《高一化學上冊 4.2《化學變化中的能量變化》課件 滬科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學上冊 4.2《化學變化中的能量變化》課件 滬科版（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、4.2 4.2 化學變化中的能量變化化學變化中的能量變化 化學變化中除有化學變化中除有新物質(zhì)新物質(zhì)生成外，常伴隨著生成外，常伴隨著能量的變化。能量的變化。P82Mg(s)+2HCl(aq)MgCl2(aq)+H2(g)+QNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl (aq)+H2O(l)+Q一、化學反應中的熱效應一、化學反應中的熱效應放熱反應放熱反應: 反應時所放出或吸收的熱量，簡稱反應熱。反應時所放出或吸收的熱量，簡稱反應熱。反應熱反應熱:吸熱反應吸熱反應:一般來說一般來說, ,分解反應分解反應; ;需持續(xù)加熱才能進行的需持續(xù)加熱才能進行的反應反應;H;H2O+C,HO+C,H2+CuO,CO
2、+CuO,CO2+C+C的反應。的反應。 表示方法表示方法P83 C+O2 CO2 + Q點燃點燃 C+CO2 2CO Q高溫高溫準確測量時需準確測量時需注明反應條件注明反應條件(25(25o oC; 1atm)C; 1atm) 有熱量放出的化學反應有熱量放出的化學反應 吸收熱量的化學反應吸收熱量的化學反應需要加熱的反應一定是吸熱反應？需要加熱的反應一定是吸熱反應？( +Q - Q )( +Q - Q )一、化學反應中的熱效應一、化學反應中的熱效應為什么有的化學反應放熱，有的反應吸熱？為什么有的化學反應放熱，有的反應吸熱？ p83 化學能化學能固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài) 氣態(tài)氣態(tài) 能量依次升高能量依次
3、升高反應物的總能量高反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放熱反應放熱反應生成物的總能量高生成物的總能量高反應物的總能量低反應物的總能量低吸熱反應吸熱反應 E 反應物反應物+E 生成物生成物熱量熱量 E 反應物反應物+E 生成物生成物熱量熱量一、化學反應中的熱效應一、化學反應中的熱效應應用應用p84用于判斷生成物熱穩(wěn)定性的大小用于判斷生成物熱穩(wěn)定性的大小 在化合反應中在化合反應中, ,生成相等物質(zhì)的量的生成物生成相等物質(zhì)的量的生成物時，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性時，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標志。的有效標志。 放出熱量大放出熱量大生成物能量低生成物能量低生成
4、物越穩(wěn)定生成物越穩(wěn)定熱熱 穩(wěn)定性越大穩(wěn)定性越大例例1 1： 氫氣和氧氣化合生成氫氣和氧氣化合生成1mol1mol水蒸氣，放熱水蒸氣，放熱241.8kJ;241.8kJ;氫氣和硫蒸汽化合生成氫氣和硫蒸汽化合生成1mol1mol硫化氫，放熱硫化氫，放熱20.1kJ.20.1kJ.水的熱穩(wěn)定性水的熱穩(wěn)定性 硫化氫的熱穩(wěn)定性硫化氫的熱穩(wěn)定性二、熱化學方程式二、熱化學方程式表示化學反應所放出或吸收熱量的化學方程式。表示化學反應所放出或吸收熱量的化學方程式。1.定義定義P842H2H2 2O O2 22H2H2 2O O 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2 2O(l)+571.
5、6kJO(l)+571.6kJ2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2 2O(g)+483.6kJO(g)+483.6kJH H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)H(g)H2 2O(l)+285.8kJ O(l)+285.8kJ 不僅表明反應的反應物和生成物；不僅表明反應的反應物和生成物；還表明一定量物質(zhì)在反應中放出或吸收的熱量。還表明一定量物質(zhì)在反應中放出或吸收的熱量。2.意義意義P843.3.書寫注意事項書寫注意事項2H2H2 2O O2 22H2H2 2O O 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2 2O(l)+571.6kJO(l
6、)+571.6kJ2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2 2O(g)+483.6kJO(g)+483.6kJH H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)H(g)H2 2O(l)+285.8kJ O(l)+285.8kJ 右端注上熱量的數(shù)值與符號右端注上熱量的數(shù)值與符號, ,放出熱量用放出熱量用“”, ,吸收熱量用吸收熱量用“”反應物和生成物要注明其聚集狀態(tài)反應物和生成物要注明其聚集狀態(tài)化學式前的系數(shù)表示反應物和生成物的物質(zhì)化學式前的系數(shù)表示反應物和生成物的物質(zhì)的量的量, ,可以用分數(shù)可以用分數(shù). .能量變化圖能量變化圖練習練習1. 1. 書寫書寫1mol C1mo
7、l C在空氣中完全燃燒在空氣中完全燃燒( (放熱放熱393.5kJ)393.5kJ)的熱化學方程式的熱化學方程式2.2.根據(jù)熱化學方程式根據(jù)熱化學方程式N2(g)O2(g)2NO(g) -180.5kJ,若反應生成若反應生成8molNO8molNO，需，需_(“吸收”或“放出”)熱量熱量_。吸收吸收722kJ 3. 253. 250 0C,1atmC,1atm下，下，1g 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放硫粉在氧氣中充分燃燒放出出 9.36kJ9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。S ( s) +OS ( s) +O2 2 (g) SO (g) SO2 2 (
8、 g ) + 299.52kJ ( g ) + 299.52kJ 17.17.已知：已知：H H2 2(g)+F(g)+F2 2(g)2HF(g)+270kJ(g)2HF(g)+270kJ，下列，下列說法正確的是說法正確的是( ) 2008( ) 2008年年A A2L2L氟化氫氣體分解成氟化氫氣體分解成1L1L氫氣與氫氣與1L1L氟氣吸收氟氣吸收270kJ270kJ熱量熱量B B1mol1mol氫氣與氫氣與1mol1mol氟氣反應生成氟氣反應生成2mol2mol液態(tài)氟液態(tài)氟化氫放出熱量小于化氫放出熱量小于270KJ270KJC C在相同條件下，在相同條件下，1mol1mol氫氣與氫氣與1mo
9、l1mol氟氣的能氟氣的能量總和大于量總和大于2mol2mol氟化氫氣體的能量氟化氫氣體的能量D D1 1個氫氣分子與個氫氣分子與1 1個氟氣分子反應生成個氟氣分子反應生成2 2個氟個氟化氫氣體分子放出化氫氣體分子放出270270熱量熱量C C1919已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下學方程式如下(Q(Q1、Q Q2均為正值均為正值) )： H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g) 2HCl(g)+Q(g) 2HCl(g)+Q1 1 H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g) 2HBr(g)+Q(g) 2HBr(g)+Q2 2有關(guān)
10、上述反應的敘述正確的是（有關(guān)上述反應的敘述正確的是（ ） 20092009年年A A Q Q1 1QQ2 2B.B.生成物總能量均高于反應物總能量生成物總能量均高于反應物總能量C C生成生成1molHCl1molHCl氣體時放出氣體時放出 Q Q1 1 熱量熱量D D1mol 1mol HBr(gHBr(g) )具有的能量大于具有的能量大于1mol 1mol HBr(lHBr(l) )具有的能量具有的能量AD1111根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i) I(i) I2 2(g) + H(g) + H2 2(g) (g) 2HI(g) + 9.48kJ 2HI(g)
11、 + 9.48kJ (ii) I(ii) I2 2(s) + H(s) + H2 2(g) (g) 2HI(g) 2HI(g) 26.48kJ 26.48kJ下列判斷正確的是下列判斷正確的是( )2011( )2011年年 A A254g I254g I2 2(g)(g)中通入中通入2g H2g H2 2(g)(g)，反應放熱，反應放熱9.48 kJ9.48 kJ B B1 mol1 mol固態(tài)碘與固態(tài)碘與1mol1mol氣態(tài)碘所含的能量氣態(tài)碘所含的能量相差相差l7.00 kJl7.00 kJ C C反應反應(i)(i)的產(chǎn)物比反應的產(chǎn)物比反應(ii)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定的產(chǎn)物穩(wěn)定 D D反應反應(ii)(ii)的反應物總能量比反應的反應物總能量比反應(i)(i)的的反應物總能量低反應物總能量低D三、燃料的充分利用三、燃料的充分利用1 1、幾種常見燃料的熱值、幾種常見燃料的熱值 P86P862 2、使燃料充分利用，需要注意：、使燃料充分利用，需要注意：燃料的充分燃燒燃料的充分燃燒可燃物與氧氣的比例可燃物與氧氣的比例固體可燃物的表面積固體可燃物的表面積熱能的充分利用熱能的充分利用利用余熱利用余熱,防止熱量損失防止熱量損失進行熱交換進行熱交換
高一化學上冊 4.2《化學變化中的能量變化》課件 滬科版
