《山東省東阿縣第四中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的表示課件 魯教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《山東省東阿縣第四中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的表示課件 魯教版（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)的表示復(fù)習(xí)回顧質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容？化學(xué)變化中哪些量變化？那些量不變？那些量可能變化？化學(xué)反應(yīng)的表示學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解化學(xué)方程式的概念及意義2、能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)方程式的意義和書(shū)寫(xiě)目標(biāo)1、理解化學(xué)方程式及意義自學(xué)課本P105-106回答一下問(wèn)題1、化學(xué)方程式：用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式注意以下事項(xiàng)：通常用表示反應(yīng)需要 ，用“”或“”注明生成物是 或 ，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，氣體生成物就 標(biāo)注“”；同樣對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物 標(biāo)注“”。3、化學(xué)方程式的意義?；瘜W(xué)方程式是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，它不僅簡(jiǎn)明的表達(dá)了 （質(zhì)的含義）
2、。還能反映出 （量的含義） ?；瘜W(xué)式反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物條件條件2H2 + O2 = 2 H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2、表示該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。、表示該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。觀(guān)察以下兩個(gè)式子有什么不妥目標(biāo)1、理解化學(xué)方程式及意義自學(xué)課本P105-106回答一下問(wèn)題1、化學(xué)方程式：用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式注意以下事項(xiàng)：通常用表示反應(yīng)需要 ，用“”或“”注明生成物是 或 ，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，氣體生成物就 標(biāo)注“”；同樣對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物 標(biāo)注“”。3、化學(xué)方程式的意義?；瘜W(xué)
3、方程式是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，它不僅簡(jiǎn)明的表達(dá)了 （質(zhì)的含義）。還能反映出 （量的含義） ?；瘜W(xué)式加熱氣體沉淀不需要不需要指出下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤并改正：銅絲在空氣中加熱的反應(yīng) Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 CuO2OCu22點(diǎn)燃22SOOS點(diǎn)燃 2Cu+O2=2CuO 點(diǎn)燃 S+O2=SO2！錯(cuò)誤！錯(cuò)誤！錯(cuò)誤Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2目標(biāo)1、理解化學(xué)方程式及意義自學(xué)課本P105-106回答一下問(wèn)題1、化學(xué)方程式：用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式注意以下事項(xiàng)：通常用表示反應(yīng)需要 ，用“”或“”注明生成物是 或 ，如果反應(yīng)物和生成物
4、都有氣體，氣體生成物就 標(biāo)注“”；同樣對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物 標(biāo)注“”。3、化學(xué)方程式的意義?；瘜W(xué)方程式是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，它不僅簡(jiǎn)明的表達(dá)了 （質(zhì)的含義）。還能反映出 （量的含義） 。化學(xué)式加熱氣體沉淀不需要不需要反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)條件是什么反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和和微觀(guān)粒子的數(shù)量關(guān)系意義：2H2 + O2 = 2 H2O4 32 36點(diǎn)燃點(diǎn)燃請(qǐng)說(shuō)出以上化學(xué)方程式的意義：請(qǐng)說(shuō)出以上化學(xué)方程式的意義：1、氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水。、氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水。2、表示每?jī)蓚€(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子在、表示每?jī)蓚€(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩
5、個(gè)水分子點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水分子3、每、每4份質(zhì)量的氫氣和每份質(zhì)量的氫氣和每32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成燃的條件下生成36份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水目標(biāo)2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)自學(xué)課本P106-107回答 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：一是 二是 必須以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 遵守質(zhì)量守恒定律，使等號(hào)兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目 保持不變歸納：歸納：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：以氫氣在氧氣中燃燒水的反應(yīng)為例：以氫氣在氧氣中燃燒水的反應(yīng)為例：一、一、左邊左邊“寫(xiě)寫(xiě)”反應(yīng)物化學(xué)式，反應(yīng)物化學(xué)式，右邊右邊 “寫(xiě)
6、寫(xiě)”生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式二、二、“配配”平平三、三、“標(biāo)標(biāo)”明條件明條件H2 + O2H2 + O2 H2O2H2 + O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃22 H2O四、四、“檢檢”查書(shū)寫(xiě)查書(shū)寫(xiě)最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式：最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式：找出關(guān)鍵元素即反應(yīng)前后原子數(shù)找出關(guān)鍵元素即反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子，并算出反應(yīng)前、后最多的原子，并算出反應(yīng)前、后該原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。用最該原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式前面。再配平其他原子。前面。再配平其他原子。（見(jiàn)課本（見(jiàn)課本P107）最小公倍
7、數(shù)法配平化學(xué)方程式1、找出關(guān)鍵元素即下標(biāo)較復(fù)雜的元素2、算出反應(yīng)前、后該原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)算出反應(yīng)前、后該原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù) 2 和3的最小公倍數(shù)是63、用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的、用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式前面數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式前面 4、再配平其他原子5、將短線(xiàn)改成等號(hào)當(dāng)堂練習(xí)配平以下方程式：（1） Mg + O2 MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2） P + O2 P2O5小結(jié)一、化學(xué)方程式及意義 1、化學(xué)方程式：用 化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式注意以下事項(xiàng)：通常用表示反應(yīng)需要 加熱 ，用“”或“”注明生成物是 氣體 或 沉淀 。3、化學(xué)
8、方程式的意義。化學(xué)方程式是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，它不僅簡(jiǎn)明的表達(dá)了反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)條件是什（質(zhì)的含義）。還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和和微觀(guān)粒子的數(shù)量關(guān)系（量的含義）二、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二是遵守質(zhì)量守恒定律，使等號(hào)兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目 保持不變。2、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：“一寫(xiě)，二配，三注，四查一寫(xiě)，二配，三注，四查” 3、最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式：找出關(guān)鍵元素即反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子，并算出反應(yīng)前、后該原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式前面。再配平其他原子。 作業(yè)（見(jiàn)學(xué)案）1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式并說(shuō)出其意義（1）鐵在氧氣中燃燒（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和 氧氣2、配平下列化學(xué)方程式（1） HCl + Fe2O3 = FeCl3+ H2O （2）、 KClO3 = KCl+ O2 點(diǎn)燃（3）、 C2H4+ O2 = CO2+ H2O
山東省東阿縣第四中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的表示課件 魯教版
