《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 必修部分 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 必修部分 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版（80頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一單元第一單元從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦到鋁合金專題專題3從礦物到基礎(chǔ)材料從礦物到基礎(chǔ)材料2017高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航專題專題3從礦物到基礎(chǔ)材料從礦物到基礎(chǔ)材料考綱要求考綱要求真題統(tǒng)計真題統(tǒng)計命題趨勢命題趨勢1.了解鋁及其重了解鋁及其重要化合物的主要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)要性質(zhì)及其應(yīng)用。用。2了解合金的了解合金的概念及其重要概念及其重要應(yīng)用。應(yīng)用。2015，卷，卷 10T(C)；2015，卷，卷 13T(BC)；2014,卷卷 9T(C);2013,卷卷 27T(2)、28T(1)2017年高考對本單元的考年高考對本單元的考查仍以鋁及其重要化合物查仍以鋁及其重要化合物的性質(zhì)、應(yīng)用為主的性質(zhì)、應(yīng)用為
2、主,題型主題型主要以選擇題為主。命題方要以選擇題為主。命題方向為一是以生產(chǎn)、生活為向為一是以生產(chǎn)、生活為背景，考查鋁及其化合物背景，考查鋁及其化合物的應(yīng)用的應(yīng)用,二是考查鋁鹽與堿二是考查鋁鹽與堿反應(yīng)的相關(guān)圖像分析。反應(yīng)的相關(guān)圖像分析?？键c一考點一鋁的性質(zhì)與應(yīng)用鋁的性質(zhì)與應(yīng)用第第3周期周期A族族化合態(tài)化合態(tài)2.鋁的物理性質(zhì)及用途鋁的物理性質(zhì)及用途物物理理性性質(zhì)質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)色澤色澤 密度密度熔點熔點沸點沸點硬度硬度導(dǎo)電、導(dǎo)電、導(dǎo)熱導(dǎo)熱性性延展延展性性用用途途固態(tài)固態(tài)銀白銀白色色2.7 gcm3660.4 2 467 較軟較軟很好很好良好良好純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制備汽車、飛機、生活純鋁用作導(dǎo)線，鋁
3、合金用于制備汽車、飛機、生活用品等用品等2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2鈍化鈍化解析：解析： (1)固體質(zhì)量不變；固體質(zhì)量不變； (2)鋁與鋁與 HCl、 NaOH 分別發(fā)生反應(yīng)：分別發(fā)生反應(yīng)：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 、 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2，所以產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比，所以產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為為 13。 (2015高考山東卷高考山東卷)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入成，將其加入 Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是列化合物中
4、符合上述條件的是( ) AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2 A 例例 1 中中 Na2O、 FeCl2分別分別加入到加入到 Ba(HCO3)2溶液中發(fā)生反應(yīng)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_、_。 Na2O2Ba22HCO3=2Na2BaCO3H2O Fe22HCO3=Fe(OH)22CO2 鋁的性質(zhì)與應(yīng)用鋁的性質(zhì)與應(yīng)用解析：解析：鋁在空氣中形成致密的氧化膜鋁在空氣中形成致密的氧化膜,保護內(nèi)層鋁不被氧化，保護內(nèi)層鋁不被氧化，B 錯錯;鋁能被稀硫酸腐蝕鋁能被稀硫酸腐蝕,C 錯錯;鋁的導(dǎo)電性不如銅、銀，鋁的導(dǎo)電性不如銅、銀，D 錯。錯。 A2某同學(xué)對某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)鋁熱
5、反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒出大量的熱，并放出耀眼的光芒”“”“紙漏斗的下部被燒穿，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊知：。查閱化學(xué)手冊知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：的熔、沸點數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì)物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點熔點/6602 0541 5351 462沸點沸點/2 4672 9802 750(1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時由是該反應(yīng)
6、放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：理：_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)。 合理合理2Al2OH2H2O=2AlO23H2 NaOH溶液溶液B鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系解析：解析：NaOH 溶液、稀硫酸、鹽酸與金屬鋁反應(yīng)時，存在關(guān)溶液、稀硫酸、鹽酸與金屬鋁反應(yīng)時，存在關(guān)系：系：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，因此等物質(zhì)的，因此等物質(zhì)的量的量的 Al 與上述物質(zhì)反應(yīng)時，消耗與上述物質(zhì)反應(yīng)時，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量最少。的物質(zhì)的量最
7、少。Al 與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋁、與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鋁、NO 和和 H2O，得不到，得不到 H2。 A111331A(2)因為在反應(yīng)中因為在反應(yīng)中 Al 過量，產(chǎn)生的過量，產(chǎn)生的 H2由由 HCl 和和 NaOH 的量的量決定。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：決定。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式： 6HCl3H2、 2NaOH3H2，故當(dāng)故當(dāng) HCl、NaOH 物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生 H2的體積比的體積比為為 13。 (3)因為鋁足量且產(chǎn)生因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等， 根據(jù)關(guān)系式相等， 根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因為兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度之比，又因為
8、兩溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度之比c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。 鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系 鋁 分 別 與 鹽 酸 、 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 的 原 理 ：鋁 分 別 與 鹽 酸 、 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 的 原 理 ： 2Al 6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。 (1)等量的鋁分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 產(chǎn)生等量的鋁分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 產(chǎn)生H2的體積比為的體積比為VHCl H2 VNaOH H2 11。 (2)足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化
9、鈉溶液反應(yīng)， 產(chǎn)足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 產(chǎn)生生 H2的體積比為的體積比為VHCl H2 VNaOH H2 13。 考點考點二二鋁的重要化合物鋁的重要化合物Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O白白難難熔點熔點2氫氧化鋁氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) _色膠狀不溶于水的固體， 有較強的色膠狀不溶于水的固體， 有較強的_性。性。 (2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： ._； . _； . _。 白白吸附吸附Al(OH)3OH=AlO22H2O 2Al(OH
10、)3=Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3的電離的電離 (3)制備制備 向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為_。 NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量 CO2，離子方程式為，離子方程式為_。 NaAlO2溶液與溶液與 AlCl3溶液混合，離子方程式為溶液混合，離子方程式為_。 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3 3常見的鋁鹽常見的鋁鹽 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組
11、成的復(fù)鹽。的復(fù)鹽。 (2)明礬的化學(xué)式為明礬的化學(xué)式為_，它是，它是_色晶體，色晶體，_溶于水，水溶液溶于水，水溶液pH_7(填填“”或或“”)。明礬可以凈水。其。明礬可以凈水。其凈水的原理是凈水的原理是 Al33H2OAl(OH)3(膠體膠體)3H， Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水。膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀而凈水。 KAl(SO4)212H2O無無可可CD (1)向向 AlCl3溶液中加入過量溶液中加入過量 NH3H2O 的離子方程式為的離子方程式為 _。 (2)向向NaAlO2溶液中通入少量溶液中通入少量 CO2制制Al(OH)3的離子方程式的離子方程式為為_。 Al
12、33NH3H2O=Al(OH)33NH4 CO22AlO23H2O=2Al(OH)3CO23 Al2O3和和Al(OH)3的兩性的兩性1將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是反應(yīng)的是( ) A稀硝酸稀硝酸 B稀鹽酸稀鹽酸 C硝酸銅硝酸銅 D氫氧化鈉氫氧化鈉 C解析：解析： 鈍化的實質(zhì)是鈍化的實質(zhì)是 Fe、 Al 在冷的濃在冷的濃 H2SO4或冷的濃或冷的濃 HNO3作用下其表面被氧化成一層致密的氧化膜。由于鋁的氧化物作用下其表面被氧化成一層致密的氧化膜。由于鋁的氧化物(Al2O3)是一種兩性氧化物，既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反是
13、一種兩性氧化物，既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)， 故應(yīng)， 故 A、 B、 D三項皆不符合題意， 只有三項皆不符合題意， 只有C選項中的選項中的 Cu(NO3)2不與不與 Al2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。 解析：解析：B 項，加過量的氨水，項，加過量的氨水，Al(OH)3不溶解，得到的為不溶解，得到的為Al(OH)3與與 Fe(OH)3的混合物，不能達到除雜的目的。的混合物，不能達到除雜的目的。 B制備制備Al(OH)3的最佳途徑的最佳途徑C解析：解析：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，Mg 和和 NaOH溶液不反應(yīng)，過濾后向溶液不反應(yīng)，過
14、濾后向 NaAlO2溶液中通入過量溶液中通入過量 CO2生成生成Al(OH)3沉淀，再過濾就可得到沉淀，再過濾就可得到 Al(OH)3。 丙方案丙方案W3W1W2 6 mol 6 mol AlO2 HH2O=Al(OH)3 過量過量 5 mol 5 mol 因此，甲方案最多制得因此，甲方案最多制得 5 mol Al(OH)3。 乙方案：乙方案：2Al6H=2Al33H2 5 mol 53 mol Al3 3OH=Al(OH)3 53 mol 過量過量 53 mol 因此，乙方案最多制得因此，乙方案最多制得53 mol Al(OH)3。 丙方案：丙方案：2Al6H=2Al33H2 5 mol 5
15、3 mol 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 6 mol 6 mol Al3 3AlO26H2O=4Al(OH)3 53 mol 過量過量 203 mol 因此，丙方案最多制得因此，丙方案最多制得203 mol Al(OH)3。 故故 W3W1W2。 Al(OH)3的三種制備方法的三種制備方法 方法一：可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應(yīng)方法一：可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應(yīng) 反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 方法二：向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量方法二：向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量 CO2 反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 方法
16、三：相互促進水解法方法三：相互促進水解法 反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： 有關(guān)有關(guān) Al3、AlO2的離子反應(yīng)的離子反應(yīng) 解析：解析： A 項項 MnO4為紫紅色，為紫紅色， ClO與與 Al3可發(fā)生雙水解反應(yīng)；可發(fā)生雙水解反應(yīng)；B 項中項中 HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO23；D 項中，項中，酸性條件下酸性條件下 AlO2不能大量存在。不能大量存在。 C6下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是( ) A 向 硝 酸 鋁 溶 液 中 通 入 過 量 氨 氣 ： 向 硝 酸 鋁 溶 液 中 通 入 過 量 氨 氣 ：4NH3 Al32H2O=AlO24NH4 B 將鋁片打磨后置于
17、 將鋁片打磨后置于 NaOH 溶液中：溶液中： 2Al2OH=2AlO2H2 C 向明礬溶液中加入過量的 向明礬溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：溶液： Al32SO242Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O D向向 NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量 CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO23 C解析：解析：A 項，氨水不能溶解項，氨水不能溶解 Al(OH)3；B 項，氧元素不守恒；項，氧元素不守恒；D 項，通入足量項，通入足量 CO2時，應(yīng)生成時，應(yīng)生成 HCO3。 考點考點三三數(shù)形結(jié)合思想理解數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化之間的轉(zhuǎn)化操作操作現(xiàn)象
18、現(xiàn)象向可溶性鋁鹽溶液中向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液至過量至過量向向NaOH溶液中逐滴溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液加入可溶性鋁鹽溶液至過量至過量立即產(chǎn)生白色沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀沉沉淀漸多淀漸多沉淀最多沉淀最多沉沉淀漸少淀漸少沉淀消失沉淀消失無沉淀無沉淀(有但即溶有但即溶)出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀沉淀漸沉淀漸多多沉淀最多沉淀最多沉沉淀不消失淀不消失一、四個基本圖像一、四個基本圖像 1可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)的圖像溶液反應(yīng)的圖像 圖像圖像離子離子方程方程式式2.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加向偏
19、鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量偏鋁酸鹽溶液至過量立即產(chǎn)生白色沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀沉淀漸沉淀漸多多沉淀最多沉淀最多沉淀漸少沉淀漸少沉淀消失沉淀消失無沉淀無沉淀(有但即溶有但即溶)出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀沉淀漸多沉淀漸多沉淀最多沉淀最多沉淀不沉淀不消失消失圖圖像像離離子子方方程程式式二、拓展圖像二、拓展圖像 1向向 AlCl3溶液中逐滴加入氨水或溶液中逐滴加入氨水或 NaAlO2溶液至過量，圖溶液至過量，圖像如圖像如圖 1 所示。所示。 2 向 向NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2或逐滴加入或逐滴加入AlCl3溶液至過量，溶液至過量
20、，圖像如圖圖像如圖 2 所示。所示。 3向向 MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液和鹽酸的混合溶液(即將即將 Mg、Al 溶于過溶于過量鹽酸所得的溶液量鹽酸所得的溶液)中逐滴加入中逐滴加入 NaOH 溶液至過量，圖像如溶液至過量，圖像如圖圖 3 所示。所示。 4向向 MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入混合溶液中先加入 NaOH 溶液，后加入溶液，后加入鹽酸鹽酸(NaOH 與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)， 圖像如圖， 圖像如圖 4 所示。所示。 _。 _。 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4或或 Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O
21、 _。 _ _。 _。 _。 _。 Al(OH)3OH=AlO22H2O AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 或或 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO23 Al33AlO26H2O=4Al(OH)3(水解相互促進水解相互促進) AlO24H=Al32H2O Al34OH=AlO22H2O 含含 Al3的溶液與堿反應(yīng)的先后順序的溶液與堿反應(yīng)的先后順序 當(dāng)溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向當(dāng)溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有含有 H、NH4、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，溶液，NaOH 先與先與 H
22、反應(yīng)，再與反應(yīng)，再與 Mg2、Al3反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)生成沉淀，再與再與 NH4反應(yīng)，最后才溶解反應(yīng)，最后才溶解 Al(OH)3沉淀。沉淀。 室溫下， 在室溫下， 在 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中， 逐滴加入溶液中， 逐滴加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，實驗測得溶液溶液，實驗測得溶液 pH 隨隨 NaOH 溶液體積變?nèi)芤后w積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是( ) Aa 點時，溶液呈酸性的原因是點時，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，水解， 離子方程式為離子方程式為 Al33OHAl(OH)3 Bab 段，溶液段，溶液 pH 增大，增大，
23、Al3濃度不變濃度不變 Cbc 段，加入的段，加入的 OH主要用于生成主要用于生成 Al(OH)3沉淀沉淀 Dd 點時，點時，Al(OH)3沉淀開始溶解沉淀開始溶解 C解析解析 Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，為強酸弱堿鹽， Al3水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯酸性， A錯誤。錯誤。ab 段，加入段，加入 NaOH 消耗消耗 H，使，使 Al33H2OAl(OH)33H反應(yīng)正向進行，反應(yīng)正向進行，Al3的濃度減小，的濃度減小，B錯誤。錯誤。bc 段，段，pH 變化不明顯，說明變化不明顯，說明 OH主要用于生成主要用于生成Al(OH)3沉淀，沉淀，C 正確。正確。D.cd 過程中，過程中，pH
24、變化較大，說變化較大，說明明 NaOH 過量，發(fā)生了反應(yīng)：過量，發(fā)生了反應(yīng)：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以，所以 c 點以后點以后 Al(OH)3開始溶解，開始溶解，D 錯誤。錯誤。 用離子方程式表示用離子方程式表示 AlCl3 溶液呈酸性、溶液呈酸性、NaAlO2溶液呈堿性溶液呈堿性的原因：的原因：_、_。 Al33H2OAl(OH)33H AlO22H2OAl(OH)3OH “鋁三角鋁三角”之間的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用之間的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用A解析：解析： A 項，項， NaAlO2加加H2SO4Al(OH)3 加加H2SO4Al3； B 項，項，Al2(SO4)3加加Ba OH 2 Ba
25、SO4Al OH 3加加Ba OH 2 BaSO4AlO2；C項，項，NaOH加加Al2 SO4 3AlO2加加Al2 SO4 3Al(OH)3加加Al2 SO4 3沉淀不消失；沉淀不消失；D 項，項，Al2(SO4)3加氨水加氨水Al(OH)3加氨水加氨水沉淀不消失。沉淀不消失。 2下列各組物質(zhì)，不能按下列各組物質(zhì)，不能按 (“”“”表示反應(yīng)一步完表示反應(yīng)一步完成成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( ) 選項選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOC解析：解析： A、 B、 D 三項中的轉(zhuǎn)化
26、關(guān)系分別為三項中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為，C 項中項中 Al 不能經(jīng)一不能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3。 鋁的相關(guān)圖像及計算鋁的相關(guān)圖像及計算 B解析：解析：AlCl3溶液與溶液與 NaOH 溶液混合有兩種方式：向溶液混合有兩種方式：向 AlCl3溶液中緩慢滴加溶液中緩慢滴加 NaOH 溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的且生成沉淀與沉淀溶解消耗的 NaOH 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為31，顯然符合題意，則，顯然符合題意，則 x 表示表示 NaOH 的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，B 項錯項錯誤；另一種方式是向誤；另一種方式是向 Na
27、OH 溶液中緩慢滴加溶液中緩慢滴加 AlCl3溶液，開溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。 解析：解析：解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：如圖所示： 當(dāng)生成沉淀當(dāng)生成沉淀 0.01 mol 時需時需 NaOH 0.03 mol 或或 0.11 mol，顯然，顯然B 項符合題意。項符合題意。 B5下列曲線圖與對應(yīng)的選項相符合的是下列曲線圖與對應(yīng)的選項相符合的是( ) A 向 向 1 L 濃度均為濃度均為 0.1 molL1的的 Ba(OH)2、 NaAlO2混合溶混
28、合溶液中加入液中加入 0.1 molL1的稀的稀 H2SO4 A解析：解析： A項， 向項， 向Ba(OH)2和和NaAlO2的混合溶液中加入的混合溶液中加入H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為發(fā)生的反應(yīng)依次為 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O、AlO2HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加，所以加 1 L H2SO4時，時，Ba(OH)2反應(yīng)完全，反應(yīng)完全，再加再加 0.5 L H2SO4時時 AlO2完全參加反應(yīng)生成完全參加反應(yīng)生成 Al(OH)3沉淀，沉淀，再加再加 1.5 L H2SO4時，時，Al(OH)3全部溶解，全部溶解， 可溶性鋁鹽與強堿反應(yīng)的
29、計算規(guī)律可溶性鋁鹽與強堿反應(yīng)的計算規(guī)律 1求產(chǎn)物求產(chǎn)物 Al(OH)*3的量的量 (1)當(dāng)當(dāng) n(OH)3n(Al3)時，時，nAl(OH)313n(OH)。 (2)當(dāng)當(dāng) 3n(Al3)n(OH)4n(Al3)時，時， nAl(OH)34n(Al3)n(OH)。 (3)當(dāng)當(dāng) n(OH)4n(Al3)時，時，nAl(OH)30，無沉淀。，無沉淀。 2求反應(yīng)物堿的量求反應(yīng)物堿的量 (1)若堿不足若堿不足(Al3未完全沉淀未完全沉淀)，n(OH)3nAl(OH)3。 (2)若堿使生成的若堿使生成的 Al(OH)3部分溶解，部分溶解，n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。 鋁的冶煉工藝流程分析鋁的
30、冶煉工藝流程分析6工業(yè)上用鋁土礦工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成分為 Al2O3，含，含 Fe2O3、SiO2等雜等雜質(zhì)質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) A試劑試劑 X 可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B反應(yīng)反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 D解析：解析：從工藝流程圖上看出，加入的試劑從工藝流程圖上看出，加入
31、的試劑 X 能將鋁土礦中的能將鋁土礦中的Al2O3轉(zhuǎn)化為溶液，且向該溶液中通入過量轉(zhuǎn)化為溶液，且向該溶液中通入過量 Y，可得到，可得到Al(OH)3沉淀和沉淀和 NaHCO3，故，故 X 為為 NaOH 溶液，溶液，Y 為為 CO2。反 應(yīng)反 應(yīng) 為為 Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O 、 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，故反應(yīng)，故反應(yīng)過濾后得到的沉淀為過濾后得到的沉淀為Fe2O3，A、B 錯誤；圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中由錯誤；圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中由 Al2O3冶煉鋁屬于氧冶煉鋁屬于氧化還原反應(yīng)，化還原反應(yīng)，C 錯誤。錯誤。 7(2013高考大綱卷高考大綱卷)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工
32、業(yè)上用鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得?；旌先廴陔娊庵频谩?鋁土礦的主要成分是鋁土礦的主要成分是 Al2O3和和 SiO2等。從鋁土礦中提煉等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：的流程如下： 以螢石以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題：回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)寫出反應(yīng) 1 的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。 (2)濾液濾液中加入中加入 CaO 生成的沉淀是生成的沉淀是_，反應(yīng)，反應(yīng) 2 的離的離子方程式為子方程式為_ _。 CaSiO32NaOHSiO2=Na2Si
33、O3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O 2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO23 或或 AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 (3)E 可作為建筑材料，化合物可作為建筑材料，化合物 C 是是_，寫出由，寫出由 D 制制備冰晶石的化學(xué)方程式：備冰晶石的化學(xué)方程式：_。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是電解制鋁的化學(xué)方程式是 _， 以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。 解析：結(jié)合解析：結(jié)合 Al2O3、SiO2與與 NaOH 溶液反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)來溶液反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)來分析流程圖一，根據(jù)螢石和純堿為原料制取冰晶石來分析
34、流分析流程圖一，根據(jù)螢石和純堿為原料制取冰晶石來分析流程圖二，充分利用質(zhì)量守恒等來書寫方程式。程圖二，充分利用質(zhì)量守恒等來書寫方程式。 濃濃H2SO4O2、CO2(CO)12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O 2Al2O3=通電通電Na3AlF64Al3O2 (1)在加入在加入 NaOH 溶液時，溶液時， Al2O3和和 SiO2都能與都能與 NaOH 反應(yīng)，反應(yīng)，分別生成分別生成 NaAlO2和和 Na2SiO3。 (2)加入加入 CaO 后，后， SiO23與與 Ca2結(jié)合生成難溶物結(jié)合生成難溶物 CaSiO3；濾液；濾液中主要含有中主要含有 AlO2， 通入通入 CO2后生成沉淀后生成沉淀 Al(OH)3，煅燒后生成，煅燒后生成 Al2O3。(3)螢石螢石能與濃硫酸反應(yīng)生成能與濃硫酸反應(yīng)生成 CaSO4和和 HF 氣體；氣體；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可三者沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式。寫出化學(xué)方程式。(4)電解電解 Al2O3制取金屬鋁，加入的冰晶石制取金屬鋁，加入的冰晶石為助熔劑；陽極產(chǎn)生的為助熔劑；陽極產(chǎn)生的 O2能與石墨電極反應(yīng)生成能與石墨電極反應(yīng)生成 CO2(可能可能含有含有 CO)。
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 必修部分 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版
