高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 專題練習(xí)1 鹽類的水解課件

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1、2017屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)鹽類的水解專題練習(xí)鹽類的水解專題練習(xí)1C CC CA AD D【解析解析】A A選項(xiàng)，碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子的電離選項(xiàng)，碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子的電離和水解均相當(dāng)微弱；和水解均相當(dāng)微弱；B B選項(xiàng)，加熱使水解程度增大，堿性選項(xiàng)，加熱使水解程度增大，堿性增強(qiáng)，紅色加深；增強(qiáng)，紅色加深；C C選項(xiàng)，銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧選項(xiàng)，銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)根離子生成弱電解質(zhì)( (一水合氨一水合氨) )，使溶液呈酸性；，使溶液呈酸性；D D選項(xiàng)，選項(xiàng)，增加了醋酸根離子的濃度，醋酸的電離受到抑制。增加了醋酸根離子的濃度，醋酸的

2、電離受到抑制?！敬鸢复鸢浮緿 D5.5. 生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法中正確的是生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法中正確的是( () )A A天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的MgMg2 2、CaCa2 2等等離子離子B B焊接時(shí)用焊接時(shí)用NHNH4 4ClCl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C C生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理原理D D在滴有酚酞溶液的在滴有酚酞溶液的NaNa2 2COCO3 3溶液中慢慢滴入溶液中慢慢滴入BaClBaCl2 2溶液，溶液的溶液

3、，溶液的紅色逐漸褪去紅色逐漸褪去D D6 .6 . 等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液X X溶液溶液BaBa(OH)(OH)2 2溶液。它們的溶液。它們的pHpH依次增大，依次增大，則則X X溶液不可能是溶液不可能是( () )A A氨水氨水 B B硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液C CNaOHNaOH溶液溶液 D DNaHCONaHCO3 3溶液溶液D DC CC C9.9. 下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是( () )明礬和明礬和FeClFeCl3 3可作凈水劑可

4、作凈水劑為保存為保存FeClFeCl3 3溶液，要在溶液中加少量鹽酸溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制AlClAlCl3 3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NHNH4 4ClCl與與ZnClZnCl2 2溶液可作焊接中的除銹劑溶液可作焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放實(shí)驗(yàn)室盛放NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等溶液的等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用用NaHCONaHCO3 3與與AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3兩種溶液可作兩種溶液可作泡沫滅火劑泡沫滅火劑在在NH

5、NH4 4ClCl或或AlClAlCl3 3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣長期使用長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較比較NHNH4 4ClCl和和NaNa2 2S S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A A B BC C D D全部全部D DB B11.11. 25 25 時(shí)，在時(shí)，在1.0 L1.0 L濃度均為濃度均為0.01 0.01 molLmolL1 1的某一元酸的某一元酸HAHA與與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)

6、得c(Nac(Na)c(A)c(A) )，則下列描述，則下列描述中，不正確的是中，不正確的是( () )A A該溶液的該溶液的pH7pHc(A)c(A) )，結(jié)合電荷守恒知溶液中，結(jié)合電荷守恒知溶液中c(OHc(OH)c(H)c(H) )，溶液呈堿性，溶液呈堿性，pH7pH7，說，說明明HAHA為弱酸；由物料守恒知，為弱酸；由物料守恒知，C C項(xiàng)正確；因項(xiàng)正確；因c(Nac(Na) )0.01 mol0.01 mol，利用，利用電荷守恒知，電荷守恒知，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢复鸢浮緼 AA AC C13.13. 下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是( () )A

7、 ANHNH4 4Cl Cl B BMgSOMgSO4 4C CKOH KOH D DNaClONaClO【解析解析】NHNH4 4ClCl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；MgSOMgSO4 4屬于屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；KOHKOH屬于堿；屬于堿；NaClONaClO屬于強(qiáng)堿弱屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。酸鹽，水解顯堿性。【答案答案】D DD DD D【解析解析】A A項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，項(xiàng)，加熱使平衡向右移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，有利于除油污；有利于除油污；D D項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，向溶液項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，向溶液

8、中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫的水解方向移動(dòng)，所中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫的水解方向移動(dòng)，所以以D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緿 DC CD D【解析解析】常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaXNaX、NaYNaY和和NaZNaZ溶液的溶液的pHpH依次依次為為8 8、9 9、1010，溶液呈堿性，說明，溶液呈堿性，說明X X、Y Y、Z Z水解，離子水解方程式為水解，離子水解方程式為Z ZH H2 2O OHZHZOHOH，A A正確；正確；X X、Y Y、Z Z水解，對(duì)應(yīng)酸水解，對(duì)應(yīng)酸HXHX、HYHY、HZHZ都是弱酸，都是弱酸，存在電離平衡，電離方程

9、式為：存在電離平衡，電離方程式為：HYHYH HY Y，B B正確；水解程度大小為正確；水解程度大小為X XYYZHYHZHXHYHZ；電離度；電離度HXHYHZHXHYHZ，C C正確；強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，正確；強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Z ZHX=HZHX=HZX X，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緿 DB B【解析解析】A A項(xiàng)，因項(xiàng)，因c(HX)c(HX)c(HY)c(HY)0.100 0 0.100 0 molLmolL1 1，溶液，溶液HYHY的的pHpH1 1，HXHX溶液的溶液的pHpH3 3，則，則HYHY是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，HY

10、=HHY=HY Y，HXHX是弱酸，是弱酸，HXHXH HX X，故溶液中，故溶液中c(Yc(Y)c(X)c(X) )，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B B項(xiàng)，加入項(xiàng)，加入NaOHNaOH 10.00 10.00 mLmL時(shí)，時(shí)，n(n(NaOHNaOH) )10.0010.0010103 3L L0.100 0.100 0 0 molLmolL1 10.001 mol0.001 mol，n(HX)n(HX)20.0020.0010103 3L L0.100 0 0.100 0 molLmolL1 10.002 mol0.002 mol，則此時(shí)溶液中則此時(shí)溶液中n(HX)n(HX)n(n(NaXNaX)

11、)，因溶液顯酸性，說明，因溶液顯酸性，說明HXHX的電離程度大于的電離程度大于X X的水解程的水解程度，故度，故c(Xc(X)c(Na)c(Na) )c(HX)c(HX)，且，且c(Hc(H)c(OH)c(OH) )，因，因HXHX的電離程度很小，故的電離程度很小，故c(HX)c(Hc(HX)c(H) )，故，故c(Xc(X)c(Na)c(Na)c(HX)c(H)c(HX)c(H)c(OH)c(OH) )，B B正確；正確；C C項(xiàng)，項(xiàng)，V(V(NaOHNaOH) )20.00 20.00 mLmL時(shí)，與時(shí)，與HXHX恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaXNaX，此時(shí)溶

12、液顯，此時(shí)溶液顯堿性，堿性，c(OHc(OH)c(H)c(H) )，因水解比較微弱，故，因水解比較微弱，故c(Nac(Na)c(X)c(X)c(OH)c(OH)c(H)c(H) )，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D D項(xiàng)，因項(xiàng)，因HXHX和和HYHY酸性強(qiáng)弱不同，則酸性強(qiáng)弱不同，則pHpH7 7時(shí)，兩份溶液中加入的時(shí)，兩份溶液中加入的NaOHNaOH的物質(zhì)的量不同，的物質(zhì)的量不同，因此因此c(Xc(X) )c(Nac(Na) )c(Yc(Y) )不成立，不成立，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緽 B【答案答案】(1)1(1)110101414(2)H(2)H2 2SOSO4 4(3)NH(3)NH4 4ClCl(4)1(4)110109 9mol/Lmol/L1 110105 5 mol/Lmol/L(5)(5)減小減小