浙江省紹興市高考化學(xué)復(fù)習(xí) 電離平衡、水的電離高考復(fù)習(xí)隨堂練習(xí)課件 新人教版

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1、電離平衡、水的電離練習(xí)題1、Ca(OH)2懸濁液中加入少量生石灰后，以下 說(shuō)法正確的是（ ） A、溶液中Ca2+的濃度增大 B、溶液中H+的濃度減小 C、析出固體的質(zhì)量增加 D、溶液的pH增大2、以0.1mol/L的CH3COOH溶液為例，完成下表。加水升溫加NaOH 加H2SO4n(H+)c(H+)電離程度導(dǎo)電能力3、現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種 溶液。（1）若三種溶液c(H+)依次為a1、a2、a3 (mol/L)， 則它們的大小關(guān)系為 ；（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液 反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3 (mol)，則它們的大小關(guān)系是

2、；（3）分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生 成正鹽，若需酸溶液的體積依次為V1、V2、 V3，則其大小關(guān)系是 ；（4）分別與鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率為v1、 v2、v3，則其大小關(guān)系是 。4、把體積相同，c(H+)相同的兩份酸溶液，甲為鹽 酸，乙為醋酸，分別與鋅反應(yīng)，若反應(yīng)后放出 H2一樣多，有一份中鋅有剩余，以下判斷正確 的是：反應(yīng)所需時(shí)間乙甲；開(kāi)始反應(yīng)速率 甲乙；參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙；整個(gè) 階段平均反應(yīng)速率乙甲；盛鹽酸的溶液中鋅 有剩余；盛醋酸的溶液中鋅有剩余。（ ） A、 B、 C、 D、 5、在等物質(zhì)的量濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中 分別通入適量CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

3、NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3； NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3，則HR和 HR在水中電離出H+的能力比較，正確的判斷 是（ ） A、HR較強(qiáng) B、HR較強(qiáng) C、兩者差別不大 D、無(wú)法比較6、有體積和H+濃度相當(dāng)?shù)囊辉獜?qiáng)酸A和一元弱酸 B兩種溶液。已知室溫時(shí)，B的電離度為1.3%， 則該兩種酸跟同一種堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)的能 力（ ） A、B是A的1.3倍 B、A是B的1.1倍 C、B是A的76.9倍 D、A是B的98.7倍7、純水中加入少量NaHSO4固體（溫度不變）。 則溶液的（ ） A、酸性增強(qiáng) B、c(H+)c(OH-)和乘積增大 C、c(OH-)減小 D、pH增大8、25C時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)= 110-12mol/L，則該溶液的pH值可能為（ ） A、12 B、7 C、6 D、29、將氯氣通入0.05mol/L的H2S溶液中，剛好使 硫全部析出，此時(shí)溶液的pH值為（假設(shè)溶液 體積不變）（ ） A、0.1 B、1 C、2 D、310、硝酸溶液中加入少量硝酸鈉固體，溶液的 pH值 ；硝酸溶液中加入醋酸鈉固 體，溶液的pH值 ；硝酸溶液中 加入NaOH溶液后溶液的pH值 。11、把99.5mL 0.1mol/L NaOH溶液加到100.5mL pH=1的硫酸溶液中，所得溶液的pH為（ ） A、2.7 B、3 C、3.3 D、11.3