化學(xué)第15講 硫及其重要化合物 2 硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化優(yōu)選

《化學(xué)第15講 硫及其重要化合物 2 硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化優(yōu)選》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第15講 硫及其重要化合物 2 硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化優(yōu)選（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、非金屬及其化合物第第 四四 章章第第1515講硫及其重要化合物講硫及其重要化合物欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點純硫酸是一種無色油狀液體，沸點_，難揮發(fā)。，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃溶解性：濃H2SO4與水以與水以_比互溶，溶解時可放出比互溶，溶解時可放出_，濃濃H2SO4稀釋的方法是稀釋的方法是_?？键c二硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化考點二硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化高高任意任意大量的熱大量的熱將濃將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒

2、不斷攪拌2稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性3濃硫酸的特性濃硫酸的特性 變成白色變成白色濃濃硫硫酸酸NH3HI、H2S鈍化鈍化 鹽酸鹽酸 BaCl2 1判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”。(1)濃濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥還原性氣體具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥還原性氣體SO2。()(2)濃濃H2SO4與與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性。的酸性和強(qiáng)氧化性。()(3)50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為分子的數(shù)目為0.46NA。()(4)濃濃H2SO4滴入

3、蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃H2SO4具有脫水性、氧化性。具有脫水性、氧化性。() B (1)濃濃H2SO4與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和酸性，而與碳等非金屬的強(qiáng)氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)濃反應(yīng)時只體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。的強(qiáng)氧化性。(2)注意注意“量變量變”引起引起“質(zhì)變質(zhì)變”，濃，濃H2SO4參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4濃度減小而引起濃度減小而引起“質(zhì)變質(zhì)變”。如濃。如濃H2SO4與與Zn反應(yīng)先生成反應(yīng)先生成SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)，

4、隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃行，濃H2SO4變稀，稀變稀，稀H2SO4與過量的與過量的Zn反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2，計算時注意電子守恒的應(yīng)，計算時注意電子守恒的應(yīng)用。用。一濃硫酸的反應(yīng)規(guī)律一濃硫酸的反應(yīng)規(guī)律2濃濃H2SO4與非金屬的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng)(1)硫元素的化合價只降低硫元素的化合價只降低氧化性氧化性(2)硫元素的化合價不變硫元素的化合價不變酸性酸性(3)硫元素化合價部分不變，部分降低硫元素化合價部分不變，部分降低氧化性和酸性氧化性和酸性濃硫酸與物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，如果濃硫酸的量不足，則反應(yīng)分兩個階濃硫酸與物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，如果濃硫酸的量不足，則反應(yīng)分兩個階段。濃硫酸變稀后，產(chǎn)生段。濃硫酸變稀

5、后，產(chǎn)生H2或反應(yīng)停止；濃硫酸參與的反應(yīng)一般不寫離子方程式。或反應(yīng)停止；濃硫酸參與的反應(yīng)一般不寫離子方程式。 例例11 將一定量的鋅與將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體時生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的，測得溶液的pH1。則下列敘述中錯誤的是則下列敘述中錯誤的是()A氣體氣體A為為SO2和和H2的混合物的混合物B反應(yīng)中共消耗反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gC氣體氣體A中中SO2和和H2的體積比為的體積比為41D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3

6、 mol電子電子C1硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系二硫及其化合物中的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系二硫及其化合物中的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：均含另外同一種元素。請回答：(1)A是是_ ，Y是是_，Z是是_。(2)當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，是強(qiáng)酸時，E是是_，寫出，寫出B生成生成C的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，是強(qiáng)堿時，E是是_，寫出，寫出B生成生成C的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。(NH4)2SO2H2OH2SO4

7、 HNO3 例例11 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】【查閱資料】(NH4)2SO4在在260 和和400 時分解產(chǎn)物不同。時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略夾持和加熱裝置略)。 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告1工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置，實驗室可用如下裝置(略去部略去部分夾持儀器分夾持儀器)模擬生產(chǎn)

8、過程。模擬生產(chǎn)過程。(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用的作用是是_。裝置。裝置E中為中為_溶液。溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中中Na2S和和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中中Na2S和和Na2SO3物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為_。液柱高度保持不變液柱高度保持不變防止倒吸防止倒吸NaOH(合理即可合理即可)2 1(3)裝置裝置B的作用之一是觀察的作用

9、之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇的生成速率，其中的液體最好選擇_。a蒸餾水蒸餾水b飽和飽和Na2SO3溶液溶液c飽和飽和NaHSO3溶液溶液d飽和飽和NaHCO3溶液溶液實驗中，為使實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是，采用的操作是_ _。已知反應(yīng)。已知反應(yīng)()相對較慢，則燒瓶相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_ (填字母填字母)。a燒杯燒杯b蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿c試管試管d錐形瓶

10、錐形瓶c控制滴加硫酸的速度控制滴加硫酸的速度(合理即可合理即可)溶液變澄清溶液變澄清(或渾濁消失或渾濁消失)ad( 4 ) 反 應(yīng) 終 止 后 ， 燒 瓶反 應(yīng) 終 止 后 ， 燒 瓶 C 中 的 溶 液 經(jīng) 蒸 發(fā) 濃 縮 、 冷 卻 結(jié) 晶 即 可 析 出中 的 溶 液 經(jīng) 蒸 發(fā) 濃 縮 、 冷 卻 結(jié) 晶 即 可 析 出Na2S2O35H2O，其中可能含有，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_ _(供選擇的試劑：

11、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、酸、BaCl2溶液、溶液、 AgNO3溶液溶液)。解析解析(1)若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保持不若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保持不變；裝置變；裝置D是安全瓶，可防止倒吸；裝置是安全瓶，可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用來吸收過量的是尾氣處理裝置，用來吸收過量的SO2，故所盛溶液可以是故所盛溶液可以是NaOH溶液等。溶液等。(2)根據(jù)蓋斯定律，由根據(jù)蓋斯定律，由()2()()3，得，得2Na2S(aq)Na2SO3(aq)3SO2(g)=3Na2S2O3(aq)，故燒瓶，故燒瓶C中中Na2S和和Na2SO3物質(zhì)物質(zhì)的量之比為的量之比為2 1。取少量產(chǎn)品溶于取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液或過濾，取濾液)，滴加，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)雜質(zhì)(合理即可合理即可)