高一化學(xué)上冊 2.1《以食鹽為原料的化工產(chǎn)品》課件1 滬科版

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1、2.1 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品以食鹽為原料的化工產(chǎn)品一、海水曬鹽一、海水曬鹽1、古代和近代的制鹽史、古代和近代的制鹽史（1）太陽能蒸發(fā)法）太陽能蒸發(fā)法鹽田法鹽田法（2）電滲析法）電滲析法（3）冷凍法）冷凍法2、海水的成份和海水濃縮制鹽密度的控制、海水的成份和海水濃縮制鹽密度的控制方法：濃縮法方法：濃縮法鹽池：漲潮時引入海水，太陽直曬，海水蒸發(fā)，食鹽濃鹽池：漲潮時引入海水，太陽直曬，海水蒸發(fā)，食鹽濃縮縮“制鹵制鹵”海水的密度控制：海水的密度控制：1.21 1.26g/mL目的：大量析出氯化鈉，又要使雜質(zhì)析出少目的：大量析出氯化鈉，又要使雜質(zhì)析出少3、粗鹽提純、粗鹽提純-學(xué)生實驗學(xué)生實驗（1）實驗

2、）實驗實驗用品實驗用品天平（托盤天平，精確到天平（托盤天平，精確到0.1g）(電子天平，精確到電子天平，精確到0.001g) ，燒杯（燒杯（100mL，2只）只） 100mL量筒量筒 (讀數(shù)，仰視小，俯視大讀數(shù)，仰視小，俯視大)玻璃棒，漏斗，濾紙，酒精燈，蒸發(fā)皿（鐵架臺，鐵圈，玻璃棒，漏斗，濾紙，酒精燈，蒸發(fā)皿（鐵架臺，鐵圈，火柴，剪刀）火柴，剪刀）【步驟】 結(jié)合結(jié)合P24思考與討論思考與討論1、稱量、稱量（10.0g粗鹽）粗鹽）20時，時，SNaCl = 36g/100g水水2、溶解、溶解玻璃棒玻璃棒攪動，加快溶質(zhì)溶解速率攪動，加快溶質(zhì)溶解速率3、過濾、過濾 一貼一貼 二低二低 三靠三靠 玻

3、璃棒玻璃棒將被過濾的液體引流到過濾器中將被過濾的液體引流到過濾器中4、蒸發(fā)、蒸發(fā) 加熱時用加熱時用玻璃棒玻璃棒攪拌，較多食鹽析出，少量殘液用余熱或小火攪拌，較多食鹽析出，少量殘液用余熱或小火蒸干，防止蒸干，防止NaCl 顆粒飛濺出來顆粒飛濺出來5、洗滌、洗滌6、烘干、烘干7、稱量、稱量 有時需用有時需用玻璃棒玻璃棒將鹽轉(zhuǎn)移到指定容器中稱量將鹽轉(zhuǎn)移到指定容器中稱量（2）粗鹽（）粗鹽（78%）中可溶性雜質(zhì)和難溶性雜質(zhì)的除去）中可溶性雜質(zhì)和難溶性雜質(zhì)的除去精鹽精鹽物理方法：過濾物理方法：過濾難溶性雜質(zhì)難溶性雜質(zhì)化學(xué)方法：化學(xué)方法：可溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)主要的雜質(zhì)：主要的雜質(zhì)：Na2SO4(SO42-)

4、 或或 MgSO4(SO42-) MgCl2(Mg2+) CaCl2(Ca2+)A.試劑選擇（盡量不引入雜質(zhì)）試劑選擇（盡量不引入雜質(zhì)） 形成沉淀形成沉淀1. 除除SO42- 用用BaCl2(稍過量稍過量) SO42- + Ba2+ BaSO4 檢驗檢驗SO42-是否去除，取上層清液，再加是否去除，取上層清液，再加BaCl2, 無沉淀無沉淀2. 除除Mg2+ 用用NaOH Mg2+ + 2OH- Mg(OH)23. 除除Ca2+ 用用Na2CO3 Ca2+ + CO32- CaCO3 （Ba2+ + CO32- BaCO3）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子表示的式子離子方程式：用實際參加反應(yīng)的

5、離子表示的式子B.用量用量 （多引入（多引入Ba2+, OH-, CO32-） 引入新雜質(zhì)，又如何去除？C.順序順序Na2CO3應(yīng)在應(yīng)在BaCl2后面，可除多余的后面，可除多余的Ba2+HCl應(yīng)在應(yīng)在OH- 、CO32- 后，氣泡不再產(chǎn)生后，氣泡不再產(chǎn)生 PH=7 CO32- + 2H+ CO2+ H2O H+ + OH- H2O可行的順序可行的順序 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl或或 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl其它雜質(zhì)：其它雜質(zhì)：KCl 結(jié)晶方法（溶解度）結(jié)晶方法（溶解度）MgBr2(Br-) 通通Cl2,加熱，使加熱，使Br2(g)揮發(fā)揮發(fā) （以后討論）（以后討

6、論） http:/ NAOH）1、電解飽和食鹽水、電解飽和食鹽水 （1）電極名稱）電極名稱 陽極陽極（石墨棒）：與直流電源正極相連（石墨棒）：與直流電源正極相連陰極陰極（鐵棒）：與直流電源負極相連（鐵棒）：與直流電源負極相連（2）化學(xué)用品：飽和）化學(xué)用品：飽和NaCl(aq)， 酚酞試液，碘化酚酞試液，碘化 鉀淀粉溶液（或碘化鉀淀粉試紙）鉀淀粉溶液（或碘化鉀淀粉試紙）演示實驗1（3）現(xiàn)象和電極反應(yīng)式）現(xiàn)象和電極反應(yīng)式陽極：陽極： 2Cl- - 2e Cl2 氣泡黃綠色，氣體有刺激性氣泡黃綠色，氣體有刺激性氣味，濕潤的氣味，濕潤的KI淀粉試紙變藍色淀粉試紙變藍色 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)陰極陰極 2H+

7、 + 2e H2 有氣泡，檢驗有輕微的爆鳴有氣泡，檢驗有輕微的爆鳴聲聲 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 陰極附近先紅？陰極附近先紅？ 通直流電通直流電總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 陰極陰極 陰極陰極 陽極陽極 http:/ http:/ MG2+. SO42-） 試劑順序？為什么要除？試劑順序？為什么要除？ Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 渾濁渾濁3、隔膜的作用、隔膜的作用（1）防止陰極區(qū)）防止陰極區(qū)H2和陽極區(qū)和陽極區(qū)Cl2混合爆炸混合爆炸 光光 H2 + Cl2 2HCl 爆炸爆炸 （2）防止陰極區(qū)）防止陰極區(qū)NaOH與陽極區(qū)與陽極區(qū)Cl2反應(yīng)，產(chǎn)品

8、不純反應(yīng)，產(chǎn)品不純 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 消毒液消毒液4、電解液、電解液 NAOH（主要）（主要） NACL（少）（少）(1)如何檢驗有如何檢驗有NaCl？ HNO3酸化的酸化的AgNO3(2) NaOH 和和NaCl分離分離蒸發(fā)，熱過濾除蒸發(fā)，熱過濾除NaCl，冷卻，冷卻NaOH溶液，結(jié)晶析出溶液，結(jié)晶析出1. 氯化氫氣體氯化氫氣體A. 物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：無色有刺激性氣味的氣體，在空氣中形成白霧顏色狀態(tài)：無色有刺激性氣味的氣體，在空氣中形成白霧三、重要的化工原料三、重要的化工原料鹽酸和燒堿鹽酸和燒堿溶解性：溶解性：極易溶于水極易溶于水 現(xiàn)象：現(xiàn)

9、象：燒瓶中有紅色噴泉燒瓶中有紅色噴泉 常見氣體在常溫常壓下的溶解度：常見氣體在常溫常壓下的溶解度：難溶氣體難溶氣體： N2（1:0.02） H2（1:0.02）微溶氣體微溶氣體： O2（1:0.2）可溶氣體可溶氣體： Cl2（1:2） H2S（1:2.6） CO2（1:1） 易溶氣體易溶氣體： SO2（1:40）極易溶氣體極易溶氣體：HCl（1:442） NH3（ 1:700）錐形瓶內(nèi)盛有氣體錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛，滴管內(nèi)盛有液體有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使。若擠壓滴管膠頭，使液體液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。鼓脹起來。

10、氣體氣體X和液體和液體Y不可能不可能是是XYAHClH2OBSO2NaOH溶液溶液CCO2稀稀H2SO4DHClNaNO3溶液溶液例題例題1：C例題例題2：向體積為向體積為1L的干燥燒瓶中用排空氣法充入氯化氫氣體，的干燥燒瓶中用排空氣法充入氯化氫氣體，測得燒瓶內(nèi)氣體密度是相同條件下氧氣密度的測得燒瓶內(nèi)氣體密度是相同條件下氧氣密度的1.082倍，倍，用此燒瓶做噴泉實驗，問實驗結(jié)束后進入燒瓶中液體的用此燒瓶做噴泉實驗，問實驗結(jié)束后進入燒瓶中液體的體積是多少？體積是多少？ 0.75L2.鹽酸的性質(zhì)鹽酸的性質(zhì)A. 物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)（工業(yè)鹽酸含

11、雜質(zhì)（工業(yè)鹽酸含雜質(zhì)Fe3+呈黃色）呈黃色）B. 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 一元強酸一元強酸 HCl H+ + Cl-3.氯化氫的制法氯化氫的制法（1）工業(yè)上）工業(yè)上 點燃點燃 H2 + Cl2 2HCl 溶于水，制得鹽酸溶于水，制得鹽酸內(nèi)管：內(nèi)管：Cl2 外管外管H2 （Cl2在在H2中燃燒）中燃燒） 現(xiàn)象：蒼白色火焰現(xiàn)象：蒼白色火焰（2）實驗室）實驗室a.藥品及反應(yīng)原理藥品及反應(yīng)原理藥品：藥品：NaCl固體，濃固體，濃H2SO4 原理：用高沸點（難揮發(fā)）酸制低沸點酸（易揮發(fā)）原理：用高沸點（難揮發(fā)）酸制低沸點酸（易揮發(fā)） 微熱微熱NaCl + H2SO4（濃）（濃） NaHSO4 + HCl 強熱

12、強熱 NaCl + NaHSO4 Na2SO4 + HCl 強熱強熱總式：總式：2NaCl + H2SO4 （濃）（濃） Na2SO 4 + 2HCl 條件不同，生成物不同條件不同，生成物不同 硫酸和鹽酸的沸點硫酸和鹽酸的沸點1、硫酸、硫酸 沸點隨濃度升高而升高沸點隨濃度升高而升高 濃度濃度 5% ，沸點為，沸點為 101 ； 濃度濃度 50% ，沸點為，沸點為124； 濃度濃度 98% ，沸點為，沸點為 332。2、 鹽酸鹽酸 沸點隨濃度升高而降低沸點隨濃度升高而降低 濃度濃度 20% ，沸點為，沸點為110 ； 濃度在濃度在2036% ，沸點為，沸點為50；b. 發(fā)生裝置發(fā)生裝置 與與Cl

13、2同同 酒精燈酒精燈 分液漏斗分液漏斗 圓底燒瓶（墊石棉網(wǎng)）圓底燒瓶（墊石棉網(wǎng)）選擇原理：反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件選擇原理：反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)條件c. 收集方法收集方法向上排空氣法向上排空氣法選擇原理：根據(jù)氣體的密度、水溶性選擇原理：根據(jù)氣體的密度、水溶性H2O 或或NAOH溶液溶液 倒置三角漏斗倒置三角漏斗 d. 吸收試劑及裝置吸收試劑及裝置檢驗：檢驗： （1）濕潤的藍色石蕊試紙變紅）濕潤的藍色石蕊試紙變紅 （2）玻璃棒蘸取濃氨水放在導(dǎo)管口有）玻璃棒蘸取濃氨水放在導(dǎo)管口有白煙白煙 HCl + NH3 NH4Cl實驗室制HCL的裝置（濃）（濃）（濃）（濃）4、氫氧化鈉、氫氧化鈉（1）俗稱：燒堿、

14、火堿、苛性鈉）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉(2)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 白色固體，易潮解，做干燥劑白色固體，易潮解，做干燥劑（3）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)一元強堿一元強堿 NaOH Na+ + OH-（4）用途）用途紡織紡織 印染印染 制皂制皂 制紙制紙 精煉石油精煉石油 煉鋁煉鋁四、電解質(zhì)和非電解質(zhì)四、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1、定義、定義在水溶液或熔化的條件下能導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔化的條件下能導(dǎo)電的化合物 2、導(dǎo)電的本質(zhì)、導(dǎo)電的本質(zhì)在水溶液或熔化的條件下能電離出在水溶液或熔化的條件下能電離出自由移動的離子自由移動的離子（電離）（電離） 3、包括、包括酸、堿、鹽是電解質(zhì)酸、堿、鹽是電解質(zhì) 4、表示方法表示方法電離方程式電離方程式強強 弱弱5、電解質(zhì)的分類、電解質(zhì)的分類強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì) 強酸，強堿，強酸，強堿，大多數(shù)鹽（包含難溶性鹽大多數(shù)鹽（包含難溶性鹽BaSO4 AgCl）及活潑金屬的氧）及活潑金屬的氧化物化物弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì) 弱酸（多元弱弱酸（多元弱酸分步電離），弱堿，水及少數(shù)鹽酸分步電離），弱堿，水及少數(shù)鹽,如（如（CH3COO）Pb HgCl2