《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布課件 新人教版（56頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)人人 教教 版版第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律必考內(nèi)容第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。2.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。4.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)電荷數(shù)、質(zhì)子
2、數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。以及它們之間的相互關(guān)系。5.了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。高考的考查仍會(huì)以元素及其化合高考的考查仍會(huì)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來(lái)解物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計(jì)算，向多釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計(jì)算，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展，主方位、多角度、多層次方向發(fā)展，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一是元素、要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一是元素、核素和同位素的概念及性質(zhì)；二是原核素和同位素的概念及性質(zhì)；二是原子結(jié)構(gòu)及各粒子子結(jié)構(gòu)及各粒子“量量”之間的關(guān)系；之間的關(guān)系；三是三是8e結(jié)構(gòu)判斷及等電子微粒的判結(jié)構(gòu)判斷及
3、等電子微粒的判斷及應(yīng)用，如斷及應(yīng)用，如10e、18e微粒。微粒。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案考點(diǎn)一原子構(gòu)成及微粒間的數(shù)量關(guān)系考點(diǎn)一原子構(gòu)成及微粒間的數(shù)量關(guān)系Z 正正 1 AZ 不帶不帶 1 Z 負(fù)負(fù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù)) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù) Zn 陰離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù) Zm 3元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義 A D C A 1元素、核素、同位素的
4、概念及相互關(guān)系考點(diǎn)二元素核素同位素考點(diǎn)二元素核素同位素 2同位素的性質(zhì) “同位”即核素的_相同，在元素周期表中占_的位置。 (1)當(dāng)某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時(shí)，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素的_百分比一般是不變的。 (2)同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學(xué)性質(zhì)_，物理性質(zhì)_。 3幾種重要的核素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 相同相同 原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 幾乎完全相同幾乎完全相同 差異較大差異較大 氫彈氫彈 4“四量”比較質(zhì)量質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 1一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。因此，核素的種類大于元素的種類。
5、 2在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時(shí)，可從概念的字面加深理解。同位素的研究對(duì)象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，“同素”是指元素種類相同。 32H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，看成同種分子，同位素是原子的互稱。 4核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的。B 答案不是。同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，如金剛石與石墨互為同素異形體。H2、D2、T2是由氫元素形成的同種單質(zhì)。方法技巧方法技巧 D B D A 解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百
6、分比的乘積之和，所以34.969是35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，75.77%是35Cl的豐度，36.966是37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，24.23%是37Cl的豐度，C項(xiàng)正確。C “四同”概念的比較總結(jié)提升總結(jié)提升四同四同同位素同位素同素異形體同素異形體同系物同系物同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體概念概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不不同的同一元素的不同原子之間的互稱同原子之間的互稱同種元素形成的同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間的互稱之間的互稱結(jié)構(gòu)相似，在分子組結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干成上相差一個(gè)或若干個(gè)個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同、結(jié)分子式相同、結(jié)構(gòu)
7、式不同的化合構(gòu)式不同的化合物之間的互稱物之間的互稱研究對(duì)象研究對(duì)象核素核素(原子原子)單質(zhì)單質(zhì)有機(jī)物有機(jī)物化合物化合物判斷依據(jù)判斷依據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成結(jié)構(gòu)組成結(jié)構(gòu)通式相同、結(jié)構(gòu)相通式相同、結(jié)構(gòu)相似、組成相差一個(gè)或似、組成相差一個(gè)或若干個(gè)若干個(gè)CH2原子團(tuán)原子團(tuán)分子式、結(jié)構(gòu)式分子式、結(jié)構(gòu)式化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同幾乎完全相同相似相似相似相似可能相似，也可可能相似，也可能不同能不同實(shí)例實(shí)例1H、D(2H)、T(3H)；12C、13C、14CO2與與O3；白磷與；白磷與紅磷；金剛石、紅磷；金剛石、石墨與石墨與C60CH4與與C2H6；CH3OH與與C2H5OH正丁烷與異丁烷正丁烷
8、與異丁烷 1在同一原子中各電子層之間的關(guān)系考點(diǎn)三原子核外電子的排布考點(diǎn)三原子核外電子的排布電子層數(shù)電子層數(shù)(n)1234567符號(hào)符號(hào)KLMNOPQ電子層能量的關(guān)系電子層能量的關(guān)系 (由由低到高低到高)從從KQ能量逐漸能量逐漸_電子層離核遠(yuǎn)近的關(guān)系電子層離核遠(yuǎn)近的關(guān)系(由近到遠(yuǎn)由近到遠(yuǎn))從從KQ離核越來(lái)離核越來(lái)_升高升高 越遠(yuǎn)越遠(yuǎn) 2原子核外電子排布規(guī)律 (1)核外電子一般總是盡先排布在_的電子層里。 (2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)個(gè)。 (3)最外層最多容納電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)_個(gè))。 (4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過(guò)_個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)_個(gè)。能量較低能量較低 2
9、n2 8 2 18 32 3核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 (1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易_電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出_性，在化合物中顯正化合價(jià)。 (2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易_電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。 (3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。失去失去 還原還原 得到得到 4核外電子排布的表示方法：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖 (6)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023。() (7)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較
10、高。() (8)凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。() (9)陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。() C 解析X元素可以為氫、鋰、鈉元素，Y為磷，Z為氧，磷元素的最高正價(jià)為5價(jià)，A中Y的化合價(jià)為6價(jià)，錯(cuò)誤，所以選A。A 解答核外電子排布規(guī)律類試題的一般步驟：首先，確定原子的內(nèi)層電子數(shù)，如例3中“Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，由此可知X原子內(nèi)層電子數(shù)只能為2；其次，根據(jù)最外層不超過(guò)8個(gè)電子判斷最外層電子數(shù)；再次，由原子核外電子排布情況確定原子的原子序數(shù)或原子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而確定元素種類；最后，結(jié)合元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)進(jìn)
11、行解題。方法技巧方法技巧 D 解析原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個(gè)，即第(n1)層容納8個(gè)電子，那么第(n1)層為L(zhǎng)層，第n電子層為M層；再對(duì)照M層作為次外層時(shí)最多可容納18個(gè)電子，比L層多10個(gè)電子。C XL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層和層和M層電子數(shù)之和層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍倍 (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_(其
12、他合理答案亦可)。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。氧氧 2H2SO2=2H2O2S NH4HSO4 解析X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)
13、電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層有2個(gè)電子，所以W為氮元素。(2)能說(shuō)明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)很多，但是單質(zhì)之間的置換反應(yīng)生成S比較直觀。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強(qiáng)酸性應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)殇@鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強(qiáng)，故應(yīng)為NH4HSO4。(4)H和O按原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2共有18個(gè)電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息寫出方程式即可?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升 2核電荷數(shù)為118的元素的特征性質(zhì) (1)氣態(tài)密度最小，原子核中只有質(zhì)子沒(méi)有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。 (2)單質(zhì)硬度最大，熔沸點(diǎn)最高，形成化合物種類最多，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。 (3)原子半徑最大的是Na，最小的是H。 (4)地殼中含量最多的元素為氧，其次是硅；地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 (5)一些元素的應(yīng)用：Li、H常用于高能電池，Si是制造光電池、半導(dǎo)體的常用材料；Al是應(yīng)用最廣泛的短周期金屬元素，14C常用于文物的年代鑒定。復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案
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