浙江省蒼南縣高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2.2.1 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化課件 蘇教版必修2

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1、第二單元第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量一一化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化石油氣的燃燒石油氣的燃燒燃料燃燒推動火箭燃料燃燒推動火箭鎂條燃燒鎂條燃燒閃電時產(chǎn)生氮氧化物閃電時產(chǎn)生氮氧化物化學(xué)化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然化學(xué)化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。化學(xué)反應(yīng)目的化學(xué)反應(yīng)目的?思考：請同學(xué)們列舉你了解的在生活中應(yīng)用到思考：請同學(xué)們列舉你了解的在生活中應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)中的能量的化學(xué)反應(yīng)中的能量實驗二：氫氧化鋇晶實驗二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，體與氯化銨晶體反應(yīng)，用手觸摸塑料袋，感用手觸摸塑料袋

2、，感受溫度。受溫度。 實驗一：鎂條與鹽酸實驗一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。感受溫度。 結(jié)論結(jié)論 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 實驗方案實驗方案 試管外壁試管外壁發(fā)熱發(fā)熱鎂與鹽酸反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出有熱量放出溫度降低溫度降低氫氧化鋇晶體與氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)氯化銨晶體反應(yīng)需要吸收熱量需要吸收熱量活動探究P35化學(xué)上把有化學(xué)上把有熱量放出熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)上把化學(xué)上把吸收熱量吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)。一一化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1.1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放

3、熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒燃料的燃燒中和反應(yīng)中和反應(yīng)金屬與酸金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)濃硫酸，氧化鈣的濃硫酸，氧化鈣的溶解溶解吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)電離電離C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)28H2O+NH4ClNH4NO3溶解溶解CaCO3等分解反應(yīng)等分解反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)貯貯 能能釋釋 能能化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖2、哪些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？3、放

4、熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件是否存在必然的聯(lián)系？是否存在必然的聯(lián)系？1、哪些物質(zhì)能量較高？哪些物質(zhì)能量較低呢？（從三態(tài)和化學(xué)活動性來分析） 練習(xí)：如右圖所示，把試管放入盛練習(xí)：如右圖所示，把試管放入盛有有25時飽和石灰水的燒杯中，試時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入管滴入5mL鹽酸于試管中鹽酸于試管中.試回答下試回答下列問題：列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是實驗中觀察到的現(xiàn)象是_. (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_. (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式. (4)由實驗推知，由實驗推知，MgCl2溶液和

5、溶液和H2的總能量的總能量 (填填“大于、大于、“小于小于”、“等于等于”)鎂片和鹽酸的總能量鎂片和鹽酸的總能量.1 1、判斷下列是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：、判斷下列是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)： 1).1).鎂條的燃燒鎂條的燃燒 2).2).濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 3).3).高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 4).4).氧化鈣與水的反應(yīng)氧化鈣與水的反應(yīng) 5).5).高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石 6).6).炸藥爆炸炸藥爆炸 7).NaOH 7).NaOH 和和 HClHCl的反應(yīng)的反應(yīng)問題解決問題解決：一一化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化5 5反應(yīng)

6、熱反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量用用H表示，單位：表示，單位：kJkJmolmol1 1 H0時，為放熱反應(yīng)時，為放熱反應(yīng)；H0 0時，為吸熱反時，為吸熱反應(yīng)應(yīng)。 4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化： 通常表現(xiàn)為熱量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化如何表示如何表示能量的變能量的變化？化？化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì) 吸收能量吸收能量吸熱吸熱放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程 舊鍵的斷裂舊鍵的斷裂 新鍵的形成新鍵的形成 吸熱吸熱放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E反反 E生生E

7、反反 E生生 放出能量放出能量 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)E放放 E 吸吸 E放放 E吸吸3.3.鍵能鍵能 P36P36資料卡資料卡在在298K(25)298K(25)和和100kPa100kPa條件下條件下, ,氣態(tài)分子氣態(tài)分子斷開斷開( (或形成或形成)1mol)1mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵所吸收（或放出）所吸收（或放出）的能量的能量叫鍵能。叫鍵能。強調(diào)：強調(diào)：共價鍵越短，鍵越強，鍵能共價鍵越短，鍵越強，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。越大，鍵越穩(wěn)定。H H H HH H2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl舊鍵斷裂舊鍵斷裂H HH HClClClCl+ + +ClClClClClC

8、lH HClClH H新新鍵鍵形形成成吸收吸收436.4KJmol-1吸收吸收242.7KJmol-1放出放出431.8KJmol-1 H H2 2( (g g) ) + Cl+ Cl2 2( (g g) )=2HCl=2HCl( (g g) ) H = - - 184.6kJ/mol6.6.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 1). 1).定義定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式觀察以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？觀察以下熱化學(xué)反應(yīng)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H

9、-483.6 kJ/mol-483.6 kJ/mol2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/mol結(jié)論：結(jié)論：同種物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，能量不同同種物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，能量不同2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/molH H2 2(g) +1/2O(g) +1/2O2 2(g)= H(g)= H2 2O(l) O(l) H H-285.8 kJ/mol-285.8 kJ/

10、mol結(jié)論：結(jié)論：H H 的值與化學(xué)計量數(shù)成正比的值與化學(xué)計量數(shù)成正比化學(xué)計量數(shù)只表示化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，可用分?jǐn)?shù)，可用分?jǐn)?shù)書寫熱化學(xué)方程式注意事項書寫熱化學(xué)方程式注意事項:（1 1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用用g、l、s分分別代表別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。 （2 2）用）用H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放放熱為負，吸熱為正。熱為負，吸熱為正。 為為“”，表示放熱表示放熱； 為為“+”，表示吸熱表示吸熱（3）反應(yīng)溫度、壓強不同其）反應(yīng)溫度、壓強不同其H 也不同，中學(xué)階段指也不同，中學(xué)

11、階段指的是的是25,101KPa（4 4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 （5 5）對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其）對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H H 也不同，也不同，即即H H 的值與計量數(shù)成正比的值與計量數(shù)成正比。 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol C課堂練習(xí)課堂練習(xí)