高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)9《微粒之間的相互作用》課件蘇教版

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1、20092009年高中會(huì)考復(fù)習(xí)年高中會(huì)考復(fù)習(xí)九、九、微粒之間的相互作用微粒之間的相互作用 1 1、化學(xué)鍵、化學(xué)鍵 分子或晶體內(nèi)，直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子分子或晶體內(nèi)，直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。之間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵（1）離子鍵：）離子鍵： A、概念：、概念：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。 成鍵特點(diǎn)：成鍵特點(diǎn)：得失電子；得失電子；成鍵微粒：成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子。陰、陽(yáng)離子。 活潑金屬活潑金屬(A、A族族)與活潑非金屬與活潑非金屬(A、A族族)化合時(shí)形成離子鍵。如化合時(shí)形成離子鍵。如NaC

2、l、MgCl2、K2S等等 B. 離子化合物離子化合物：像：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。強(qiáng)堿：如做離子化合物。強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；大多數(shù)鹽：如等；大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4等；銨等；銨鹽、典型金屬氧化物等都為離子化合物。鹽、典型金屬氧化物等都為離子化合物。 注意：注意：離子鍵只存在離子化合物中，離子化合離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。酸不是離子化合物。物中一定含有離子鍵。酸不是離子化合物。（2）共價(jià)鍵：）共價(jià)鍵： A.概念：概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈作用原子間通過(guò)共用

3、電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈作用叫做共價(jià)鍵。叫做共價(jià)鍵。成鍵特點(diǎn)：成鍵特點(diǎn)：共用電子對(duì)；共用電子對(duì)；成鍵微粒：成鍵微粒：原子。原子。 共價(jià)鍵的存在：共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽。復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽。B. 共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有非金屬的化合物，除了銨做共價(jià)化合物。（只有非金屬的化合物，除了銨鹽）鹽）（3 3）電子式：）電子式：定義：定義：在元素符

4、號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)( (或或) )來(lái)表示原子來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：原子的電子式：陰、陽(yáng)離子的電子式：陰、陽(yáng)離子的電子式：（）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如（）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、Mg2等等; 復(fù)雜陽(yáng)離子：如復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4+ 電子式電子式 （）簡(jiǎn)單陰離子：（）簡(jiǎn)單陰離子： 復(fù)雜陰離子：復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：物質(zhì)的電子式：（）離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即（）離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。為離子化合物的電子式。AB型型：如：如NaC

5、l，MgOA2B型：如型：如Na2OAB2型：如型：如MgCl2 ：（）某些非金屬單質(zhì)：如：（）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2 O2等等（）共價(jià)分子：如（）共價(jià)分子：如HCl、CO2、NH3、CH4等等2 2、分子間作用力：、分子間作用力： 分子間存在著將分子聚集在一起的作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱(chēng)為分子間作用力。分子間力，這種作用力稱(chēng)為分子間作用力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，作用力比化學(xué)鍵弱得多。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素。重要因素。（4 4）結(jié)構(gòu)式：）結(jié)構(gòu)式： 在電子式中，原子間以在電子式中，原子間以一條短線(xiàn)表示一條短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)一對(duì)共用電子對(duì)，如，如H-Cl、H-O-H、N N、O=C=O等這樣的式子叫結(jié)構(gòu)等這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。式。再見(jiàn)