歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > PPT文檔下載  

化學(xué)第15講 硫及其重要化合物 2 硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化優(yōu)選

  • 資源ID:70717640       資源大?。?span id="8qneuc8" class="font-tahoma">1.70MB        全文頁(yè)數(shù):32頁(yè)
  • 資源格式: PPT        下載積分:5積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開(kāi)放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要5積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

化學(xué)第15講 硫及其重要化合物 2 硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化優(yōu)選

非金屬及其化合物第第 四四 章章第第1515講硫及其重要化合物講硫及其重要化合物欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體,沸點(diǎn)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體,沸點(diǎn)_,難揮發(fā)。,難揮發(fā)。(2)溶解性:濃溶解性:濃H2SO4與水以與水以_比互溶,溶解時(shí)可放出比互溶,溶解時(shí)可放出_,濃濃H2SO4稀釋的方法是稀釋的方法是_。考點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化高高任意任意大量的熱大量的熱將濃將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌2稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性3濃硫酸的特性濃硫酸的特性 變成白色變成白色濃濃硫硫酸酸NH3HI、H2S鈍化鈍化 鹽酸鹽酸 BaCl2 1判斷正誤,正確的劃判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃,錯(cuò)誤的劃“”。(1)濃濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,不能用于干燥還原性氣體具有強(qiáng)氧化性,不能用于干燥還原性氣體SO2。()(2)濃濃H2SO4與與Cu、C的反應(yīng)中,都體現(xiàn)了的反應(yīng)中,都體現(xiàn)了H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性。的酸性和強(qiáng)氧化性。()(3)50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為分子的數(shù)目為0.46NA。()(4)濃濃H2SO4滴入蔗糖固體中,將產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水褪色,說(shuō)明濃滴入蔗糖固體中,將產(chǎn)生的氣體通入溴水,溴水褪色,說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、氧化性。具有脫水性、氧化性。() B (1)濃濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和酸性,而與碳等非金屬的強(qiáng)氧化性和酸性,而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)濃反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。的強(qiáng)氧化性。(2)注意注意“量變量變”引起引起“質(zhì)變質(zhì)變”,濃,濃H2SO4參加的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,參加的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4濃度減小而引起濃度減小而引起“質(zhì)變質(zhì)變”。如濃。如濃H2SO4與與Zn反應(yīng)先生成反應(yīng)先生成SO2,隨著反應(yīng)進(jìn),隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃行,濃H2SO4變稀,稀變稀,稀H2SO4與過(guò)量的與過(guò)量的Zn反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2,計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng),計(jì)算時(shí)注意電子守恒的應(yīng)用。用。一濃硫酸的反應(yīng)規(guī)律一濃硫酸的反應(yīng)規(guī)律2濃濃H2SO4與非金屬的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng)(1)硫元素的化合價(jià)只降低硫元素的化合價(jià)只降低氧化性氧化性(2)硫元素的化合價(jià)不變硫元素的化合價(jià)不變酸性酸性(3)硫元素化合價(jià)部分不變,部分降低硫元素化合價(jià)部分不變,部分降低氧化性和酸性氧化性和酸性濃硫酸與物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),如果濃硫酸的量不足,則反應(yīng)分兩個(gè)階濃硫酸與物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),如果濃硫酸的量不足,則反應(yīng)分兩個(gè)階段。濃硫酸變稀后,產(chǎn)生段。濃硫酸變稀后,產(chǎn)生H2或反應(yīng)停止;濃硫酸參與的反應(yīng)一般不寫離子方程式。或反應(yīng)停止;濃硫酸參與的反應(yīng)一般不寫離子方程式。 例例11 將一定量的鋅與將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況),將反應(yīng)后的溶液稀釋至,將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液的,測(cè)得溶液的pH1。則下列敘述中錯(cuò)誤的是則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A氣體氣體A為為SO2和和H2的混合物的混合物B反應(yīng)中共消耗反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gC氣體氣體A中中SO2和和H2的體積比為的體積比為41D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子電子C1硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系二硫及其化合物中的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系二硫及其化合物中的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答:均含另外同一種元素。請(qǐng)回答:(1)A是是_ ,Y是是_,Z是是_。(2)當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),是強(qiáng)酸時(shí),E是是_,寫出,寫出B生成生成C的化學(xué)方程式:的化學(xué)方程式:_。(3)當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),是強(qiáng)堿時(shí),E是是_,寫出,寫出B生成生成C的化學(xué)方程式:的化學(xué)方程式:_。(NH4)2SO2H2OH2SO4 HNO3 例例11 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。分解產(chǎn)物?!静殚嗁Y料】【查閱資料】(NH4)2SO4在在260 和和400 時(shí)分解產(chǎn)物不同。時(shí)分解產(chǎn)物不同?!緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略?shī)A持和加熱裝置略)。 答題送檢答題送檢 來(lái)自閱卷名師報(bào)告來(lái)自閱卷名師報(bào)告1工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部略去部分夾持儀器分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。模擬生產(chǎn)過(guò)程。(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若一段液柱,若_,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用的作用是是_。裝置。裝置E中為中為_(kāi)溶液。溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中中Na2S和和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中中Na2S和和Na2SO3物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為_(kāi)。液柱高度保持不變液柱高度保持不變防止倒吸防止倒吸NaOH(合理即可合理即可)2 1(3)裝置裝置B的作用之一是觀察的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇的生成速率,其中的液體最好選擇_。a蒸餾水蒸餾水b飽和飽和Na2SO3溶液溶液c飽和飽和NaHSO3溶液溶液d飽和飽和NaHCO3溶液溶液實(shí)驗(yàn)中,為使實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是,采用的操作是_ _。已知反應(yīng)。已知反應(yīng)()相對(duì)較慢,則燒瓶相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_ (填字母填字母)。a燒杯燒杯b蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿c試管試管d錐形瓶錐形瓶c控制滴加硫酸的速度控制滴加硫酸的速度(合理即可合理即可)溶液變澄清溶液變澄清(或渾濁消失或渾濁消失)ad( 4 ) 反 應(yīng) 終 止 后 , 燒 瓶反 應(yīng) 終 止 后 , 燒 瓶 C 中 的 溶 液 經(jīng) 蒸 發(fā) 濃 縮 、 冷 卻 結(jié) 晶 即 可 析 出中 的 溶 液 經(jīng) 蒸 發(fā) 濃 縮 、 冷 卻 結(jié) 晶 即 可 析 出Na2S2O35H2O,其中可能含有,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:_ _(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、酸、BaCl2溶液、溶液、 AgNO3溶液溶液)。解析解析(1)若裝置不漏氣,則長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱并且液柱高度保持不若裝置不漏氣,則長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱并且液柱高度保持不變;裝置變;裝置D是安全瓶,可防止倒吸;裝置是安全瓶,可防止倒吸;裝置E是尾氣處理裝置,用來(lái)吸收過(guò)量的是尾氣處理裝置,用來(lái)吸收過(guò)量的SO2,故所盛溶液可以是故所盛溶液可以是NaOH溶液等。溶液等。(2)根據(jù)蓋斯定律,由根據(jù)蓋斯定律,由()2()()3,得,得2Na2S(aq)Na2SO3(aq)3SO2(g)=3Na2S2O3(aq),故燒瓶,故燒瓶C中中Na2S和和Na2SO3物質(zhì)物質(zhì)的量之比為的量之比為2 1。取少量產(chǎn)品溶于取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過(guò)濾,取濾液或過(guò)濾,取濾液),滴加,滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)雜質(zhì)(合理即可合理即可)

注意事項(xiàng)

本文(化學(xué)第15講 硫及其重要化合物 2 硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化優(yōu)選)為本站會(huì)員(s****u)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!