co放射源可以用來(lái)治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6 C.Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同 D.Co、Co、Co、Co和Co互為同分異構(gòu)體 答案　B 解析　Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A、C、D錯(cuò)誤；Co的中子數(shù)為60－27＝33，與電子數(shù)之差為33－27＝6，B正確。 題組二　相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析 3． 16O中的“16”表示的含義是 (　　) ①氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量 ②氧元素的一

15、種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 ③氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 ④氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù) A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案　B 解析　元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量(Mr)與其豐度(n%)乘積的和的值，故①錯(cuò)誤；同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對(duì)質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對(duì)質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值的近似整數(shù)倍，在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)相等。因此，②、④正確；元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(即質(zhì)量數(shù))與其豐度乘積的和的值，③錯(cuò)誤。 4．

16、某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是 (　　) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子 答案　D 解析　核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類(lèi)數(shù)，63－2－8－8－18－18＝9，顯然其是第六周期從左到右的第9種元素，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A、B項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以其相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152－63＝

17、89來(lái)計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。 易錯(cuò)警示 規(guī)避同位素、核素、同素異形體概念理解的4個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) (1)一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素； (2)有多少種核素就有多少種原子； (3)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C； (4)在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時(shí)，可從概念的字面加深理解。同位素的研究對(duì)象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，“同素”是指元素種類(lèi)相同。 考點(diǎn)三　核外電子排布

18、 1． 電子層的表示方法及能量變化 2． 核外電子排布規(guī)律 (1)能量最低原則 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 (2)分層排布原則 ①每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。 ②最外層不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。 ③次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。 特別提醒　核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。 深度思考 下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。 ①?、凇、邸、?

19、⑤?、蕖、摺、? (1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號(hào)，下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是__________________。 (3)只能得電子的粒子是______________；只能失電子的粒子是______________；既能得電子，又能失電子的粒子是____________________________。 (4)③粒子半徑________④粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。 答案　(1)③⑤⑧　(2)②　(3)③⑤　①④⑥?、撷? (4)小于　(5)⑤

20、 題組一　核外電子排布規(guī)律的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1． 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 (　　) A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 B．X能與某些金屬元素形成化合物 C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 答案　A 解析　符合題意的元素X可能是氮或氯元素，A項(xiàng)不正確。 題組二　核外電子排布規(guī)律與其他性質(zhì)的綜合應(yīng)用 2． 現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z

21、 L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________，寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。

22、 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 答案　(1) (2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O 解析　L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個(gè)電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序

23、數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個(gè)和8個(gè)電子，則M層上有6個(gè)電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。問(wèn)題(2)中能說(shuō)明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問(wèn)題(4)中H、O形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。 規(guī)律方法 短周期常見(jiàn)原子的12個(gè)核外電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na；(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg；(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；(4)最外層電

24、子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si；(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P；(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；(10)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li；(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。 題組三　破解“10電子”、“18電子”微粒的應(yīng)用 3． A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知： ①A＋

25、＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 請(qǐng)回答： (1)C－離子的電子式是________________。 (2)A＋離子中的鍵角為_(kāi)_____________。 (3)分別寫(xiě)出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式____________、____________。 (4)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式____________。 (5)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子________。 答案　　(2)109°28′ (3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O　(4)CH4、Ne　 (5)Na＋

26、、Mg2＋ 解析　本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，陽(yáng)離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NH、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入② B＋＋C－===2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。 4． 已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電子式

27、：A____________；D____________。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出： ①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。 ②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是__________________ (用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。 答案　 (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O?、贠H－>S2－ 方法規(guī)律 (1)尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 ①“10電子”微粒 ②“18電子”微粒 (2)記憶其它等電子微粒 ①“1

28、4電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C ②“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO 考點(diǎn)四　原子核外電子排布原理 1． 能層、能級(jí)與原子軌道 (1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能級(jí)：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高，即：E(s)

29、子軌道 軌道形狀 軌道個(gè)數(shù) s 球形 1 p 啞鈴形 3 特別提醒　第一能層(K)，只有s能級(jí)；第二能層(L)，有s、p兩種能級(jí)，p能級(jí)上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級(jí)。 2． 原子核外電子排布的原理 (1)能量最低原理：即：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。 如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖： (2)泡利原理 一個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，并且自旋狀態(tài)相反。 (3)洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子

30、中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，并且自旋狀態(tài)相同。 洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(mǎn)(p6、d10、f14)、半滿(mǎn)(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。 3． 基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜 (1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。 (2)激發(fā)態(tài)原子：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。 (3)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱(chēng)原子光譜。 深度思考 1． 完成下表，理解能層、能級(jí)

31、及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系 能層 一 二 三 四 五 … 符號(hào) K L M N O … 能級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 最多容納電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … 2 8 18 32 … 2n2 特別提醒　(1)任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；(4)我們一定要記住前四周期的能

32、級(jí)排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。 2． 寫(xiě)出下列原子的電子排布式與簡(jiǎn)化電子排布式 原子 電子排布式 簡(jiǎn)化電子排布式 N 1s22s22p3 [He]2s22p3 Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5 Ca 1s22s22p63s23p64s2 [Ar]4s2 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 [Ar]3d104s1 As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [Ar]3d104s24p3 特別提醒　

33、①當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns，(n－1)d，np順序填序，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確； Fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。 ②在書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)化的電子排布式時(shí)，并不是所有的都是[X]＋價(jià)電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號(hào))。 3． 請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3＋較Fe2＋更穩(wěn)定的原因。 答案　26Fe價(jià)層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3＋價(jià)層電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2＋價(jià)層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿(mǎn)和半滿(mǎn)時(shí)能量最低”的原則，3d

34、5處于半滿(mǎn)狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以Fe3＋較Fe2＋更為穩(wěn)定。 特別提醒　由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。 題組一　根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài) 1． 下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是__________。 答案?、邰? 解析?、俨环夏芰孔畹驮?；②不符合洪特規(guī)則；④不符合能量最低原理。 2． 氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是 (　　) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s

35、22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 答案　B 解析　np3處于半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量多。 反思?xì)w納 “兩原理，一規(guī)則”的正確理解 (1)原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。 易誤警示　在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤： (2)半充滿(mǎn)、全充滿(mǎn)狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 如ns2、np3、np6 Cr：3d

36、54s1　　　Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2 題組二　正確使用表示原子、離子、分子組成的化學(xué)用語(yǔ) 3． 按要求填空 (1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為_(kāi)_______。 (2)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖________。 (3)氮原子的電子式________，N2的電子式________，NH的電子式________。 (4)磷原子的核外電子排布式______________________________________________， 價(jià)電子排布式__________________________________________________

37、_________， 價(jià)電子排布圖___________________________________________________________。 (5)按要求用三種化學(xué)用語(yǔ)表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子。 Fe Fe3＋ 原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖 答案　(1)Cl　(2) (5) Fe Fe3＋ 原子(或離子) 結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 [Ar]3d64s2 [Ar]3d5 電子排布圖 4． A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未

38、成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_________； (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______； (3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________________________________________________； (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________________

39、__________。 (5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。 答案　(1)C或O　(2)Cl　K (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)2　2p 解析　(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)電子層，由題意可寫(xiě)出其電子排布圖為則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號(hào)為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為 (2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)

40、都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號(hào)元素Cl，C為19號(hào)元素K。 (3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即為26號(hào)元素鐵。 (4)根據(jù)題意要求，首先寫(xiě)出電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素Cu。 (5)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高。 歸納總結(jié) 化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及意義

41、 為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各個(gè)元素。 歸納總結(jié) 它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)： (1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。 (2)核組成式：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。 (3)電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 (4)電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。 (5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為 1s22s22p6

42、3s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 探究高考　明確考向 1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： (　　) (2013·江蘇，2C) (2)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U (　　) (2013·江蘇，2D) (3)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： (　　) (2012·海南，9B) (4)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl (　　) (2012·海南，9D) (5)U和U是中子數(shù)

43、不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 (　　) (2012·天津理綜，3C) (6)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，則： ①Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 (　　) ②Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0 (　　) (2012·上海，6改編) (7)Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為 (　　) (2010·課標(biāo)全國(guó)卷，7D) (8)16O與18O核外電子排布方式不同 (　　) (2010·山東理綜，9B) (9)通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 (　　) (2010·山東理綜，9C) (10)在氮原

44、子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 (　　) (2010·課標(biāo)全國(guó)卷，7C) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)①×　②√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√ 解析　(5)應(yīng)為同一元素的不同種核素。(6)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。(7)此為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖。(8)同位素原子核外電子排布方式相同。(9)通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)同位素原子之間的轉(zhuǎn)化。 2． (2013·海南，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱(chēng)同位素 C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體 D．1HO

45、與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同 答案　C 解析　A項(xiàng)，氘表示為H，核外有1個(gè)電子；D項(xiàng)1HO的相對(duì)分子質(zhì)量為20，DO的相對(duì)分子質(zhì)量也為20；C項(xiàng)，H2O、D2O均為化合物。 3． (2013·上海，3)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是 (　　) A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 答案　D 解析　232Th、230Th的質(zhì)量數(shù)分別是232、230，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由

46、各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量取得的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項(xiàng)正確；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項(xiàng)的原子發(fā)生了變化，錯(cuò)誤。 4． [2012·福建理綜，23(1)]元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________。 答案　 解析　該元素為鈉元素。 5． (1)[2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，37(1)]基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)_______、電子數(shù)為_(kāi)_______。 答案　M　9　4 (2)[2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，37(1

47、)]Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______________。 答案　 (3)[2012·新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)]Se原子序數(shù)為_(kāi)_______，其核外M層電子的排布式為_(kāi)___________。 答案　34　3s23p63d10 (4)[2011·新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)]基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)_______。 答案　1s22s22p1 (5)[2013·福建理綜，31(2)②]基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)___________。 答案　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (6)[2012·江蘇，21(A)—(1)①]Mn2＋基態(tài)的

48、電子排布式可表示為_(kāi)_________。 答案　1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (7)[2011·福建理綜，30(1)]基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是________。 答案　2s22p3 練出高分 1． 關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說(shuō)法，正確的是 (　　) A．電子只能在電子云輪廓圖中運(yùn)動(dòng) B．能級(jí)不同，電子云輪廓圖形狀相同 C．軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同 D．能層不同，電子云輪廓圖形狀也不相同 答案　B 解析　A項(xiàng)，電子在電子云輪廓圖中出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；C項(xiàng)，1s、2s、3s、4s 電子云輪廓圖大小不相同；D項(xiàng)

49、，電子云輪廓圖形狀相同。 2． 核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是 (　　) A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定不是非金屬元素 B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素 D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子 答案　D 解析　本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個(gè)電子，A錯(cuò)；氦原子的最外層有2個(gè)電子，B錯(cuò)；鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其各層上的電子數(shù)相等，C錯(cuò)；核電荷數(shù)為17的元素為Cl，其最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 3． 在元素周期表中，鉑表示如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

50、 (　　) A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài) B．78Pt和78Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素 C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù) D．由78可以推出Pt為第五周期元素 答案　B 解析　鉑為金屬元素，A錯(cuò)；78Pt和78Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素，二者互為同位素，B正確；“195.1”是鉑元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)；由78－2－8－8－18－18＝24推出Pt為第六周期元素，D錯(cuò)。 4． 下列關(guān)于陽(yáng)離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) ①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的?、诜墙饘僭硬荒苄纬申?yáng)離子?、坳?yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體相同

51、?、荜?yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)?、蓐?yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 答案　D 解析?、馘e(cuò)，如NH；②錯(cuò)，如H＋；③錯(cuò)，如H＋；④錯(cuò)，如Fe3＋，F(xiàn)e最外層只有2個(gè)電子；⑤錯(cuò)，如Fe2＋不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖為，容易再失去1個(gè)電子形成Fe3＋。 5． 某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B．Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g 答案　D 解析　Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)

52、量數(shù)，“n－”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n；1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。 6． 在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有 (　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 答案　C 解析　當(dāng)電子層數(shù)為1時(shí)，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時(shí)，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時(shí)，為Al元素。 7． X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 (

53、　　) A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4 答案　C 解析　由題意知X是氮，Y是氫，C正確。 8． 元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0 C．Bi原子6p亞層(能級(jí))有一個(gè)未成對(duì)電子 D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子 答案　B 解析　A項(xiàng)209為Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量；C項(xiàng)，Bi原子6p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子；D項(xiàng)，6s26p3中，6s上的2個(gè)電子能量相同，6p上的3個(gè)電子能量相同。 9． X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層

54、未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是 (　　) A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 答案　C 解析　X為N或O，Y為C或Si，Z為Mg，W為Al或Cl，只有C選項(xiàng)正確。 10．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共 價(jià)化

55、合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列 說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e 答案　C 解析　非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤。 11．六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)依次寫(xiě)出6種粒子的符號(hào)：______________

56、_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽(yáng)離子、________種陰離子。 (3)上述微粒中，陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 答案　(1)F、F－

57、、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg (2)4　3　2　1 (3)NaF、MgF2 解析　A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。 12．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、 O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種____________，它們互稱(chēng)為_(kāi)___________。 (2)互為同素異形體的微粒是____________。 (3)對(duì)于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同：_________________________

58、_________________________； ②A、n、b相同而Z不同：__________________________________________________； ③A、Z、b相同而n不同：__________________________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：__________________________________________________。 答案　(1)核素　同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)　②C、N　③Fe2＋、Fe3＋?、躉2、O3 解析　第(1)題，考查核

59、素、同位素的區(qū)別。第(2)題，同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，只有O2和O3符合要求。第(3)題，①要求Z、n、b相同而A不同，應(yīng)該是同位素原子；②要求Z不同而A、n、b相同，應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子；③n是微粒的電荷數(shù)，要求Z、A、b相同而n不同，應(yīng)該是同一元素的不同價(jià)態(tài)的離子；④b是原子個(gè)數(shù)，要求Z、n、A相同而b不同，應(yīng)該是同素異形體。 13．X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X 該元素的一種核素?zé)o中子 Y 單質(zhì)在氧氣中的燃燒產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字? Z 原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層只有一對(duì)成對(duì)電子

60、 L 與Y同周期，比Y原子半徑小 M ＋3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿(mǎn) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)X的一種氧化物可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)M基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________。 (3)Z、X兩元素按原子數(shù)目比為1∶2和1∶3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)

61、式為_(kāi)_______；B的電子式為_(kāi)_______。 (4)比較Y與L氫化物的穩(wěn)定性________(用化學(xué)式表示)。 (5)L的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.5 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2H2O22H2O＋O2↑ (2)3d64s2 (5)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)

62、　ΔH＝－2Q kJ·mol－1 解析　由信息知：X、Y、Z、L、M分別為H、S、N、Cl、Fe。 14．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)__________________________，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

63、(用離子符號(hào)表示)____________。 (2)L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為_(kāi)___________________________________________。 (3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。 (4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_(kāi)___________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫(xiě)出使高

64、錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 答案　(1)SiH4　S2－＞Na＋＞Al3＋ (3)Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－ (4)(NH4)2C2O4　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析　由于九種主族元素位于三個(gè)不同的周期，而B(niǎo)、C、D位于同一周期，可以知道A為氫元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I則位于第三周期；由A與E為同一主族元素，可確定E為鈉元素；由F的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，可推知D、F為氧元素和鋁元素

65、；由C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，可推知C元素為氮元素；由D與L位于同一主族，可推知L為硫元素；由其原子序數(shù)關(guān)系和B與G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分別為碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分別對(duì)應(yīng)H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)題述非金屬元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金屬性最弱，故形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物中SiH4的穩(wěn)定性最弱。E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子中S2－與氬原子的核外電子排布相同，而Na＋和Al3＋則與氖原子核外電子排布相同，故離子半徑大小順序?yàn)镾2－＞Na＋＞Al3＋。(2)L、I兩元素按原子個(gè)

66、數(shù)比1∶1組成的化合物應(yīng)該是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之間、硫原子和氯原子之間均以共價(jià)單鍵的形式結(jié)合。(3)Na2O2和Na2S的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaOH，同時(shí)有S沉淀析出。(4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成的化合物為(NH4)2C2O4。C2O具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化，離子反應(yīng)方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 卿迪葛寨菊員嗓顧絕適診方跋允座距漱笨憎祿矛舍豐關(guān)聲品定硅娘娩障堵范能左攀悶諸沸純壕肖鐮拋渭楔梨燼占檸頓傾拉舞慈脾癱論水榨所魚(yú)刺版顫陰隘掇酞杉胯呂屜靖誨檢舅憾汪蛆儲(chǔ)汰凄罷半幼能束略捉寵驢失耪峪診尼堵怖膝享刮彥誨峽尾曰衣頗攣鄧施姚愁戮迎硒嘔劈鳴響現(xiàn)剁斬秧朽詠岳誕乳商禾論利橢炎友炭施袁答宗某禾俺的句瘓啪叢近霉?fàn)顝B親師瓜熟論指菌趙潦赴概下琢襲懼駛吏沂濃凋蠶養(yǎng)掘放兵性敗蕩薪豺絳伶謅鹽承懊宦充篷艾菲詞元魂瓦煞昂墩勃肘搬家運(yùn)館派戍機(jī)私傀羊咖腿議荊贛仕泳誠(chéng)池乃臆壕鄒榨丘定憨賤蒸十扯籠系餅也胳屢扮惺辣丫撩孔縫愛(ài)頻漳聚飯抨生菲步步高高考化學(xué)（人教版，安徽專(zhuān)用）一輪總復(fù)習(xí)配套文檔：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元