高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 基礎(chǔ)課時(shí)2 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件 新人教版.ppt

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 基礎(chǔ)課時(shí)2 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 基礎(chǔ)課時(shí)2 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件 新人教版.ppt（52頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

基礎(chǔ)課時(shí)2物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 1 了解溶液的含義 了解溶解度 飽和溶液的概念 2 了解溶液的組成 理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 3 了解物質(zhì)的量濃度的含義 了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 最新考綱 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算 1 物質(zhì)的量濃度 知識(shí)梳理 固考基 單位體積溶液 mol L 1 濃度 物質(zhì)的量 提醒 物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積 而不是指溶劑的體積 溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同 要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算 例如 1mol L 1CaCl2溶液中Cl 的物質(zhì)的量濃度不是1mol L 1 2 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 提醒 溶液稀釋或混合時(shí) 溶液的體積一般不可直接相加 而是應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算 但溶液密度的單位一般是g mL 而溶液體積的單位是L 要注意單位的換算 應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí) 要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒的應(yīng)用 1 LK必修1 P295改編 如圖是實(shí)驗(yàn)室配制好的兩瓶NaOH溶液的標(biāo)簽 14 的NaOH溶液的密度為1 14g cm 3 14 的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度及從瓶中取出20mL該溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量分別是 A 4 0mol L 13 2gB 2 0mol L 13 2gC 4 0mol L 16 4gD 2 0mol L 16 4g 答案A 2 RJ必修1 P174改編 將30mL0 5mol L 1NaOH溶液加水稀釋到500mL 關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是 A 濃度為0 03mol L 1B 從中取出10mL溶液 其濃度為0 03mol L 1C 含NaOH0 6gD 從中取出10mL溶液 含NaOH0 015mol解析溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液 其濃度不變 但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同 答案D 3 溯源題 新課標(biāo)全國(guó)卷 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸鈉的溶液 恰好使鋇離子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液 恰好使氯離子完全沉淀 則該混合溶液中鉀離子濃度為 探源 本考題源于RJ必修1P17 思考與交流 及其拓展 對(duì)溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算進(jìn)行考查 解題時(shí) 注意運(yùn)用守恒思想 10 b 2a mol L 題組一對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡(jiǎn)單計(jì)算1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 題組精練 提考能 答案C 題組二考查物質(zhì)的量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度之間的換算 3 某氯化鎂溶液的密度為1 18g cm 3 其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 1 300mL該溶液中Cl 的物質(zhì)的量約等于 A 0 37molB 0 63molC 0 74molD 1 50mol 答案D 答案C 拓展 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 將VLA氣體 摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 溶于0 1L水中 所得溶液的密度為 g cm 3 則此溶液的物質(zhì)的量濃度 mol L 1 為 題組三溶液稀釋與混合的計(jì)算 答案A 答案D 拓展 1 將3p 的硫酸與同體積的p 的硫酸混合得到q 的稀硫酸 則p q的關(guān)系正確的是 填序號(hào) 下同 q 2p q 2p q2p q 2p 無(wú)法確定 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 1 主要儀器 知識(shí)梳理 固考基 1 托盤天平 稱量前先調(diào)零 稱量時(shí)藥品放在 砝碼放在 讀數(shù)精確到 g 提醒 熟知常見量器的精確度 量筒精確到0 1mL 滴定管精確到0 01mL pH試紙精確到整數(shù)值 左盤 右盤 0 1 2 容量瓶 構(gòu)造及用途 刻度線 100mL 250mL 500mL 1000mL 查漏操作 2 配制過程配制過程示意圖 移液 定容 搖勻 3 以配制480mL1mol L 1NaOH溶液為例 所需容量瓶的規(guī)格 1 計(jì)算 填寫計(jì)算過程與結(jié)果 m NaOH 2 稱量 根據(jù)計(jì)算結(jié)果 稱量固體質(zhì)量 3 溶解 將稱量好的固體放入燒杯中 加適量蒸餾水溶解 并用 攪拌 溶解過程中玻璃棒的作用為 4 轉(zhuǎn)移 移液 移液前需要將溶液冷卻至室溫 移液中玻璃棒的作用為 500mL 1mol L 1 0 5L 40g mol 1 20 0g 玻璃棒 攪拌 加速溶解 引流 6 定容 將蒸餾水注入容量瓶 在液面離容量瓶頸刻度線下 時(shí) 改用膠頭滴管滴加蒸餾水 定容時(shí)要平視刻度線 至凹液面最低處與刻度線 7 搖勻 蓋好瓶塞 上下反復(fù)顛倒 搖勻 提醒 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容 不必計(jì)量水的用量 配制NaOH溶液時(shí) 必須用小燒杯快速稱量NaOH固體 不能將NaOH直接放在紙上 因NaOH固體易潮解 且易與空氣中的CO2反應(yīng) 1 2cm 相切 4 誤差分析 以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例 1 RJ必修1 P15 例 改編 實(shí)驗(yàn)中需要2mol L 1的Na2CO3溶液950mL 配制時(shí) 你認(rèn)為應(yīng)該選用容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是 1000mL容量瓶 212 0g 2 LK必修1 P274改編 將106gNa2CO3溶于1L水所得溶液與1molNa2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比 下列各量一定相等的是 A 物質(zhì)的量濃度B 溶質(zhì)的質(zhì)量C 溶液的體積D 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案B 3 溯源題 2013 江蘇化學(xué) 5 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需經(jīng)過稱量 溶解 轉(zhuǎn)移溶液 定容等操作 下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 答案B 探源 本考題源于RJ必修1P16 實(shí)驗(yàn)1 5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖 對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制流程 常見儀器的使用進(jìn)行了考查 體現(xiàn)了化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 及常見儀器的規(guī)范操作 題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程1 下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是 題組精練 提考能 A 在容量瓶中先加入一定體積的水 再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B 用濃鹽酸配制1 1 體積比 的稀鹽酸 約6mol L 1通常需要用容量瓶等儀器 C 配制NH4Fe SO4 2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) 加入一定量H2SO4以防水解D 用pH 1的鹽酸配制100mLpH 2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管解析A項(xiàng) 不能在容量瓶中稀釋濃硫酸 B項(xiàng) 應(yīng)用燒杯 玻璃棒配制該鹽酸 D項(xiàng) 少定量?jī)x器量筒 C 2 2015 山東德州期末 16 實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0 10mol L 1的硫酸銅溶液 下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作都正確的是 解析實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0 10mol L 1的硫酸銅溶液 因?yàn)闆]有480mL規(guī)格的容量瓶 所以要選擇500mL規(guī)格的容量瓶 若是硫酸銅 則需要8 0g 若是膽礬 則需要12 5g 且配成500mL溶液 而不是加入500mL水 本題選D 答案D 3 如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容 該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí) 需要240mL1 84mol L 1的稀硫酸 現(xiàn)由所給硫酸配制所需的稀硫酸 可供選擇的儀器有 玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙 請(qǐng)回答下列問題 1 上述儀器中 在配制稀硫酸時(shí)用不到的有 填序號(hào) 2 經(jīng)計(jì)算 需濃硫酸的體積為 現(xiàn)有 10mL 50mL 100mL三種規(guī)格的量筒 你選用的量筒是 填序號(hào) 將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為 3 在配制稀硫酸過程中 其他操作都準(zhǔn)確 下列能引起誤差 使所配溶液濃度偏高的操作有 填序號(hào) 洗滌量取濃硫酸的量筒 并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 容量瓶用1mol L稀硫酸潤(rùn)洗 轉(zhuǎn)移前 容量瓶中含有少量蒸餾水 量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線 3 量筒為粗量?jī)x器 其量出體積即為量取體積 洗滌量筒且轉(zhuǎn)入容量瓶中 則導(dǎo)致實(shí)際量取的體積過大 使所配溶液濃度偏高 容量瓶用稀硫酸潤(rùn)洗 則容量瓶?jī)?nèi)部會(huì)殘留稀硫酸 使所配溶液濃度偏高 容量瓶需要用蒸餾水定容 故容量瓶中殘留蒸餾水不會(huì)影響配制溶液的濃度 俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致量取的液體偏少 使所配溶液濃度偏低 答案 18 4mol L 1 1 2 25 0mL 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不斷攪拌 3 思維建模 溶液配制過程中的 四個(gè)數(shù)據(jù) 溶液配制過程中有 四個(gè)數(shù)據(jù) 在高考中經(jīng)?？疾?拓展 用托盤天平稱量18 6gNaOH固體 1g以下用游碼 若物品與砝碼放置顛倒 實(shí)際稱量的NaOH的質(zhì)量為 g 17 4 題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析 12例 4 用 偏大 偏小 或 無(wú)影響 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盤天平稱取NaOH固體1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸銅溶液 用托盤天平稱取膽礬8 0g 3 配制NaOH溶液時(shí) 天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片 其他操作均正確 4 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 需稱量溶質(zhì)4 4g 稱量時(shí)物碼放置顛倒 5 用量筒量取濃硫酸時(shí) 仰視讀數(shù) 6 配制NaOH溶液時(shí) 將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解 未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 7 定容時(shí) 加水超過刻度線 用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 8 定容搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面下降 繼續(xù)加水至刻度線 9 定容時(shí)仰視刻度線 10 定容搖勻后少量溶液外流 11 容量瓶中原有少量蒸餾水 12 未洗滌燒杯及玻璃棒 答案 1 偏小 2 偏小 3 偏小 4 偏小 5 偏大 6 偏大 7 偏小 8 偏小 9 偏小 10 無(wú)影響 11 無(wú)影響 12 偏小 2 仰視 俯視的分析 結(jié)果 仰視時(shí) 容器內(nèi)液面高于刻度線 俯視時(shí) 容器內(nèi)液面低于刻度線 拓展 1 用量筒量取8 6mL稀H2SO4 仰視讀數(shù) 所量取的稀H2SO4的體積 8 6mL 填 大于 小于 或 等于 2 酸堿中和滴定結(jié)束時(shí) 俯視刻度線 所測(cè)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度 填 偏大 偏小 或 不變 大于 偏小