《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第九章第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動(dòng)課件（含高考真題）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第九章第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動(dòng)課件（含高考真題）新人教版（101頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動(dòng)節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動(dòng)高考地位：高考地位：3年年14考預(yù)測(cè)指數(shù)：考預(yù)測(cè)指數(shù)： 第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)追本溯源拓認(rèn)知向正反應(yīng)方向進(jìn)行也能向逆向正反應(yīng)方向進(jìn)行也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)方向進(jìn)行 相同相同 第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率。生成物的濃度為 ，逆反應(yīng)速率為 。(2)反
2、應(yīng)進(jìn)行中： 反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。 生成物的濃度 ，逆反應(yīng)速率 。(3) 肯定最終有一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，此時(shí)，反應(yīng)物的濃度 ，生成物的濃度也 。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大相等相等不再改變不再改變不再改變不再改變第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：3化學(xué)平衡狀態(tài)的定義在一定條件下的 里， 相等，反應(yīng)混合物中 保持不變的狀態(tài)。可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率各組分的濃度各組分的濃度第
3、九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)4化學(xué)平衡狀態(tài)特征(1)“動(dòng)”指化學(xué)平衡是一種 ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止。(2)“等”指 和 相等，都大于零。(3)“定”指平衡體系混合物中， 一定，不再隨時(shí)間改變而改變。(4)“變”指當(dāng) 改變時(shí)，原平衡被破壞，會(huì)使 ，在新條件下建立新的平衡。動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率各組分的濃度各組分的濃度外界條件外界條件化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特別提醒(1)化學(xué)平衡
4、研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，只有可逆反應(yīng)才有可能存在化學(xué)平衡狀態(tài)，不可逆反應(yīng)不能討論化學(xué)平衡問(wèn)題。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果，反應(yīng)混合體系中各組分的濃度不變，但反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，與方程式的計(jì)量系數(shù)不一定成比例。且一經(jīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，不會(huì)因時(shí)間的變化而變化，但因外部條件的改變會(huì)引起化學(xué)平衡的改變。 第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí)
5、 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)固本自測(cè)1. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是 ()A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)答案：A解析：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)v正v逆0，為動(dòng)態(tài)平衡，改變條件化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故只有A選項(xiàng)正確。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo)
6、化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)改變的條件改變的條件(其他條件不變其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)(對(duì)有對(duì)有氣體氣體參加參加的反的反應(yīng)應(yīng))反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體體積改變體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體體積不變體積不變改變壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)溫度溫度升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向氣體總體積減小的方向氣體總
7、體積減小的方向氣體總體積增大的方向氣體總體積增大的方向平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)吸熱方向吸熱方向放熱方向放熱方向第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)2.催化劑與化學(xué)平衡的關(guān)系使用催化劑，能同等程度地增大正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響。3.勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一，平衡將向著 的方向移動(dòng)。能夠減弱這種改變能夠減弱這種改變第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特別提醒 (1)增大固體或純液體物質(zhì)的量，化學(xué)
8、平衡不發(fā)生移動(dòng)，因固體或純液體的濃度可視為1，增加其用量，對(duì)平衡不產(chǎn)生影響。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率改變是化學(xué)平衡移動(dòng)的前提條件，但化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)，化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率必定改變。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) (3)改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，是通過(guò)改變氣體的濃度而實(shí)現(xiàn)的。即改變壓強(qiáng)，若氣體的濃度不變則化學(xué)平衡一定不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。(4)勒夏特列原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡。(5)平衡移動(dòng)能夠“減弱”外界條件的變化，但不能“抵消”外界條件的變化。第九章化學(xué)反應(yīng)速率
9、和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)答案：(1)不一定(2)不一定(3)一定不(4)一定解析：(1)當(dāng)mp時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故填“不一定”。(2)恒溫恒容條件下通入氦氣平衡不移動(dòng)，恒溫恒壓條件下通入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡可能會(huì)移動(dòng)。(3)改變固體物質(zhì)的用量，化學(xué)平衡不移動(dòng)。(4)升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教
10、程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)突破核心握動(dòng)向正、逆正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)速率的關(guān)系的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也，同時(shí)也生成了生成了n mol B，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也生成了，同時(shí)也生成了n mol B，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡v(A)v(B)v(C)v(D) mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成了在單位時(shí)間內(nèi)生
11、成了n mol B，同時(shí)消耗了，同時(shí)消耗了q mol D，即均指，即均指v(逆逆)不一定不一定壓強(qiáng)壓強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定其他條件一定)平衡平衡mnpq時(shí)，總壓強(qiáng)一定時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定其他條件一定)不一定不一定混合氣體混合氣體的平均的平均相對(duì)分子相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量Mr一定，一定，mnpq時(shí)時(shí)平衡平衡Mr一定，一定，mn pq時(shí)時(shí)不一定不一定溫度溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，體系溫任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，體系溫度一定時(shí)度一定時(shí)(其他不變其他不變)平衡平衡氣體的氣體的密度密度密度一定密度一定不一定不一定顏色顏色反應(yīng)體系中有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定下來(lái)反應(yīng)
12、體系中有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定下來(lái)平衡平衡 第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)縱觀近幾年的各省市高考題，借助圖象來(lái)考查化學(xué)平衡的內(nèi)容是近幾年高考中的重點(diǎn)，并且分值較大。圖象題的綜合性很強(qiáng)，可以涵蓋化學(xué)平衡與速率的很多重點(diǎn)內(nèi)容，如化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率比值與化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、化學(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡的影響因素等。 第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)2原
13、則“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖象中，包括橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，先確定橫坐標(biāo)(或縱坐標(biāo))所表示的量，再討論縱坐標(biāo)(或橫坐標(biāo))與曲線的關(guān)系?！跋裙障绕?，數(shù)值大”原則在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)解答這類圖象題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)新平
14、衡在原平衡的上方，則是“加大”了反應(yīng)條件；新平衡在原平衡的下方，則是“減小”了反應(yīng)條件。(2)若v(正)在v(逆)上，則平衡正向移動(dòng)；若v(正)在v(逆)下，則平衡逆向移動(dòng)。(3)若圖象連續(xù)變化，改變的條件是濃度，若圖象“跳躍”變化，改變的條件是溫度、壓強(qiáng)或催化劑。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)類型二轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖象已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。(以A(g)B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說(shuō)明)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和
15、化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)解答這類圖象題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)“先拐先平，數(shù)值大”原則 分析反應(yīng)由開(kāi)始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。 若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如甲中T2T1。 若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如乙中p1p2。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) 若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。 (2)正確掌握?qǐng)D象中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法 圖甲中，T2T1
16、，升高溫度，A降低，平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 圖乙中，p1p2，增大壓強(qiáng)，A升高，平衡正移，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。 若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)類型三轉(zhuǎn)化率溫度壓強(qiáng)圖象已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)圖象或不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率溫度圖象，推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。(以反應(yīng)A(g)B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說(shuō)明)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)
17、化學(xué)解答這類圖象題可采用“定一議二”的原則分析： (1)可通過(guò)分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線研究，壓強(qiáng)增大，A增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，乙中任取橫坐標(biāo)一點(diǎn)作橫坐標(biāo)垂直線，也能得出結(jié)論。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué) (2)通過(guò)分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱
18、反應(yīng)。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)答案：A解析：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，氣體密度
19、增大，A合理；增加CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，CO2與CO的物質(zhì)的量之比要減小，B不合理；增大SO2的濃度時(shí)并沒(méi)有改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不變，C不合理；增加固體的量平衡不移動(dòng)，D不合理。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)互動(dòng)探究(1)C項(xiàng)采取什么措施可使平衡常數(shù)K增大？提示：平衡常數(shù)K只受溫度影響，因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若使K增大，只能采取升溫措施。(2)D項(xiàng)采取什么措施可使CO的轉(zhuǎn)化率增大？提示：根據(jù)影響平衡的條件，若提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：抽走CO2或SO2；減壓；升溫。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化
20、學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)2. 2013河南中原名校聯(lián)考T時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖(1)所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖(2)所示，下列結(jié)論正確的是()第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)A. 圖(2)中T1T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. t2 min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 其他條件不變，升高溫度、正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大D. T時(shí)，若密閉容器
21、中各物質(zhì)起始濃度為0.4 molL1 X、0.4 molL1 Y、0.2 molL1 Z，保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度為0.4 molL1第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)答案：D解析：由圖(1)中的數(shù)據(jù)及曲線可知，v(X) v(Y) v(Z)0.2 0.6 0.41 3 2，則該反應(yīng)為X(g)3Y(g)2Z(g)，在t2 min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，相當(dāng)于原平衡體系減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)；由圖(2)曲線可知，T1T2，升高溫度時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向
22、移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，A、C錯(cuò)；T時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)0.4 molL1 X、0.4 molL1 Y、0.2 molL1 Z，根據(jù)反應(yīng)方程式，利用“等價(jià)轉(zhuǎn)化”或“極值轉(zhuǎn)化”，將0.2 molL1Z向左轉(zhuǎn)化可生成0.1 molL1 X和0.3 molL1 Y，則相當(dāng)于起始加入0.5 molL1 X和0.7 molL1 Y與圖(1)中X、Y的起始濃度完全相同，故在相同的條件下，達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度也為0.4 molL1，D正確。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和
23、化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)2. 類型(1)對(duì)于恒溫、恒容條件下的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)如果按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。如常溫、常壓下的可逆反應(yīng)：第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章
24、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(2)對(duì)于恒溫、恒容條件下的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)如果按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。例如：第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)上述兩種配比，按化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，兩種情況下H2(g)與I2(g)的物質(zhì)的量之比均為11，因此上述兩種情況下建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。(3)對(duì)于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)
25、變化的反應(yīng)或氣體分子數(shù)不變的反應(yīng))如果按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)，各組分的物質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)知能拓展三種情況下的等效均指的是平衡混合物中各組分的百分含量保持不變。實(shí)際上三種等效是有差別的，第1種情況是絕對(duì)等效(包括物質(zhì)的量濃度、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等都相等)，而在第2、3種情況下，物質(zhì)的量濃度、密度等存在倍數(shù)關(guān)系。
26、第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)答案：B第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)互動(dòng)探究(1)甲和乙在定溫定壓時(shí)是等效平衡嗎？?jī)扇萜鬟_(dá)到平衡后，哪些量相等，哪些量不相等？提示：甲、乙
27、兩容器的物質(zhì)比例相等，若在定溫定壓條件下為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，v甲2v乙，甲中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是乙容器中相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的2倍；兩容器中相同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)(2)若在絕熱容器中，甲和丙吸收和放出的熱量之和等于197 kJ嗎？提示：若在恒容條件下甲和丙分別達(dá)到平衡吸收和放出的熱量之和為197 kJ，若在絕熱條件，甲中溫度升高使平衡正向進(jìn)行程度減小，放出的熱量比恒溫時(shí)少，同理丙容器內(nèi)溫度降低，使平衡逆向進(jìn)行程度減小，吸收的熱量比恒容時(shí)少，故在絕熱條件下，甲和丙達(dá)到
28、平衡時(shí)，吸收和放出的熱量之和小于197 kJ。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)22013銀川一中模擬在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1：容器容器甲甲乙乙丙丙反應(yīng)物投入量反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度的濃度(molL1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化反應(yīng)的能量變化放出放出a kJ 吸收吸收b kJ吸收吸收c kJ體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)(Pa)
29、p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)下列說(shuō)法正確的是()A2c1c3 Bab92.4C2p2p3 D.132c2，即c32c1；B項(xiàng)，甲反應(yīng)生成NH3的量加乙反應(yīng)消耗NH3的量恰好為2 mol，ab92.4；C項(xiàng)，將丙分兩步完成，第一步將4 mol NH3加入2倍體積的容器，達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時(shí)丙的壓強(qiáng)p3等于p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時(shí)刻，丙的壓強(qiáng)p32p2，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，最終平衡時(shí)，2p2p3；D項(xiàng)，甲乙為等效平衡，121，丙的轉(zhuǎn)化率小于2，
30、131。第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)特色培優(yōu)增素養(yǎng)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡金版教程金版教程 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)新課標(biāo) 化學(xué)化學(xué)起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020
高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第九章第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動(dòng)課件（含高考真題）新人教版
