練考闖九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽課件2 （新版）新人教版

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1、課題課題2 2 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 ( (第第2 2課時(shí)課時(shí)) )探究復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件探究復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo): 掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并能判斷掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并能判斷 復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生應(yīng)能否發(fā)生 能熟練書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式能熟練書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 了解常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律了解常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律【演示實(shí)驗(yàn)【演示實(shí)驗(yàn)112】現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析有白色沉淀生成有白色沉淀生成碳酸鈉與石灰水反應(yīng)碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣生成碳酸鈣現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析CuSO4NaOHCa(OH)2有藍(lán)色的絮狀沉淀有藍(lán)色的絮狀沉淀氫氧化鈉與

2、硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀生成氫氧化銅沉淀反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: :Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4一、復(fù)分解反應(yīng)一、復(fù)分解反應(yīng)1.定義定義:兩種化合物兩種化合物互相交換成分互相交換成分，生，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。成另外兩種化合物的反應(yīng)。.特點(diǎn)：在水溶液中互相交換離子特點(diǎn)：在水溶液中互相交換離子; 元素化合價(jià)不變?cè)鼗蟽r(jià)不變. AB + CD =AD + CB.下列化學(xué)反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)的是下列化學(xué)反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)的是( )A.CaCOA.CaCO3 3+2HCl=CaCl+

3、2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O +COO +CO2 2B.COB.CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O OC.FeC.Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OD.NaOH + HNOD.NaOH + HNO3 3=NaNO=NaNO3 3 + H + H2 2O OB 根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)兩之間是否能發(fā)生反應(yīng).表示反應(yīng)表示反應(yīng),表示不反應(yīng)表示不反應(yīng)2SO4 BaCl2NaOHNa2CO32SO4BaCl2

4、NaOHNa2CO3(1)BaCl2+2SO4=(2)NaOH+2SO4=(3)Na2CO3+2SO4=(4)BaCl2+ Na2CO3=(5)BaCl2+ NaOH =(6)Na2CO3 + NaOH =實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論: :BaClBaCl2 2+ +2 2SOSO4 4= = BaSO4 +2HClBaSO4 +2HCl2NaOH+2NaOH+2 2SOSO4 4= = NaNa2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+ +2 2SOSO4 4= = NaNa2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 2 Ba

5、ClBaCl2 2+ + NaNa2 2COCO3 3= = BaCOBaCO3 3 + 2NaCl + 2NaClBaClBaCl2 2+ NaOH =+ NaOH =不反應(yīng)不反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3 + NaOH = + NaOH =不反應(yīng)不反應(yīng)有白色沉淀生成有白色沉淀生成有水生成有水生成有氣體生成有氣體生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成3復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的條件復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的條件兩種化合物交換成分時(shí)，必兩種化合物交換成分時(shí)，必需有需有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成。生成。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶

6、溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶不不Ag+溶溶不不微微不不酸、堿、鹽的溶解性（20）紅褐紅褐色色藍(lán)色藍(lán)色2.2.判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由不能反應(yīng)的說明理由(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2 + HCl+ HCl(2)NaCl + HNO(2)NaC

7、l + HNO3 3(3)CuCl(3)CuCl2 2 + NaOH + NaOH (4)CaCO(4)CaCO3 3+ Ba(OH)+ Ba(OH)2 2 (5)AgNO(5)AgNO3 3 + KCl + KCl (6)Cu(OH)(6)Cu(OH)2 2+ K+ K2 2COCO3 3 3.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A.Na2CO3和和H2SO4 B.NaOH和和HCl C.NaCl和和H2SO4 D.AgNO3和和NaCl4.下列試劑中，能把下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、溶液、稀硫酸、CaCl2溶液溶液一次鑒別出來

8、的是一次鑒別出來的是( ) A.KCl溶液溶液 B.K2CO3溶液溶液 . .NaNO3溶液溶液 D.稀鹽酸稀鹽酸5.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ） A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOHBAC7 7選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上（1 1）_2 23 32 2_（2 2）l l2 2_44_（3 3）_2 2l l_2 26.下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3Ca(OH)2CaCOCaCO3 3H2SO42HClCaCOCaCO3 3CaCl2H2OA