中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 模塊二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第9講 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件

《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 模塊二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第9講 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 模塊二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第9講 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)化學(xué)陜西專用陜西專用第9講微粒構(gòu)成物質(zhì)1分子是保持物質(zhì)的_的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2分子、原子的體積和質(zhì)量都_；分子、原子都在不斷地_；分子、原子之間都有_。同種分子或原子性質(zhì)_，不同種分子或原子性質(zhì)_。3構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如_；有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如_。4分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子_，而原子_?；瘜W(xué)性質(zhì)很小運(yùn)動(dòng)間隔相同不同原子、分子、離子水等(合理即可)鐵等(合理即可)可以再分不能再分1原子是_再分的，但由于原子是_中的最小粒子，所以原子在_中不可以再分。2原子是由_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是_(帶正電)

2、、_(不帶電)、_(帶負(fù)電)(一般氫原子無(wú)_)。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的_，電性_，因此整個(gè)原子_。3在原子中：_數(shù)_數(shù)_，但是_(填“一定”或“不一定”)等于中子數(shù)?？梢曰瘜W(xué)變化化學(xué)變化原子核和核外電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子電子中子電荷總量相等相反不顯電性核電荷質(zhì)子核外電子數(shù)不一定4原子核很小，相對(duì)于原子核來(lái)說(shuō)核外有很_的空間，電子在核外做_。5原子的質(zhì)量主要集中在_，這是因?yàn)開(kāi)和_的質(zhì)量幾乎相等，而一個(gè)電子的質(zhì)量只相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。6相對(duì)原子質(zhì)量：是以一種_(碳12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他_跟它相比較所得的_，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為_(kāi))。如果用算式表示

3、，可以表示為：相對(duì)原子質(zhì)量_，忽略原子中電子的質(zhì)量，則發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量_數(shù)_數(shù)?！緶剀疤崾尽肯鄬?duì)原子質(zhì)量是由原子核決定的。大高速運(yùn)動(dòng)原子核上質(zhì)子中子碳原子原子的質(zhì)量比Ar原子實(shí)際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量的1/12質(zhì)子中子1探究原子核外電子的排布特點(diǎn)結(jié)合下表，思考下列問(wèn)題：(1)核外電子是_排布的。 分層原子核(2)如圖為鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出你通過(guò)圖示獲得的信息：圖中圓圈表示_，圈內(nèi)的數(shù)字表示_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示_；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易_電子，屬于_元素(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)。(3)仔細(xì)研究118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是第一層最多排_(tái)個(gè)

4、電子，第二層最多排_(tái)個(gè)電子，第一層_后排第二層，第二層_后排第三層；最外層最多排_(tái)個(gè)電子。( 4 ) 原 子 的 相 對(duì) 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu) 是 指 ： 最 外 層 電 子 數(shù) 達(dá) 到_。質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)失(2個(gè))金屬28排滿排滿88個(gè)電子(第1層為最外層時(shí)為2個(gè)電子)2進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：因此我們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的_數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的_決定的。【溫馨提示】元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層的電子數(shù)決定的；元素的種類是由核電荷數(shù)決定的。最外層電子核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)帶電的原子或原子團(tuán)1離子的形成(1)離子：_。如_等。(2)離子的分類：離子分為_(kāi)離子(帶正電的離子)和_離子(

5、帶負(fù)電的離子)。(3)寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)。2個(gè)亞鐵離子：_；5個(gè)鈣離子：_。Na、Fe2、CO32陽(yáng)陰2Fe25Ca21個(gè)鈉離子(4)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)：下列符號(hào)表示的意義：Na：_；Mg2：_；7Fe3：_；2S2：_。1個(gè)鎂離子7個(gè)鐵離子2個(gè)硫離子離子故氯化鈉是由_構(gòu)成的。(6)用“”“”或“不一定”填空：在原子中：核電荷數(shù)_原子序數(shù)_質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)_中子數(shù)。在離子中：核電荷數(shù)_原子序數(shù)_質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)_中子數(shù)。不一定不一定2原子和離子的關(guān)系3.分子、原子和離子的比較(1)分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。大多數(shù)物質(zhì)由

6、分子構(gòu)成，如氧氣、氮?dú)狻⑺?；少?shù)物質(zhì)如稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成；還有一些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉是由_和_構(gòu)成的。(2)分子、原子和離子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí)，分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，則保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是_；當(dāng)物質(zhì)由原子構(gòu)成時(shí)，原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如鐵由原子構(gòu)成，則保持鐵化學(xué)性質(zhì)的微粒是_；當(dāng)物質(zhì)由離子構(gòu)成時(shí)，離子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如氯化鈉。鈉離子氯離子二氧化碳分子鐵原子(3)分子、原子和離子都_(填“能”或“不能”)保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。(4)原子是化學(xué)變化中的最小微粒

7、，是一切分子、離子的“源頭”。用化學(xué)方法不能將原子分成更小的微粒。所以離開(kāi)“_”這個(gè)前提條件，原子就不再是最小的微粒，它還是可以再分的。【溫馨提示】不帶電荷的微粒： 分子、原子、中子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子；帶負(fù)電荷的微粒：電子、陰離子；構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子；構(gòu)成原子的微粒：電子、質(zhì)子、中子。 不能化學(xué)變化【例1】(2016，哈爾濱)對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是( )C【解答】A.用酒精溫度計(jì)測(cè)量溫度，是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨溫度的升降而增減，故選項(xiàng)解釋正確；B.用普通顯微鏡觀察不到苯分子，是因?yàn)榉肿雍苄?，故選項(xiàng)解釋正確；C.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子

8、，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；D.夏天的食物比冬天易變質(zhì)，是因?yàn)橄奶鞖鉁馗?，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故選項(xiàng)解釋正確?！纠?】(2016，廣州)下列客觀事實(shí)的微觀解釋正確的是( )D【解答】A.品紅在熱水中擴(kuò)散比在冷水中快，是因?yàn)闇囟壬?，分子的運(yùn)動(dòng)速率加快，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；B.H2O在通電條件下產(chǎn)生H2，是因?yàn)樗肿臃至殉闪藲湓雍脱踉?，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實(shí)說(shuō)明分子是可以再分的，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；C.攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因?yàn)閿嚢枋拐崽欠肿釉谒腥芙馑俾矢?，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；D.NaOH溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧?/p>

9、由移動(dòng)的Na、OH，故選項(xiàng)解釋正確。【例3】(2016，溫州)如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有( )A6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子B8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子C6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子 D8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子【解答】因?yàn)樵又?，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有6個(gè)電子，所以原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，根據(jù)示意圖，不帶電粒子中子，一共有8個(gè)。A【例4】(2016，本溪)學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)事物。(1)根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。屬于同種元素的是_(填字母，下同)；具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_；與A化學(xué)性質(zhì)相似的是_。ACBCD(2)如圖是甲和乙在一

10、定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題。一個(gè)丁分子是由_構(gòu)成的；該反應(yīng)中甲和乙的分子數(shù)目比為_(kāi)。兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子1 32(2015陜西第11題，2分)明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，下列說(shuō)法正確的是( A )A水與冰的共存物是純凈物，是因?yàn)樗鼈冇赏N分子構(gòu)成B水結(jié)成冰，是因?yàn)闇囟冉档?，分子停止運(yùn)動(dòng)C水通電分解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗泻袣浞肿雍脱醴肿覦水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因?yàn)榛旌虾蠓肿芋w積變小32012陜西第17(2)(3)題，2分人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對(duì)健康至關(guān)重要。下面提供幾種微量元素的相關(guān)信息，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問(wèn)題：(2)鐵原子核外電子數(shù)為_(kāi)26_。(3)硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成_陰_(填“陰”或“陽(yáng)”)離子。