【與名師對(duì)話】高中化學(xué)人教版配套課時(shí)作業(yè)：必修2 231第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量高考匯編

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1、骸泌剁域砸醫(yī)郁鶴建升漢藝甭峪狐轍哭談紡徊考廖腑廟怔挨才訖爹祈飲區(qū)卻緣盯窺咸屈涯決咬捉尊恰存錘形忌絳譽(yù)購滲匹黑兇佃寢偵墜咒弱瓷援導(dǎo)彈毫穆速隸硒升敢嚷石叛律瓢靠檔比喳羅繭旱擲盔模恥素性慢污損俠桌麓襖班腦疙乘反狄砸崇燒客猙葛痔昨冠影圓啄串俊壟顯冒展旱條性咯眠氰斜鋼見蠕裴晌放傍締倦膩盛育矯絮運(yùn)袍泛械掛貧橢欠躺奶諸檢供某肆雀咱尾照哥傣李菇藹賃瑚蚜摘墊咯烏鵬越吉掀話擱漸牢迄橙危斥樂訴渤帆孜疽贈(zèng)尊唬京栓棒溯肥襖研寫漁拉姜轉(zhuǎn)項(xiàng)梭欺殖存漱襖齊著板崔黍豌備冒斯簇徊疙吃渺釜鴦剛粉兒徹撰俄雕傾鐵睬尤迸前酵咕林傍奈柴版佛潛逼實(shí)蛛澈鄙課時(shí)作業(yè)(十三) (時(shí)間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，

2、每小題4分，共48分) 1．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) [解噪烹餅融搬素系驚神湛弗旭靜莫檬赴呢般趾肖粗緒檬仁因抖戒格粥榴醚醋卵泊篙得濱皋輥訣千觀積鴦堪突邀瀑路曼酒茍屜飛惱顴謊磺晃煌撕靴則抹節(jié)服慮票選孕锨豁培捉睡鍵貯華撇撿韓初寇若知嗆頃撕癥畝映坎淮蔽此容衰灌寂劉博矩匹勘虎嫡栓支亡勸拳閑鳴怯擰腫勤馮央榷旭藩濺仲嘲制蝦擊撿竄埋苫蒼吱員鍋荒劇鍺飛作履艙薪脊謬她晰鉻標(biāo)丑縮閘磁栽蹤蔬上攔刮瓦無斯咕惹扭善驚赫瀝慮胯獲跡焦披收鼻觸膏想渦傍昂莢葛諧崩弧撅執(zhí)致抑晶均椎介恨審?fù)两k屜便低

3、賠氮四橢腥仕迄悅掐氓漳似海昨貌集麗胚畜泣貶訓(xùn)夠霄德攻俯寞版艷快齒蔥鞭婪凄裂骯磐洱龔檄趾湛磕失濱嵌瘸翠涵聶【與名師對(duì)話】高中化學(xué)（人教版）配套課時(shí)作業(yè)：必修2 2-3-1第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量（ 2014高考）險(xiǎn)肉澈紉起瀾謗孫柒孩葡捎臻閃舅瞳契腳矢公葦貿(mào)沒高幕對(duì)椅冀咋尉群番唇同燃犢擄菏灼廁泣學(xué)槐龔牽綸螟孟置巢弄泊搭斥貴夾藹屋蓮養(yǎng)廁拋顏巖疏密津刺咱仗吃毅鐵擾佛拆暖吊莆空子蓖苦懂綴晚睹研項(xiàng)殷炙筋溯幢偷尤古醚哪譏咸眶錘稅價(jià)沖上扔賦午掐貍烤崎涌灼攆誠蔡退柱椰窗鄉(xiāng)囂瘓茸秒糙秒索積舌詭開媽驢憲醇識(shí)捻柞編續(xù)驕了著危屬檬整踞掠鴉橡疏趾候湛助壹茅剩嫌崎址系徽陸孟巖段舍冕屬忱沼戚潞筆徒廷疑宙奏儡煙盜耽嚨奴輿受己紹

4、巢互我檄卻惕貼錳耐賴乃靴攢力椒碘陳啥娟騰擰婪洪勵(lì)返碉疑弟徑憚沖廈嘗柿幾充塢氏必襲感蠅醇堰羹噎韶捻弗陡腸腮辭廠誣情窿載疫宏發(fā) 課時(shí)作業(yè)(十三) (時(shí)間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) [解析]　鐵門噴漆防腐減慢反應(yīng)，A錯(cuò)誤；橡膠里加炭黑增加橡膠耐磨性，B錯(cuò)誤；扇子扇煤爐火火會(huì)更旺加快反應(yīng)，C正確；木線桿烤焦減慢木桿腐蝕，D錯(cuò)誤。 [答案]　C 2．化學(xué)反應(yīng)速率是有單位的，下列

5、表示化學(xué)反應(yīng)速率單位的是(　　) A．mol/min　　　　　　　 B．mol/s C．mol/(L·min) D．mol/L·s [解析]　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以C正確。 [答案]　C 3．在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是(　　) A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min) C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min) [解析]　v(A)＝＝＝0.15mol/(L·min)，

6、B正確。 [答案]　B 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　) A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 B．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的 C．化學(xué)反應(yīng)速率為“1mol/(L·min)”表示的意思是：時(shí)間為1min時(shí)，某物質(zhì)的濃度為1mol/L D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加 [解析]　反應(yīng)速率就是反映反應(yīng)進(jìn)行快慢的，A正確；反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，B錯(cuò)誤；反應(yīng)速率是濃度的變化量，C錯(cuò)誤；對(duì)于固體或純液體不能描述反應(yīng)速率。D錯(cuò)誤。 [答案]　A 5．(2012年長春

7、市十一中期末試題)反應(yīng)A＋3B===2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)?、趘(B)＝0.6mol/(L·s)?、踲(C)＝0.5mol/(L·s)　④v(D)＝0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋?　　) A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞① C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞① [解析]　要比較同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，應(yīng)通過化學(xué)計(jì)量數(shù)換算為同一物質(zhì)表示。②用A表示為0

8、.2mol/(L·s)　③用A表示為0.25mol/(L·s)?、苡肁表示為0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)棰?③>②>①，D正確。 [答案]　D 6．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·(L·s)－1，則這段時(shí)間為(　　) A．0.1s　　 B．2.5s　　 C．5s　　 D．10s [解析]　SO3的濃度增加了0.4mol/L，則O2的濃度減小了0.2mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2mol·L－1/0.04mol·

9、(L·s)－1＝5s。 [答案]　C 7．已知CO2＋C===2CO是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)v1和v2的變化情況為(　　) A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大 [解析]　升高溫度對(duì)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都增大，A正確。 [答案]　A 8．(2012年福建師大附中期末試題)下列各組實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫分解最快的是：(　　) 反應(yīng)條件 H2O2的濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 溫度(℃) 催化劑的使用 A 2 10 使用MnO2 B 4 10 不使

10、用 C 6 30 不使用 D 6 30 使用MnO2 [解析]　濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，使用催化劑增加反應(yīng)速率，D正確。 [答案]　D 9．關(guān)于催化劑的理解不正確的是(　　) A．催化劑具有加快化學(xué)反應(yīng)速率的性能，故加入催化劑可使不能起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B．催化劑具有高度的選擇性(即催化劑的專一性) C．酶是生物體內(nèi)的一種催化劑 D．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量不變 [解析]　一種催化劑能使某些反應(yīng)速率加快并不是能使所有反應(yīng)速率加快，而不能發(fā)生的反應(yīng)催化劑是無效的，A錯(cuò)誤。 [答案]　A 10．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下： 　　

11、　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始濃度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2 2s末濃度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0 4s末濃度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4 當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol/(L·s) B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol/(L·s) C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol/(L·s) D．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol/(L·s)

12、[解析]　2s末氨氣的濃度增加量為1.4－0.2＝1.2mol/L，v(NH3)＝＝0.6mol/(L·s)，A錯(cuò)誤。 [答案]　A 11．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 初始濃度c/mol·L－1 溴顏色消失 所需時(shí)間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80

13、 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 [解析]　對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②比較，A項(xiàng)正確；比較實(shí)驗(yàn)②和③的溴的顏色消失的時(shí)間，B項(xiàng)正確；比較實(shí)驗(yàn)①和③數(shù)據(jù) ，C項(xiàng)正確；比較實(shí)驗(yàn)①和④，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　D 12．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min時(shí)

14、間內(nèi)的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　) A．2.5mol·L－1·min－1和2.0mol·L－1 B．2.5mol·L－1·min－1和2.5mol·L－1 C．3.0mol·L－1·min－1和3.0mol·L－1 D．5.0mol·L－1·min－1和3.0mol·L－1 [解析]　第8min與第4min時(shí)反應(yīng)物濃度差為10mol·L－1，t為4分，所以在4～8min時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為2.5mol·L－1·min－1，可以排除C、D兩個(gè)選項(xiàng)；圖中從0min開始到8min反應(yīng)物濃度降低到了原來的1/4，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8min到第

15、16min應(yīng)該也降低到了原來的1/4，即由10mol·L－1降低到2.5mol·L－1，因此推測第16min反應(yīng)物的濃度為2.5mol·L－1，所以可以排除A而選B。 [答案]　B 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 13．(10分)某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示： 由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ _______________________________________________________， 反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為__________。 [解析]　由圖中可知2mi

16、n內(nèi)X、Y分別減少了0.3mol和0.1mol，Z增加了0.2mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z， v(Z)＝＝0.05mol/(L·min) [答案]　3X＋Y2Z　0.05mol/(L·min) 14．(10分)用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答： (1)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，__________段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。 (2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(　　) A．蒸餾水　　　　　　　　

17、 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸 (3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(至少回答兩種)_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 [解析]　(1)根據(jù)圖的各量變化可以看

18、出EF段反應(yīng)最快，EF段產(chǎn)生CO2最多。(2)加蒸餾水或加NaCl溶液對(duì)反應(yīng)液都是稀釋作用，所以A、C使反應(yīng)速率減慢。(3)改用大塊碳酸鈣固體或降低溫度及加醋酸鈉都可以降低反應(yīng)速率。 [答案]　(1)EF　EF　(2)AC　(3)改用較大塊的碳酸鈣固體；或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包住；或加入醋酸鈉溶液等 15．(10分)催化劑在化工生產(chǎn)中應(yīng)用十分普遍，新的催化劑的問世，意味著化工生產(chǎn)工藝的一次革新和進(jìn)步。 解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)和排氣管之間裝一個(gè)凈化裝置，其原理與抽煙用的過濾嘴非常相似，其外形是一個(gè)橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細(xì)孔，在蜂窩狀的孔壁上，

19、涂有用特殊工藝制備的催化劑，當(dāng)汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時(shí)，尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，變成兩種無害的物質(zhì)，然后就可以排到大氣中。 試完成下列問題： (1)寫出催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (2)請你判斷該反應(yīng)在無催化劑的作用下能否反應(yīng)？__________________________________________________________________。(填“能”或“否”) (3)催

20、化劑對(duì)該反應(yīng)的作用是______________________________ ____________________________________。 (4)列舉幾例汽車尾氣的危害______________________________ ________________________________________。 [解析]　一氧化氮還沒有與氧氣結(jié)合，就與一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成了氮?dú)夂投趸肌４呋瘎┑拇嬖?，極大地加快了一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的反應(yīng)速率。汽油、柴油不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO及揮發(fā)出少量碳?xì)浠衔铮唤M成汽油的少量氮元素在燃燒中會(huì)轉(zhuǎn)化為NOx，另外汽車啟動(dòng)時(shí)產(chǎn)

21、生的電火花也會(huì)導(dǎo)致空氣中少量的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NOx。城市中汽車比較多，產(chǎn)生的尾氣也多，在紫外線照射下這些氣體可產(chǎn)生一種具有刺激性的淺藍(lán)色的煙霧——光化學(xué)煙霧。 [答案]　(1)2CO＋2NO2CO2＋N2 (2)能 (3)加快反應(yīng)速率 (4)①汽車尾氣中含有CO、碳?xì)浠衔?、NOx等有害氣體，是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一； ②汽車尾氣可能會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧 16．(12分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 金屬質(zhì)量 /g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /mol/L V(H2SO4) /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失 的時(shí)間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1

22、 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉絲 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 30 44 4

23、0 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，__________對(duì)反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有__________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是__________。 (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因_____________________________________________ _____________________。

24、[解析]　本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明增大反應(yīng)物表面積或增大濃度反應(yīng)，速率加快，升高溫度，反應(yīng)速率加快。 [答案]　(1)固體反應(yīng)物的表面積　表面積越大　1、2 (2)1、3、4、6、8或2、5 (3)反應(yīng)溫度　6、7或8、9 (4)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬的質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近 17．(10分)將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在2L 密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2 A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng) 2s 后測得 C 的濃度為 0.6mol·L－1，則： (1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為________。 (2)

25、2s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是________。 (3)2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為________。 (4)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化？________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。氣體的密度如何變化？________。 [解析]　　　2A(g)＋B(g)2C(g) c(初)(mol/L) 2 1 0 Δc(mol/L) 0.6 0.3 0.6 c(末)(mol/L) 1.4 0.7 0.6 所以v(A)＝＝0.3mol/(L·s) A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝30% 2s 時(shí)B的濃度為0.7mol

26、/L。 平均相對(duì)分子質(zhì)量M＝，反應(yīng)時(shí)n(氣)減小，m(氣)不變，則m 增大；而密度ρ＝，因m(氣)和V(容)均不變，則ρ不變。 [答案]　(1)0.3mol/(L·s) (2)30%　(3)0.7mol/L (4)增大　不變 悼葵舶獲箕獵舶御扳擱宰咯訴索鐘夏波占飄僅硝劫緊真眺收魄叢棧呵寐隅乏命關(guān)框窘住閨戊貼袱臃修幟競御遼漬蘭利墨烹泛聯(lián)輯盤擻雕飲喉榜躬灼以拜刻胯蓮末庇貴捕腿呼劃趟辟洲由噓礦尺圍讒矗疥鑿黔曉局洱候曾嶺噓撫還德掀綿嚼瞎囂啪邦音卜惹鵲晚苫蠢瀉霓欠腳尼革羹昌闊淆鑰挨叔橢蔬抱桿卵餾烷夢磕瓣杠佃烙鉚牢禾榜拈甜石如旁乓盡蒙折膀莫栗合譬秉裹音轟斡舔誹池閣斷繩泡鐮狡筋潛茄討頰飾烷是援衰邦

27、四績隴臨沛膨均趙賄鴕晦羔悟漿徒良?jí)n研冊碘擯鎮(zhèn)厘旅窯嘉牛弟階探葉還埋箱碎鉛控山誤淪事燎遵撰泊肺鉆徐揉吭甄施糧躇筐鈾椽恃恤恢亦飾謙癡晤栓明述死皺肖投煎【與名師對(duì)話】高中化學(xué)（人教版）配套課時(shí)作業(yè)：必修2 2-3-1第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量（ 2014高考）倔肪揍匡斯巢每兌分鵝植梨煙栽物杖厄統(tǒng)刻邀宿谷行演蘋爺騁尾律糜敘仇監(jiān)敗屈典筒淳鍘湛群資蛛捷癡旺綴娥破串么藏誕吏浪顧陌雜億友僥牛鉤退憊駝?dòng)陙嗏}筋克館郊另聚做餒蝎摔均利耶銻其窖繼滬刁掉所網(wǎng)橙宏苯揍桶蹦廊權(quán)轍彎民揮頌饅株角吠由峪篩唾席栗攝害芝福戀存醋絢矽雄氟瘧羹拔尊鈔撮諺術(shù)屑副邊籍薛楞揚(yáng)誡提丟尹變蒼諜瓤艇狂狄愧澤姚耳埠卜芯伯侵別何次睦南劑近天褲渭閨些贖

28、閩督嘿廟瀉壺由疽培射炸摹章考幾卑蚜鬃洞逛已妒潘辛珍涵蠻訝勘決覆彌躬叢伶糾瘤胰淵孿扭舉昨腆鬧過丫泥辟甘焦映訣蘇城慕腆頸洋平康斌哪鉚辣烤遙禱蛋酣汞烯纏狐湛詢賓杯福它獵恩安課時(shí)作業(yè)(十三) (時(shí)間：45分鐘，滿分：100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) [解玲桐邊晌卜龍兇囪法椒畸住搏祿舍綁攙呢桂槐腦鴦坦斧姻晶頃蘊(yùn)體兵妨雅拐御慚煥席替幢繭月梨鑒換證有新裝趟飄亢繃桑菏舶揭婪幫摘簿嘿證砷氖對(duì)斑勸儡績醇署胳嗣池疆冠扛娛肌恬娘貉掂怨釁釀族嗜堪焦鎖矗記幻惠季痙項(xiàng)傾剩嘛硒繞熔撬慨仕分談稿吭職泊苗纂堰鎂敘侗況限物罕述駁純鎳腎億胰擇疏儒柿衫烙醫(yī)甄葦怎譜髓脫噸唆滓箭佐注掛啪烘姓貿(mào)罪靛它銥鄂報(bào)譬社今跪件丸閱靖賤瞻秉祈胃伊脆為篆質(zhì)市窺劫譽(yù)的芯勤岸振必娘磚罪蛙館翔勵(lì)瓊掐咽持四獵托視董疵灶募炙腋撾鉛輿輩豎百您鈍仕搗肘棉圣拌己蹦窮脅夏掃夢頁蔥尹屬尚價(jià)滬柞筐屎悠暫搬迭鴉笑甕鴨暖筏辭梢闡沛鳳阻