浙江省紹興市高考化學(xué)復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡高考復(fù)習(xí)隨堂練習(xí)課件 新人教版

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1、1、只知某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說法不正確的是 （ ） 轉(zhuǎn)化率增加 生成物的濃度增加 反應(yīng)物的濃度降低 生成物的質(zhì)量減少 A、只有 B、只有 C、只有 D、 2、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng) H2 2HQ， 若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那 么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為（ ） A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s 3、等質(zhì)量的SO2和O2混合，在一定條件下反應(yīng)，當(dāng)達(dá) 到平衡時(shí)，SO2與O2的轉(zhuǎn)化率，前者與后者關(guān)系是 （ ） A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定 4、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的

2、A和B發(fā)生如下反 應(yīng)：A（氣）+2B（氣） 2C（氣）反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物 質(zhì)的量相等,則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為( ). A40% B50% C60% D70%5、X、Y、Z為三種氣體。把a(bǔ) mol X和b molY充入一密 閉容器中。發(fā)生反應(yīng)X2Y 2Z達(dá)到平衡時(shí)， 若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z）， 則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ） A、(a+b)/5100% B、2(a+b)/5b100% C、2(a+b)/5 100% D、(a+b)/5a100% 6、一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，達(dá)到平衡 時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=

3、2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再 次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此 時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ） A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol 7、在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn) 行如圖所示的可逆反應(yīng).各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0摩、 D為6.5摩、F為2.0摩,設(shè)E為x摩.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可以通過 調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器 的正中位置.請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?（1）若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn) 行.欲使

4、起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于 .（2）若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的物質(zhì)的 量是否相等? (填“相等”、“不相等”或不能確定).其理由是: 。 8、反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g)已達(dá) 平衡。若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均相對(duì) 分子質(zhì)量不變。下列說法正確的是（ ） A、原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30 B、原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28 C、起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為13:14 D、起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為14:15 9、1 mol A氣體和n mol B氣體在密閉容器中發(fā)

5、生如下反 應(yīng)：A(g)+n B(g) m C(g)。反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間 后，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%。同溫同壓下，還測(cè)得反 應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4。 則n和m的數(shù)值可能是（ ） A、n=4，m=4 B、n=3，m=3 C、n=2，m=2 D、n=1，m=1 10、某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆 反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，H0。 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲 使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下 列措施可以采用的是（ ） A、升高溫度 B、加入催化劑 C、再加入n mol CO和n mol H2O

6、D、再加入2n mol CO2和2n molH2 11、反應(yīng)2X（氣）+Y（氣） 2Z（氣）+熱量，在不 同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì) 的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判 斷正確的是（ ） A、T1T2，P1P2 B、T1P2 C、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P212、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2c(g)；HP2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1P2 15、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè) 固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(

7、g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n t (N2)=13mol， n t (NH3)=6mol，計(jì)算a的值。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀 況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì) 算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫 出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n（始）:n（平）= 。（4）原混合氣體中，a:b= 。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2):(H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)= 。 16、Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+ 2Fe2+I2（水溶液）（1）該反

8、應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K= 當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后， 加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡 移動(dòng)（選填：向右、 向左、不）。（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速度和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：=C C （為常數(shù)） 通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：m、n的值為 選填（A）、（B）、 （C）、（D） （A）m=1，n=1 （B） m=1，n=2 （C） m=2，n=1 （D） m=2，n=2 I-濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響 Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響。 （選填：小于、大于、等于） mI-nFe3CI-（mol/L)CFe3+（mol/L）v mol/(Ls)（1）0.200.800.032 k（2）0.600.400.144 k（3）0.800.200.128 k17、溫度為T，壓強(qiáng)為1.01106Pa條件下，某密閉容器 內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)+B(g) 3C，測(cè) 得此時(shí)c(A)=0.022mol/L；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到 2.02106Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.05mol/L； 若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04107Pa，第三次 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.75mol/L。則下列關(guān)于C物質(zhì) 狀態(tài)的推測(cè)正確的是（ ） A C為非氣態(tài) B C為氣態(tài) C第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài) D第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)