版九年級(jí)化學(xué) 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步授課課件 魯教版五四制

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1、第二節(jié)第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)【回顧思考回顧思考1 1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末氧化鎂。鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末氧化鎂。2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒【回顧思考回顧思考2 2】鐵絲在高溫時(shí)與氧氣的反應(yīng)鐵絲在高溫時(shí)與氧氣的反應(yīng)3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu + O2Cu + O2 2 2CuO 2CuO 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四

2、射，生成黑色固體四氧化三鐵。射，生成黑色固體四氧化三鐵。在高溫時(shí)銅也可以在氧氣中燃燒在高溫時(shí)銅也可以在氧氣中燃燒【活動(dòng)天地活動(dòng)天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？ 鋁粉能在氧氣中劇烈燃鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末氧化鋁燒，生成白色粉末氧化鋁 。4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃【思考討論思考討論1 1】俗話說(shuō)俗話說(shuō)“真金不怕火煉真金不怕火煉”，這說(shuō)明了什么，這說(shuō)明了什么事實(shí)？事實(shí)？ 在高溫條件下金不在高溫條件下金不能和氧氣反

3、應(yīng)。能和氧氣反應(yīng)。 高高 溫溫 煉煉 金金（1 1） 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3 （2 2）2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO2CuO（3 3） 2Mg+O2Mg+O2 2 = 2MgO = 2MgO （4 4）Au + OAu + O2 2 不反應(yīng)不反應(yīng) （5 5） 3Fe+2O3Fe+2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃【思考討論思考討論2 2】從以下方程式你能得到哪些信息？從以下方程式你能得到哪些信息？點(diǎn)燃點(diǎn)燃 實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的相應(yīng)的金屬氧化物金屬氧

4、化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不相同，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不相同的。的。 一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1 1常溫下易與氧氣反應(yīng)：常溫下易與氧氣反應(yīng)： 以以 、 為代表。為代表。2 2加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以 、 為代表。為代表。3 3高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以 為代表。為代表。 【結(jié)論結(jié)論】金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性： 【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究1 1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序 很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及

5、反應(yīng)的劇硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。A A組：組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B B組：組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。二、金屬與酸的反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)金屬活動(dòng)順序金屬活動(dòng)順序反應(yīng)物反應(yīng)物現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸銅與稀鹽酸 反應(yīng)物反應(yīng)物現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀

6、硫酸銅與稀硫酸 Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2不反應(yīng)不反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生不反應(yīng)不反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2Mg+H

7、ClMg+HClZn+HClZn+HClFe+HClFe+HClCu+HClCu+HCl 鋅、鐵、銅與酸的反應(yīng)鋅、鐵、銅與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 銅與酸：不反應(yīng)銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸：鐵與酸： 緩慢緩慢鋅與酸：鋅與酸： 迅速迅速鎂與酸：鎂與酸： 劇烈劇烈【探究結(jié)論探究結(jié)論】1 1、 并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程度也不相同。程度也不相同。2 2、金屬活動(dòng)性：、金屬活動(dòng)性： 。 二、金屬與酸的反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序的理解金屬活動(dòng)性順序的理解（

8、1 1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前前，它的活，它的活動(dòng)性就越動(dòng)性就越強(qiáng)強(qiáng)。（2 2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。氣。符號(hào)符號(hào):K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au名稱：名稱：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫)銅 汞 銀 鉑 金問題問題1 1 ：下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生嗎？：下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生嗎？C

9、u + HCl CuClCu + HCl CuCl2 2 + H + H2 2Mg + HCl MgClMg + HCl MgCl2 2 + H + H2 2Al + HCl AlClAl + HCl AlCl3 3 + H + H2 2問題問題2 2 ：下列化學(xué)反應(yīng)正確嗎？：下列化學(xué)反應(yīng)正確嗎？（1 1）鐵）鐵 + + 鹽酸鹽酸 氯化鐵氯化鐵 + + 氫氣氫氣（2 2）鋅）鋅 + + 硝酸硝酸 硝酸鋅硝酸鋅 + + 氫氣氫氣應(yīng)生成氯化亞鐵應(yīng)生成氯化亞鐵硝酸具有氧化性硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。，與金屬反應(yīng)不生成氫氣?！净顒?dòng)天地活動(dòng)天地】完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程

10、式Fe + HCl Fe + HCl Fe + HFe + H2 2SOSO4 4Al + HCl Al + HCl Al + HAl + H2 2SOSO4 42 26 6FeClFeCl2 2 + H + H2 22 2FeSOFeSO4 4 + H + H2 2 2AlCl2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H+ 3H2 2 2 23 3 觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？共同特點(diǎn)？單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物【置換反應(yīng)置換反應(yīng)】一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，

11、生成另一種一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)特點(diǎn)：置換反應(yīng)特點(diǎn)：A ABCBCB BACAC置換反應(yīng)置換反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)COCO2 2C +C +O O2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃FeFe3 3O O4 43 3Fe +Fe +2 2O O2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H H2 2O O2 2H H2 2 + +O O2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2KClOKClO3 3 KCl+ O KCl+ O2 22 22 23 3 MnOMnO2 22 2H H2 2O +O +2 2H H2 2O O2 2O O2 2MnOMnO2 22 2Hg +Hg

12、+2 2HgOHgOO O2 2 化合反應(yīng)化合反應(yīng)特點(diǎn)：特點(diǎn)：A AB BABAB分解反應(yīng)分解反應(yīng)特點(diǎn)：特點(diǎn)：ABABA AB B【復(fù)習(xí)鞏固比較復(fù)習(xí)鞏固比較】CaO + CaO + 2 2HCl = CaClHCl = CaCl2 2 + H + H2 2O ONaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 + + 2 2HCl = HCl = 2 2NaCl+CONaCl+CO2 2+H+H2 2O O2NaOH + CuCl2NaOH + CuCl2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+2NaCl+2N

13、aClNaCl + AgNONaCl + AgNO3 3 = AgCl = AgCl + NaNO + NaNO3 3復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)特點(diǎn)：A AB B + C + CD D = C = CB B + A + AD D 【活動(dòng)天地活動(dòng)天地】練習(xí)練習(xí)1 1：下列鹽能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是：下列鹽能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是 （ ） A. CuSOA. CuSO4 4 B. MgCl B. MgCl2 2 C. FeClC. FeCl3 3 D. ZnSO D. ZnSO4 4練習(xí)練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)而制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直

14、接反應(yīng)而制得的物質(zhì)是： （ ） A A、MgSOMgSO4 4 B B、 CuSOCuSO4 4 C C、FeSOFeSO4 4 D D、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3B DB DB B【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型1 1、2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO =2MgO 2 2、C+OC+O2 2=CO=CO2 23 3、2KClO2KClO3 3 = 2KCl+3O2KCl+3O2 2 4 4、Fe+CuSOFe+CuSO4 4 = FeSOFeSO4 4+Cu+Cu5 5、2H2H2 2+O+O2 2 = 2H2H2 2O O 6

15、6、H H2 2+CuO+CuO = Cu+HCu+H2 2O O7 7、CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃催化劑催化劑加熱加熱化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】 1 1、用、用5.6g5.6g不純的鐵（只含一種雜質(zhì)）跟足量鹽酸充分不純的鐵（只含一種雜質(zhì)）跟足量鹽酸充分反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成0.3g0.3g氫氣。此不純鐵中含有的雜質(zhì)可能是氫氣。此不純鐵中含有的雜質(zhì)可能是 ( )( ) A A、鎂、鎂B B、鋅、鋅

16、C C、銅、銅 D D、銀、銀A A雜質(zhì)推斷題雜質(zhì)推斷題提示：提示：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可以用平均值方法。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可以用平均值方法。2 2、在天平兩邊的燒杯中，分別放入相同質(zhì)量的稀硫酸，、在天平兩邊的燒杯中，分別放入相同質(zhì)量的稀硫酸，調(diào)至平衡，再分別向兩邊燒杯中各加入等質(zhì)量的鎂和調(diào)至平衡，再分別向兩邊燒杯中各加入等質(zhì)量的鎂和鐵（均為不足量），金屬完全反應(yīng)后，天平指針鐵（均為不足量），金屬完全反應(yīng)后，天平指針 （ ） A A 保持平衡，指針不動(dòng)保持平衡，指針不動(dòng) B B 偏向放鎂的一邊偏向放鎂的一邊 C C 偏向放鐵的一邊偏向放鐵的一邊 D D 無(wú)法判斷無(wú)法判斷有關(guān)天平平衡問題有關(guān)天

17、平平衡問題C C1)1)、金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與氧氣的反應(yīng)2 2）、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)）、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H H) Cu Hg Ag Pt Au) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2 2、金屬的活動(dòng)性順序、金屬的活動(dòng)性順序3 3、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)【提出問題提出問題 】除了金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及除了金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可比較金屬的活動(dòng)性以外反應(yīng)的劇烈程度，可

18、比較金屬的活動(dòng)性以外, ,還有其他還有其他方法嗎方法嗎? ?三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)三、金屬與鹽溶液的反應(yīng) 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能與酸溶液中的氫離子發(fā)生置換活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能與酸溶液中的氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)，NaClNaCl、CaClCaCl2 2、CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3這些鹽的溶液中都含這些鹽的溶液中都含有金屬離子，這些離子能否與金屬發(fā)生置換反應(yīng)呢？有金屬離子，這些離子能否與金屬發(fā)生置換反應(yīng)呢？通過鹽與金屬是否發(fā)生置換反應(yīng)我們也可以通過鹽與金屬是否發(fā)生置換反應(yīng)我們也可以【活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究2 2】 探究鈉、鋅、鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序探究鈉、鋅、鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序

19、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象現(xiàn)象活動(dòng)性活動(dòng)性有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式鋅片鋅片浸入硫浸入硫酸銅溶液中酸銅溶液中鋅片鋅片浸入硝浸入硝酸銀溶液中酸銀溶液中鋅片鋅片浸入氯浸入氯化鈉溶液中化鈉溶液中鋅片表面有紫鋅片表面有紫紅色物質(zhì)析出紅色物質(zhì)析出鋅片表面有銀鋅片表面有銀白色物質(zhì)析出白色物質(zhì)析出不反應(yīng)不反應(yīng)ZnZnCuCuZnZnAgAgNaNaZnZnZn + CuSOZn + CuSO= ZnSO= ZnSO + Cu+ CuZnZn2AgNO2AgNO = Zn(NO= Zn(NO ) ) 2Ag2Ag實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象現(xiàn)象活動(dòng)性活動(dòng)性有關(guān)化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)方程式鐵絲鐵絲浸入硫酸浸入硫酸銅溶液中銅溶液

20、中鐵絲鐵絲浸入硝酸浸入硝酸銀溶液中銀溶液中鐵絲鐵絲浸入氯化浸入氯化鈉溶液中鈉溶液中鐵絲表面有紫紅鐵絲表面有紫紅色物質(zhì)析出色物質(zhì)析出鐵絲表面有銀鐵絲表面有銀白色物質(zhì)析出白色物質(zhì)析出不反應(yīng)不反應(yīng)FeFeCuCuFeFeAgAgFe + CuSOFe + CuSO= Fe SO= Fe SO + Cu+ CuFe Fe 2AgNO2AgNO = Fe (NO= Fe (NO ) ) 2Ag2AgNaNa FeFe 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象現(xiàn)象活動(dòng)性活動(dòng)性反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅絲銅絲浸入硝浸入硝酸銀溶液中酸銀溶液中銅絲銅絲浸入氯浸入氯化鈉溶液中化鈉溶液中銅絲表面有銀銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出白色

21、物質(zhì)析出不反應(yīng)不反應(yīng)CuCuAgAgCu Cu 2AgNO2AgNO = Cu (NO= Cu (NO ) ) 2Ag2AgNaNaCu Cu 符號(hào):K Ca Na Mg AI Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au名稱：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫)銅 汞 銀 鉑 金 金屬活動(dòng)性順序的理解金屬活動(dòng)性順序的理解 （1 1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前前，它，它的活動(dòng)性就越的活動(dòng)性就越強(qiáng)強(qiáng)； （2 2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫氫前面的金屬能置前面的金屬

22、能置換出鹽酸、稀硫酸中的換出鹽酸、稀硫酸中的氫氫 ； （3 3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于在金屬活動(dòng)性順序里，位于前前面的金屬能把位面的金屬能把位于于后后面的金屬?gòu)乃鼈兊拿娴慕饘購(gòu)乃鼈兊柠}溶液鹽溶液中置換出來(lái)。中置換出來(lái)。 （K K、CaCa、NaNa除外?。┏猓。?1 1、金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中失去電子金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2 2、排在氫前面的金屬能置換出酸（鹽酸、稀硫排在氫前面的金屬能置換出酸（

23、鹽酸、稀硫酸）中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；酸）中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫；排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊呐旁谇懊娴慕饘倌軐⑴旁诤竺娴慕饘購(gòu)乃鼈兊柠}鹽溶液溶液里置換出來(lái)。里置換出來(lái)。 金屬活動(dòng)性順序規(guī)律注意事項(xiàng)：金屬活動(dòng)性順序規(guī)律注意事項(xiàng)：3 3、K K、CaCa、NaNa太活潑，與水反應(yīng)，不能把排在后面太活潑，與水反應(yīng)，不能把排在后面的金屬的金屬?gòu)乃鼈兊膹乃鼈兊柠}鹽溶液溶液置換出來(lái)。置換出來(lái)。4 4、FeFe若參與反應(yīng)，一定生成二價(jià)鐵離子（若參與反應(yīng)，一定生成二價(jià)鐵離子（亞鐵離子亞鐵離子）5 5、在金屬活動(dòng)順序中距離遠(yuǎn)的在金屬活動(dòng)順序中距離遠(yuǎn)的優(yōu)先置換

24、優(yōu)先置換（例：將鐵放（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換出銀）。在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換出銀）。 通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性發(fā)生反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性 ；根據(jù)金屬與酸；根據(jù)金屬與酸反應(yīng)是否有反應(yīng)是否有 生成或一種金屬能否把另一種金屬?gòu)纳苫蛞环N金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兴幕衔锏娜芤褐?出來(lái)，可以判斷出金屬活動(dòng)性出來(lái)，可以判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的化學(xué)反應(yīng)類的相對(duì)強(qiáng)弱。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的化學(xué)反應(yīng)類型型 。 不同不同氫氣氫氣置換置

25、換置換反應(yīng)置換反應(yīng)一一. . 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)二二. .金屬與稀鹽酸、稀硫金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl2 2 + H + H2 2 Fe + HFe + H2 2SOSO4 4= FeSO= FeSO4 4 + H + H2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4+ H+ H2 2 Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2

26、 + H + H2 2 Mg + HMg + H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4 + H + H2 2 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 32Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO3Fe+2 O3Fe+2 O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 FeFe3 3O O4 4=2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3CuCu+2AgNOCu+2AgNO3 3= Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag三三. .金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng) ( ( 置換反應(yīng)置換反應(yīng)) )四四. .置換反應(yīng)

27、：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)五五. .金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱?！纠? 1】下列化學(xué)方程式書寫不正確的是（下列化學(xué)方程式書寫不正確的是（ ）A.A.4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3B.B.Cu+ZnSOCu+ZnSO4

28、4=CuSO=CuSO4 4+Zn+ZnC.C.2Fe+6HCl=2FeCl2Fe+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2D.D.Al+3AgNOAl+3AgNO3 3=Al(NO=Al(NO3 3) )3 3+3Ag+3Ag【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】B CB C【例例2 2】如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？ 【解答解答】方法方法1.1.用磁鐵吸引，除去鐵粉。用磁鐵吸引，除去鐵粉。方法方法2.2.向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反應(yīng)后過向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。 F

29、e+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2方法方法3.3.向混合物中加入足量的硫酸銅溶液，待充分反應(yīng)向混合物中加入足量的硫酸銅溶液，待充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu【例例3 3】有有X X、Y Y、Z Z三種金屬，將三種金屬，將Y Y、Z Z分別放入稀硫酸分別放入稀硫酸中，中，Y Y溶解、溶解、Z Z不溶解；將不溶解；將 Z Z 放入放入XSOXSO4 4的溶液里，的溶液里，Z Z 的的表面有表面有 X X 析出。則析出

30、。則X X、Y Y、Z Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是的順序是 （ ） A. XA. XY YZ B. YZ B. YZ ZX X C. Y C. YX XZ D. XZ D. XZ ZY Y B B【例例4 4】1.1.金屬金屬X X、Y Y、Z Z分別是分別是FeFe、AlAl、CuCu、AgAg中的一中的一種。其中種。其中 X X 能與稀能與稀 H H2 2SOSO4 4 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 X X2 2(SO(SO4 4) )3 3，而，而 Y Y、Z Z 不能與稀不能與稀H H2 2SOSO4 4 反應(yīng)；反應(yīng)；Y Y 能與能與 AgNOAgNO3 3 溶液反

31、應(yīng)，溶液反應(yīng)，而而 Z Z 不能與溶液不能與溶液 AgNOAgNO3 3 反應(yīng)。則反應(yīng)。則X X、Y Y、Z Z 依次為依次為（ ） A. FeA. Fe、AgAg、Cu B. FeCu B. Fe、CuCu、AgAg C. Al C. Al、CuCu、Ag D. AlAg D. Al、Ag Ag 、CuCuC C【例例5 5】 2. 2. 要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)（序，可用于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)（ ） A. A. 鐵、銅、氯化鎂溶液鐵、銅、氯化鎂溶液 B. B. 鐵、氯化銅溶液、氯化鎂溶液鐵、氯化銅溶液、氯化鎂溶液 C. C. 鎂

32、、銅、氯化亞鐵溶液鎂、銅、氯化亞鐵溶液 D. D. 鎂、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液鎂、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液B CB C【例例6 6】用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出幾種可行方案所需試劑的名稱。請(qǐng)寫出幾種可行方案所需試劑的名稱。方案一：鐵、銀、硫酸銅溶液方案一：鐵、銀、硫酸銅溶液方案二：銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液方案二：銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液【思考并討論思考并討論】【例例7 7】把足量的鐵粉分別放入到含下列各組物質(zhì)的把足量的鐵粉分別放入到含下列各組物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只

33、有一種溶質(zhì)的是是 （ ） A. ZnSOA. ZnSO4 4、CuSOCuSO4 4 B. H B. H2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4 C. HCl C. HCl、 CuSOCuSO4 4 D. AgNO D. AgNO3 3、Al(NOAl(NO3 3) )3 3 B B【例例8 8】在在AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液中加入一定量的的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后向溶鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后向溶液中滴加鹽酸時(shí)，有白色沉淀生成，則析出的少量液中滴加鹽酸時(shí)，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是

34、金屬是 。AgAg【例例1 1】波爾多液（主要成分為硫酸銅）能否用鐵桶波爾多液（主要成分為硫酸銅）能否用鐵桶或鋁桶盛裝？或鋁桶盛裝？ 鐵或鋁都能置換出硫酸銅中的銅鐵或鋁都能置換出硫酸銅中的銅, ,若用鋁、鐵容若用鋁、鐵容器盛裝農(nóng)藥波爾多液，會(huì)使容器腐蝕，波爾多液農(nóng)器盛裝農(nóng)藥波爾多液，會(huì)使容器腐蝕，波爾多液農(nóng)藥失效。藥失效。 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2Al + 3CuSO 2Al + 3CuSO4 4 =Al =Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3Cu 【例例2 2】 將鐵絲伸入到下列溶液中，金屬的質(zhì)量增重將鐵絲伸入到下列溶液中，

35、金屬的質(zhì)量增重的是的是 ，溶液的質(zhì)量增重的是，溶液的質(zhì)量增重的是 。 A A H H2 2SOSO4 4 B B HCl HCl C C CuSO CuSO4 4 D D AgNO AgNO3 3CDCDABAB溶液（或金屬）質(zhì)量增減題溶液（或金屬）質(zhì)量增減題1 1、等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入足量的鹽酸中，產(chǎn)、等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（生氫氣的質(zhì)量（ 縱坐標(biāo)）與消耗金屬的質(zhì)量（橫坐縱坐標(biāo)）與消耗金屬的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）之間關(guān)系正確的是標(biāo)）之間關(guān)系正確的是( )( )n nMgMgFeFen nFeFeMgMgMgMgn nFeFen nFeFeMgMgA AB B

36、C CD DC C圖象題圖象題2 2、等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確、等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示生成表示生成H H2 2的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與時(shí)間（橫坐標(biāo)）的關(guān)的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與時(shí)間（橫坐標(biāo)）的關(guān)系的圖象是系的圖象是 ( )( )n nn nn nn nFeFeFeFeFeFeFeFeA A B C DB C DC C3 3、等質(zhì)量的、等質(zhì)量的M M、N N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量量稀鹽酸反應(yīng)（已知稀鹽酸反應(yīng)（已知M M、N N在生成物中均為在生成物中均為2 2價(jià)），生成價(jià)），生成氫氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，M M、N N兩種金屬中兩種金屬中較活潑的是較活潑的是 ，相對(duì)原子質(zhì)量較大的是，相對(duì)原子質(zhì)量較大的是 。m mN NM M時(shí)間時(shí)間 t t（氫氣）（氫氣）M MN N0 0在線測(cè)試在線測(cè)試1-31-3題題挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我1-41-4題題