版江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題4 2 第二單元　生產(chǎn)生活中的含氮化合物 Word版含解析

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1、 [課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)] 一、單項(xiàng)選擇題 1.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是（　?。? A.N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒 B.液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑 C.NO可用向上排空氣法或排水法收集 D.濃硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā) 解析：選B。Mg能在N2中燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸見(jiàn)光易分解，故保存在棕色瓶?jī)?nèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜作氨氣尾氣吸收裝置的是（　?。? 解析：選C。A項(xiàng)，氨氣不溶于CCl4，不會(huì)發(fā)生倒吸；B項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接倒

2、置漏斗，漏斗下沿剛好沒(méi)入水中可有效防止倒吸；C項(xiàng)，會(huì)發(fā)生倒吸；D項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接干燥管，干燥管細(xì)口沒(méi)入水中少許可有效防止倒吸。 3.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑 B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑 C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2 解析：選D。氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娀蚋邷貤l件下反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，即氮?dú)馀c氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。 4.某同學(xué)仿照噴泉實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)室里做了一個(gè)“噴煙實(shí)驗(yàn)”。如圖所示，在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別裝入X、Y

3、兩種無(wú)色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶中，然后打開(kāi)彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后褪為無(wú)色。則X、Y分別為（　?。? A.NH3和HCl　　　　　　 B.HCl和NH3 C.SO2和HCl D.NO和HCl 解析：選A。要想產(chǎn)生“噴煙”現(xiàn)象，應(yīng)具備兩個(gè)條件：一是形成壓強(qiáng)差，二是兩種氣體反應(yīng)會(huì)生成白煙，排除C、D項(xiàng)。根據(jù)甲中溶液顏色發(fā)生的變化，結(jié)合題給條件“膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中氣體溶于水所得溶液顯堿性，即X為NH3，故Y為HCl，選A。 5.用加熱法可以分離的一組物

4、質(zhì)是（　　） A.氯化銨和消石灰 B.碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉 C.氯化銨和氯化鈉 D.碘和氯化銨 解析：選C。銨鹽可與堿反應(yīng)，因此選項(xiàng)A在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分離。選項(xiàng)B中的NH4HCO3受熱分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng)，也無(wú)法達(dá)到分離的目的。選項(xiàng)D中碘在受熱時(shí)升華，NH4Cl受熱分解再重新化合后仍與碘混合，無(wú)法達(dá)到分離的目的。對(duì)于選項(xiàng)C，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達(dá)到與NaCl分離的目的。 6.下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A.在稀硫酸中加入銅粉，

5、銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解 B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 C.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.HNO3―→NO―→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)完成 解析：選A。A項(xiàng)中加入Cu（NO3）2固體后，Cu和H＋、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，該項(xiàng)不正確。 7.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（　?。? A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4 解析：選A。根據(jù)得失電子

6、守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。 1 g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為 A.×1 mol；B.0 mol；C.×1 mol；D.×1 mol（Fe3O4也可以寫為Fe2O3·FeO），故提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。 二、不定項(xiàng)選擇題 8.N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是（　?。? A.上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO B.等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) C.N2O只具有氧化性，無(wú)還原性 D.N2O會(huì)迅速

7、與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒 解析：選B。由方程式知，生成1 mol N2O時(shí)消耗3 mol CO，A錯(cuò)誤；1 mol N2O與1 mol CO2都含有22 mol電子，B正確；N2O中氮元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，是氮元素的中間價(jià)態(tài)，所以N2O既具有氧化性又具有還原性，C錯(cuò)誤；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒，D錯(cuò)誤。 9.（2019·南通高三聯(lián)考）SO2廢氣的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A.廢氣與氨水混合一定發(fā)生反應(yīng)：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O B.Y中含有NH4HSO3 C.氣體a既有氧化性又有還原性 D.（NH4）2S2O8中含

8、有O—O鍵，S元素的化合價(jià)為＋4 價(jià) 解析：選BD。A項(xiàng)，廢氣用氨水吸收一定發(fā)生反應(yīng)：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，正確；B項(xiàng)，（NH4）2SO3與過(guò)量H2SO4反應(yīng)生成（NH4）2SO4、SO2和H2O，Y中含有（NH4）2SO4和H2SO4，不含NH4HSO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體a為SO2，SO2中S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，SO2既有氧化性又有還原性，正確；D項(xiàng)，（NH4）2S2O8中含有一個(gè)O—O鍵，過(guò)氧鍵中O元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其他O元素的化合價(jià)為－2價(jià)，N元素的化合價(jià)為－3價(jià)，H元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，S元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，錯(cuò)誤。

9、 10.現(xiàn)有NaNO3和HCl的混合溶液400 mL，向混合溶液中逐漸加入過(guò)量的Fe粉（假設(shè)反應(yīng)中HNO3只被還原成NO），有關(guān)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　） A.硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L B.反應(yīng)生成氣體的體積為33.6 L C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之和為4 mol D.將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物 解析：選A。由題圖分析可知，當(dāng)加入1 mol鐵后，溶液中才開(kāi)始生成亞鐵離子，說(shuō)明加入1 mol鐵之前發(fā)生如下反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，根據(jù)題圖中數(shù)據(jù)分析可知，上述反應(yīng)

10、中NO不足而H＋過(guò)量，則n（Fe）＝n（NO）＝n（NaNO3）＝n（NO）＝1 mol，c（NaNO3）＝＝2.5 mol/L，A正確；因Fe3＋的氧化性大于H＋，則繼續(xù)加入鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，由上述分析可知，n（Fe3＋）＝1 mol，則該反應(yīng)消耗0.5 mol鐵，然后0.5 mol鐵再與氫離子反應(yīng)生成氫氣，則n（H2）＝n（Fe）＝0.5 mol，所以，在整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，B錯(cuò)誤；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程分三步進(jìn)行，每步轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別是3 mol、0.5 mol×2、0.5 mol×2，共轉(zhuǎn)移5 mol

11、電子，C錯(cuò)誤；濾液中溶質(zhì)為NaCl和FeCl2，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中，F(xiàn)eCl2會(huì)被氧化、水解，最后所得固體為NaCl和Fe（OH）3的混合物，D錯(cuò)誤。 三、非選擇題 11.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。 （1）①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮剑骸　　　　　　　　　　　　? ②NH3的穩(wěn)定性比PH3　　　?。ㄌ睢皬?qiáng)”或“弱”）。 （2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。 ①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。 ②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是　　　

12、?。▽懟瘜W(xué)式，一種即可）。 ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe（OH）2↓＋2NH和_____________________________________________。 （3）空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：________________ ________________________________________________________________________。 （4）在微生物

13、作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為　　　　g。 解析：（1）①氮?dú)怆娮邮街写嬖谌I；②根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)“非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”，很容易判斷出NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3。（2）①根據(jù)現(xiàn)象寫方程式；②氨氣溶于濃硫酸，能生成（NH4）2SO4或NH4HSO4；③根據(jù)現(xiàn)象寫方程式，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。（3）氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后

14、OH－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除。（4）由方程式可看出，每當(dāng)生成1 mol HNO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol，當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸0.05 mol，即2.35 g。 答案：（1）①N??N?、趶?qiáng) （2）①NH3＋HCl===NH4Cl ②NH4HSO4或[（NH4）2SO4] ③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3 （3）氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除 （4）2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　2.35 12.Ⅰ.某硝酸廠附近的

15、空氣中的主要污染物為氮的氧化物。為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級(jí)吸收法。此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如下： （1）排空物質(zhì)的主要成分為_(kāi)_________________________________________________。 （2）進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是__________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）從吸收塔排出的混合液的用途之一為　　　　　　　　　　　　。

16、 Ⅱ.空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計(jì)了同時(shí)凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下： 各室中發(fā)生的反應(yīng)如下： 氧化室：在氧化室中SO2和NO2氣體與水作用生成H2SO4和NO。 清除室：NO＋NO2===N2O3；N2O3＋2H2SO4===2NOHSO4＋H2O。 分解室：4NOHSO4＋O2＋2H2O===4H2SO4＋4NO2。 回答下列問(wèn)題： （1）物質(zhì)①和②分別為　　　　、　　　　。（寫化學(xué)式） （2）寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________ _____

17、___________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.（1）排空物質(zhì)是無(wú)污染的氣體，主要成分為N2、O2。 （2）進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是使氨和污染的空氣充分混合，促進(jìn)氮的氧化物與氨充分反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2。 （3）從吸收塔排出的混合液含有銨鹽，可以用作氮肥。 Ⅱ.（1）根據(jù)各室中的反應(yīng)，物質(zhì)①、②分別為分解室中NOHSO4與O2、H2O反應(yīng)生成的NO2、H2SO4。 （2）氧化室中SO2和NO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和NO，化學(xué)方程式為NO2＋SO2＋H2O===H2S

18、O4＋NO。 答案：Ⅰ.（1）N2、O2?。?）使氨和污染的空氣充分混合 （3）用作肥料（答案合理即可） Ⅱ.（1）NO2　H2SO4?。?）NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO 13.（2019·臺(tái)州模擬）圖中所示的X、Y、D、E、F……都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)。已知Y是單質(zhì)，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色。這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問(wèn)題： （1）Y和X的濃溶液反應(yīng)的條件是　　　　，而該反應(yīng)在常溫下很難進(jìn)行，其原因是______________________________________________________

19、__________________ ________________________________________________________________________。 （2）寫出F→G＋X的離子方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）H→K＋L的化學(xué)方程式是_________________________________________ _____________

20、___________________________________________________________。 （4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：該推斷題的突破口是E，即題目提供的“溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色”證明E為三價(jià)鐵鹽，由此逆

21、推Y為鐵，在一個(gè)反應(yīng)中過(guò)量的鐵與適量的鐵導(dǎo)致的反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同，而且產(chǎn)物各為三種，由此可以聯(lián)想到Fe與HNO3的反應(yīng)，故H為亞鐵鹽，結(jié)合已知的E為三價(jià)鐵鹽，可知I、L分別為Fe（OH）3、Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3需要氧氣、水，故J、D一種是氧氣、一種是水。觀察框圖中F、G、X、J的關(guān)系及前面對(duì)其他物質(zhì)的推斷，可以聯(lián)想到2NO＋O2===2NO2與3NO2＋H2O===2HNO3＋NO兩個(gè)反應(yīng)，所以F、G、X、J分別為NO2、NO、HNO3、O2，因此D是水。 答案：（1）加熱　常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸表面被鈍化，生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)被氧化?。?）3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO?。?）Fe（NO3）2＋2NaOH===2NaNO3＋Fe（OH）2↓?。?）用長(zhǎng)膠頭滴管吸取FeSO4溶液緩緩插入盛有稀NaOH溶液的試管中，膠頭滴管管口位于溶液中，慢慢擠出FeSO4溶液（其他答案合理也可）