九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課件 （新版）新人教版.ppt

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第五單元化學(xué)方程式 課題三根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 復(fù)習(xí)提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義 鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為 2 24 16 2 24 16 2 48 32 80 若 48克 克 克 若 克 克 40克 32 80 24 16 氯酸鉀與二氧化錳共熱 根據(jù)化學(xué)方程式的涵義 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可 122 5 若 g g48g 24514996 74 5 說明 在化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系 因此 利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng) 或生成物 的質(zhì)量 可求生成物 反應(yīng)物 例題 3克鎂在氧氣中充分燃燒 可以生成多少克氧化鎂 解 設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X 1 設(shè)未知數(shù) 設(shè) 2Mg O2 2MgO 點(diǎn)燃 48803克X 2 寫出化學(xué)方程式 方 48 80 3克 X 4 列比例式 求解 比 X 80 3克 48 5克 答 3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克 算 5 簡(jiǎn)明地寫出答案 答 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng) 1 根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積之比 計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無誤 2 解題格式的書寫要規(guī)范化 3 注意單位的書寫要求 練習(xí)一 15 5克紅磷在氧氣中充分燃燒 可生成五氧化二磷多少克 找出下列所解答案中的錯(cuò)誤 解 設(shè)可生成X克五氧化二磷點(diǎn)燃P O2 P2O5 3114215 5X 3115 5 142X X 142 15 5 31 71 答 可生成五氧化二磷71克 想一想 未配平相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤未注明單位 計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位 練習(xí)二 1 加熱分解12 25克氯酸鉀 可得到多少克的氧氣 同時(shí)生成氯化鉀多少克 2 制取4 8克氧氣 需要氯酸鉀多少克 1 解 設(shè) 可得到氧氣的質(zhì)量為X 2KCIO3 MnO2 2KCI 3O2 245 96 12 25克 X 245 96 12 25克 X X 96 5 8克 245 2 3克 答 解5 8克氯酸鉀可得到氧氣2 3克 方 設(shè) 關(guān) 比 算 答 149Y 24512 25克 149Y Y 245 149 12 25克 7 45克 可生成氯化鉀7 45克 生成氯化鉀的質(zhì)量為Y 2 解 設(shè) 需要氯酸鉀的質(zhì)量為X 2KCIO3 MnO2 2KCI 3O2 245 96 4 8克 X 245 X 4 8克 96 X 4 8克 245 96 12 25克 答 需要氯酸鉀12 25克 討論 討論 化學(xué)方程式計(jì)算中 不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎 例2 現(xiàn)有15克KClO3和MnO2的混合物 充分受熱分解后 冷卻 稱量得剩余固體為10 2克 求原混合物中有多少克KClO3 解 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 該反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為15g 10 2g 4 8g 設(shè) 原混合物中KClO3的質(zhì)量為x 24596X4 8g 練習(xí) 現(xiàn)取40gKMnO4在試管中加熱 反應(yīng)一段時(shí)間后 冷卻 稱量剩余固體的質(zhì)量為36 8g 求有多少克KMnO4分解了 課堂小節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟 1 設(shè)未知數(shù) 設(shè) 2 寫出化學(xué)方程式 方 3 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 已知量和未知量 關(guān) 4 列比例式 求解 比 5 簡(jiǎn)明地寫出答案 答 算 小結(jié) 三個(gè)要領(lǐng) 1 步驟要完整 解 設(shè) 比 答 2 格式要規(guī)范3 得數(shù)要準(zhǔn)確三個(gè)關(guān)鍵 1 準(zhǔn)確書寫化學(xué)式2 化學(xué)方程式要配平3 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量二個(gè)注意 1 注意帶入的應(yīng)該是純物質(zhì)的量2 注意單位統(tǒng)一 質(zhì)量單位 再見 三個(gè)要領(lǐng) 一 步驟要完整二 格式要規(guī)范三 得數(shù)要準(zhǔn)確 一 準(zhǔn)確書寫化學(xué)式二 化學(xué)方程式要配平三 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量