版江蘇高考化學總復習檢測：專題4 1 第一單元　含硫化合物的性質(zhì)和應用 Word版含解析

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1、 [課后達標檢測] 一、單項選擇題 1．在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是(　　) A．蘋果塊會干癟　　　　　　 B．膽礬晶體表面有“白斑” C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅 解析：選D。濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽礬、硝酸鉀溶液中的水蒸氣揮發(fā)到空氣中，蘋果塊會干癟、膽礬晶體表面有“白斑”、小試管內(nèi)有晶體析出。濃硫酸具有脫水性會使pH試紙先變紅后炭化變黑。 2．以下每個選項中的兩組物質(zhì)都能反應(必要時可加熱)，且能放出同一種氣體的是(　　) A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸 B．鐵與稀硫酸，鐵與濃

2、硫酸 C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸 D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸 解析：選D。銅與稀硫酸不反應，A項錯誤；鐵與稀硫酸反應生成的氣體為氫氣，鐵與濃硫酸加熱反應生成的氣體為二氧化硫，B項錯誤；硫化鈉與稀硫酸反應生成的氣體為硫化氫，亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成的氣體為二氧化硫，C項錯誤。 3．氣體甲通入溶液乙中時，隨著甲的通入，溶液乙的顏色逐漸褪去，下列說法正確的是(　　) A．氣體甲一定具有漂白性 B．溶液乙褪色后，不可能再恢復原來的顏色 C．氣體甲溶于溶液乙中，一定不發(fā)生化學反應 D．氣體甲可能被溶液乙中的某些離子氧化 解析：選D。溶液乙逐漸褪色，可能是氣體甲的漂白性

3、，如Cl2、SO2漂白，也可能是發(fā)生氧化還原反應，如SO2能使溴水褪色。SO2漂白可以恢復原狀態(tài)。 4．由SO2和O2制備SO3(熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)： 下列說法正確的是(　　) A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液 B．實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2 C．裝置③反應管中的鉑石棉用作反應的催化劑 D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2 解析：選C。A項，進入高溫反應管的氣體必須干燥，裝置①中應是濃硫酸，故A項錯誤；B項，銅與稀硫酸不反應，故B項錯誤；C項，通常情況下，SO2和O2反應很慢，需用催化劑

4、催化，故C項正確；D項，該反應是可逆反應，裝置④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3，則裝置⑤中應盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，則從裝置⑤逸出的氣體為O2，故D項錯誤。 5．下列關于濃硫酸性質(zhì)的說法中錯誤的是(　　) A．鋅跟濃硫酸在加熱條件下反應，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性和酸性 B．常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性 C．苯、濃硝酸與濃硫酸混合制硝基苯，濃硫酸表現(xiàn)吸水性和催化劑的作用 D．往膽礬中滴加濃硫酸，晶體變白，濃硫酸表現(xiàn)脫水性 解析：選D。A項反應生成SO2和ZnSO4，表現(xiàn)強氧化性和酸性，正確；B項生成氧化膜，表現(xiàn)強氧化性，正確；C項濃硫酸作催化劑加

5、快反應速率，作吸水劑使平衡向右移動提高產(chǎn)率，正確；D項濃硫酸吸水使膽礬失水變白，錯誤。 6．向盛有氯化鋇溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　　) A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C．甲試管沒有白色沉淀生成，而乙試管有 D．甲試管有白色沉淀生成，而乙試管沒有 解析：選A。甲試管中HNO3將H2SO3氧化成H2SO4，最終生成BaSO4沉淀。乙試管中H2SO3和NaOH溶液反應生成Na2SO3，最終生成BaSO3沉淀。 二、不定項選擇題 7．(2019·鎮(zhèn)江調(diào)研)

6、已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是(　　) A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2 B．用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色 C．用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀 D．用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境 解析：選A。A.點燃酒精噴燈前應先向裝置內(nèi)通一段時間N2，排盡裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B.裝置乙不能檢驗分解產(chǎn)生的SO2，產(chǎn)物中的SO3對SO2的檢驗會造成干擾，并且SO2只能使石蕊試液變紅，B錯誤；C.SO3極易溶于水，當混合氣

7、體經(jīng)過乙時，SO3會被吸收，所以要想檢驗SO3，應該把乙和丙的位置互換，C錯誤；D.裝置丁中應該用NaOH溶液吸收尾氣，D錯誤。 8．將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(　　) A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應中共消耗Zn 97.5 g C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應中共轉移1.5 mol電子 解析：選CD。鋅與濃H2SO4發(fā)生反應：Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反

8、應的進行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，設反應生成的SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，則x＋y＝＝1.5 mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5 mol/L×0.1 L－，解得x＝0.3 mol，y＝1.2 mol，V(SO2)∶V(H2)＝1∶4，參加反應的Zn：x＋y＝1.5 mol，質(zhì)量是97.5 g，轉移電子：1.5 mol×2＝3 mol。 9．為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是(　　) A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 B．實驗結束后

9、可向裝置A 的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe2＋ C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性 D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸 解析：選B。該實驗的目的是探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，裝置A即為鐵與濃硫酸的反應裝置，產(chǎn)生SO2，裝置B、C、D分別驗證SO2的性質(zhì)，裝置E為尾氣處理裝置。A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，說明KMnO4被還原，即體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A正確；B.KSCN溶液可用來檢驗是否有Fe3＋，故B錯誤；C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性，故C正確；D.實驗時將導管a插入濃硫酸中，可以使裝置

10、A中試管內(nèi)壓強與外界壓強相等，即可防止裝置B中的溶液倒吸，故D正確。 三、非選擇題 10．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是__________________。 (2)試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 編號 ① ② ③ ④ 裝置 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是________→________→________ →________。(填裝置的編號) (3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________

11、________________________________________， B瓶溶液的作用是_________________，C瓶溶液的作用是______________________。 (4)裝置②中所加固體藥品是______________，可驗證的產(chǎn)物是________________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是________________________________。 (5)裝置③中所盛溶液是__________________，可驗證的產(chǎn)物是______________。 解析：(1)濃硫酸有氧化性，加熱時氧化性更強，木炭粉有還原性，兩者相互反應，

12、濃硫酸被還原成SO2，木炭粉則被氧化成CO2，反應得到的三種產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O。(2)實驗的目的是要將三種產(chǎn)物一一驗證出來。由題中所給的各種裝置可知：④是反應發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想是用來驗證SO2；③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗證CO2；②是玻璃管，可驗證水蒸氣。由于①③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣，所以必須先用②驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能確定水蒸氣一定是反應產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應，使澄清石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗證和除去SO2后再進入③驗證CO2，由此可以得出正確的連接順序應當是④②①③

13、。(3)A瓶中品紅溶液褪色，可證明產(chǎn)物中有SO2，C瓶溶液不褪色說明進入C瓶的氣體中已沒有SO2，從而推斷出B瓶溶液的作用是氧化吸收從A瓶出來的氣體中的全部SO2，因而C瓶溶液的作用是確認這時氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收。(4)因為②是驗證水蒸氣的，所以其中固體藥品必是可與水結合，而且有可觀察到明顯現(xiàn)象變化的物質(zhì)，中學生熟悉的是白色無水硫酸銅遇水變藍。確定②裝置位置的理由如(2)中所述。(5)由于從①中C瓶出來的氣流中已確認沒有SO2，因此③中所盛溶液可以是澄清石灰水，用來驗證氣流中的CO2。 答案：(1)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2 ↑＋2H2O (2)④?、凇、佟、?

14、(3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2　將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收　確認產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4)無水硫酸銅　水蒸氣　由于產(chǎn)物氣流通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前 (5)澄清石灰水(或其他合理答案)　CO2(或二氧化碳) 11．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。 請回答下列問題： (1)A、C的化學式分別為A__________，C__________。 (2)F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是__________。 A．C＋2H2SO4(濃

15、)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (3)寫出反應E＋H2O2―→F的化學方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若反應F＋D―→E轉移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為________。 解析：ABC，則A為變價金屬Fe，B為Fe

16、SO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C知F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2，故F＋D―→E為2H2SO4(濃)＋S===3SO2↑＋2H2O，所以轉移1 mol e－時，消耗S的質(zhì)量為8 g。 答案：(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C　(3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g 12．某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)： 時間(h) 開始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨

17、水樣品放置時pH變化的主要原因為___________________________________ ____________________________________________________(用化學方程式表示)。 由此可以得出酸雨的形成過程可能是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是

18、__________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 二氧化硫表現(xiàn)________性。 (2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是________。 A．腐蝕建筑物、雕塑等 B．污染水源 C．改良堿性土壤 D．損害莊稼 (3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。 ①少用煤作燃料?、诎压S的煙囪造高　③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰?、蓍_

19、發(fā)新能源 A．①②③　　　　　　　 B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 解析：(1)酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強，當亞硫酸全部氧化為硫酸后，pH不再變化。 自來水常用氯氣消毒，其中的氯氣、次氯酸等能把亞硫酸氧化為硫酸，使pH減小。(2)酸雨的危害極大，會危害農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設備、電信電纜等。(3)要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中二氧化硫的來源。大氣中二氧化硫的來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對燃料進行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開發(fā)新能源如氫

20、能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生。至于把煙囪造高，顯然不會改變二氧化硫的排放量，對全球酸雨的危害不會減少。在已酸化的土壤中加石灰，是對因酸雨造成的危害的被動治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無關。 答案：(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨　減小　自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸　還原　(2)C　(3)C 13．(2019·濰坊高三期末)某興趣小組同學利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題：(實驗前

21、已除去裝置中的空氣) (1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是________________________________________________________________________。 (2)關閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________， 觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。 (3)裝置D和F的作用是_____________________________________________。 (4)關

22、閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： （已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI） 按上述方案實驗，消耗標準I2溶液20.00 mL，

23、實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為　　　　　　g·L－1。若實驗中盛裝標準液的滴定管未潤洗，則測定結果　　　?。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保?。 （6）設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：（1）使用分液漏斗時應取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大

24、氣壓強，保證液體順利流下。（2）裝置A中生成SO2，裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，SO2被氧化為SO，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。（3）裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。（4）裝置E中Na2SO3與SO2反應生成Na2S2O5。（5）根據(jù)反應SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI進行計算，則樣品中抗氧化劑的殘留量為＝0.128 g·L－1。若盛標準液的滴定管未潤洗，則消耗標準液的體積偏大，測定結果偏高。（6）若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO。 答案：（1）拔掉分液漏斗上口的玻璃塞（或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準瓶頸處的小孔） （2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有淡黃色沉淀生成 （3）吸收SO2，防止污染空氣 （4）SO2＋Na2SO3===Na2S2O5↓ （5）0.128　偏高 （6）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成