蘇教版 溶液的配制與分析 教案設(shè)計(jì)

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1、溶液的配制與分析 教案設(shè)計(jì) 一、選材依據(jù)： 本節(jié)課選自蘇教版高中《化學(xué)一》專題1第2單元“研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法”第三課時(shí)的“溶液的配制及分析”。 二、設(shè)計(jì)思想： 本課設(shè)計(jì)從復(fù)習(xí)學(xué)生剛學(xué)過的“物質(zhì)的量”知識(shí)引入，讓學(xué)生了解定量分析在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，通過與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的類比，引出“物質(zhì)的量濃度”的概念，引入實(shí)驗(yàn)室常用的儀器—容量瓶，探究一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，并在討論中完善實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)，初步學(xué)會(huì)誤差分析。 三、教學(xué)目標(biāo)： （一）知識(shí)與技能 1、理解物質(zhì)的量濃度的概念，能夠運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 2、學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，熟悉步驟，了解

2、操作要點(diǎn)。 3、認(rèn)識(shí)容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用方法 （二）過程與方法 1、通過精確配制溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ? 2、通過獨(dú)立或合作完成實(shí)驗(yàn)，學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題自主研究、自主總結(jié)和提煉，提高學(xué)生分析和概括能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度； 1、結(jié)合學(xué)生操作練習(xí)中出現(xiàn)的現(xiàn)象來(lái)分析誤差，增強(qiáng)學(xué)生感受性。 四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：1、“物質(zhì)的量濃度”的概念 2、配制溶液的步驟及操作要點(diǎn) 難點(diǎn)：配制過程的誤差進(jìn)行分析 五、教學(xué)用品：多媒體設(shè)備、實(shí)驗(yàn)用品 六、教學(xué)方法、手段：講解、演示、實(shí)驗(yàn)；多媒體輔助 七、學(xué)生方法

3、：學(xué)生主動(dòng)思考、仔細(xì)觀察、分析討論 八、教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 [引入]初中我們學(xué)習(xí)了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 [提問]請(qǐng)問欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制，步驟是什么？（停30秒鐘） [PPT同步展示] 學(xué)生思考并回答： ①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為7g，水的質(zhì)量為93g ②稱取NaCl 7g，量取93mL水 ③在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌 ④裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽 復(fù)習(xí)初中所學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法，為后面所要講解的精確配制溶液的方法做鋪墊，以便于對(duì)兩種方法進(jìn)行對(duì)比。 [新課教授]（11min） [提問]對(duì)于在溶液中發(fā)生的化學(xué)

4、反應(yīng)來(lái)說，溶液中的反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之間也存在著一定的關(guān)系，如： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，要中和0.1 mol的NaOH，需多少摩爾HCl？需要多少的鹽酸才能保證其中含0.1 mol HCl呢？是稱其質(zhì)量方便，還是量其體積方便？那么，怎樣確定一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量？我們需要尋找一種新的物理量來(lái)表示溶液的組成---“物質(zhì)的量濃度” [講解并板書]： 濃度的概念：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的量。 符號(hào)cB 常用單位mol/L 表達(dá)式： cB=nB/V 強(qiáng)調(diào)V(aq)―指溶液的體積。講解物質(zhì)的量濃度的含義，例如：Na2CO3溶液中，c(Na2CO3)＝0.3mol

5、/ L，表示每1升Na2CO3溶液中含有0.3 mol Na2CO3 。 [練習(xí)]：完成書上P23的例4題 學(xué)生思考 學(xué)生完成例4的計(jì)算 通過對(duì)比稱取質(zhì)量還是體積比較方便，從而引出“物質(zhì)的量濃度”。這個(gè)作為本節(jié)課的重點(diǎn)之一內(nèi)容，需要著重講解。 學(xué)生看書本P23［例4］，學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。強(qiáng)調(diào)解題書寫格式的規(guī)范化。 [容量瓶的介紹]（5min） [設(shè)問]那100mL溶液體積怎么確定呢？ [PPT展示] 圖1：100mL量筒，

6、請(qǐng)大家看一下它的最小刻度為多少？ [PPT展示] 圖2：100mL量筒和10mL量筒 我們和10mL量筒對(duì)比一下，10mL量筒的最小刻度為多少呢？ [講解]如果量取9.5mL液體，哪個(gè)量筒更精確呢？ 那如果我們把100mL量筒做成10mL那么細(xì)，精確度就能提高了，不過，那樣的量筒估計(jì)得用梯子幫忙了吧！那怎么才能既精確，又能容得下100mL液體呢？ [實(shí)物、PPT展示] 圖3：容量瓶 [講解]這個(gè)儀器是容量瓶，請(qǐng)大家觀察一下實(shí)驗(yàn)桌上的容量瓶。 [提問]請(qǐng)觀察并描述一下容量瓶。 再觀察一下瓶身上有什么標(biāo)識(shí)呢？分別有什么含義呢？ [講解]帶刻度的精密儀器

7、是不能受熱，刻度線是在20℃劃定的，當(dāng)液面到達(dá)刻度線時(shí)，體積即為100mL。 注意：容量瓶在使用之前要先檢查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來(lái)，觀察是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗(yàn)。 [PPT展示]容量瓶的檢漏 學(xué)生回答：用量筒 學(xué)生回答： 1mL 學(xué)生回答： 0.1mL 學(xué)生回答： 10mL量筒 學(xué)生思考并回答： 大肚子 學(xué)生回答： 瓶體：細(xì)頸、梨形、平底 瓶塞 容積100mL，表示該容量瓶的大小

8、 溫度20℃，在20℃使用 刻度線 容量瓶是精確確定溶液體積的儀器，高中教學(xué)中第一次出現(xiàn)。 引導(dǎo)學(xué)生由初中所用儀器(100mL→10mL量筒的精度)類比推出精確確定溶液體積所需的儀器特點(diǎn)。 培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注細(xì)節(jié)的習(xí)慣。 培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到，容量瓶使用前均要檢查是否漏水 [溶液配制的教授]（12min） 所以將1.06 g Na2CO3溶于水，再加水到刻度線就配好100mL0.100moL/LNa2CO3溶液了。 [設(shè)問]那么具體如何操作呢？ [講解]第一步，

9、計(jì)算出所需Na2CO3的質(zhì)量1.06g（無(wú)需計(jì)算水的用量） [板書] 步驟 ① 計(jì)算m(Na2CO3)=1.06g 學(xué)生回答： 先計(jì)算 培養(yǎng)學(xué)生配制溶液時(shí)的操作步驟 [講解]第二步，稱量。將電子天平調(diào)零，把燒杯放在電子天平稱量臺(tái)上，按“去皮按鈕”可以把燒杯質(zhì)量消去為零，分幾次加入Na2CO3粉末，當(dāng)質(zhì)量接近1g，輕輕拍動(dòng)手腕，使少量顆粒掉入燒杯。 [板書] ②稱量 [PPT演示] 學(xué)生觀察 用標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)范操作讓學(xué)生注意到實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。 [講解]第三步，將稱得的Na2CO3粉末加蒸餾水溶解，攪拌，注意攪拌要

10、順著一個(gè)方向，玻璃棒不接觸燒杯壁和燒杯底部，不發(fā)出響聲。 [板書] ③溶解 [PPT演示] 學(xué)生觀察 用標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)范操作讓學(xué)生注意到實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。 [設(shè)問] 溶解好的液體要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，但是容量瓶頸部很細(xì)，我們?cè)趺礃幽軌驅(qū)⑷芤恨D(zhuǎn)移進(jìn)去呢？ [板書] ④轉(zhuǎn)移 [講解]將玻璃棒伸入容量瓶，下端抵在容量瓶刻度線以下，玻璃棒不能靠著瓶口，將燒杯靠著玻璃棒，將溶液緩緩倒入。 [實(shí)驗(yàn)演示] [設(shè)問]溶質(zhì)都轉(zhuǎn)移到容量瓶中了嗎？ 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上還沾有溶質(zhì)。怎么辦呢？ [邊演示邊講解]用蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯，把殘留的溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌2—3次，每次取用蒸餾水

11、不能太多，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)手腕，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。 學(xué)生思考并回答： 用玻璃棒引流進(jìn)去 學(xué)生思考并回答： 燒杯里還有、玻璃棒上也有 用水沖 學(xué)生觀察 合理設(shè)置疑問，讓學(xué)生聯(lián)系之前的內(nèi)容，自主思考。 讓學(xué)生學(xué)會(huì)規(guī)范的操作動(dòng)作。 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的溶質(zhì)是學(xué)生容易忽略的，強(qiáng)調(diào)洗滌的必要性。 [設(shè)問]溶質(zhì)我們已經(jīng)轉(zhuǎn)移進(jìn)入容量瓶了，那溶液體積又要怎么確定呢？當(dāng)我繼續(xù)加入蒸餾水時(shí)，請(qǐng)觀察水面上升速度的變化，水面到頸部上升就變快了，加水速度就很難控制了，怎么辦呢？ 看看實(shí)驗(yàn)桌上什么儀器可以解決這個(gè)問題呢

12、？ [講解]當(dāng)液面距離刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管，平視刻度線，滴加蒸餾水，直到凹液面與刻度線相切。 [板書] ⑤定容 [副板書] [PPT演示] 學(xué)生思考并回答： 一滴滴的加 膠頭滴管 學(xué)生觀察 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。 用標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)范操作讓學(xué)生注意到實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。 [學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)]（可做可不做）（5min） 1．請(qǐng)一位同學(xué)到講臺(tái)上，用桌上的儀器，體驗(yàn)一下將水（代替溶液）轉(zhuǎn)移到容量瓶中的操作，其他同學(xué)觀看，指出不規(guī)范之處。 2．請(qǐng)一位同學(xué)到講臺(tái)上，練習(xí)定

13、容操作，定容后，請(qǐng)同學(xué) “檢查”一下液面時(shí)是否符合要求。 學(xué)生操作練習(xí) 學(xué)生操作練習(xí) PPT演示，雖然標(biāo)準(zhǔn)，但是操作要領(lǐng)比較多，因此設(shè)計(jì)學(xué)生操作練習(xí)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)，摸索并總結(jié)操作要點(diǎn)。 [講解]溶液體積也確定好了，最后我們蓋上瓶塞，左手托住容量瓶底部，右手食指壓住瓶塞，上下顛倒，反復(fù)幾次，搖勻溶液，因容量瓶不宜長(zhǎng)期存放溶液，所以將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。 [板書]⑥搖勻、裝瓶 [實(shí)驗(yàn)演示] 學(xué)生觀察 用教師的規(guī)范操作去影響學(xué)生。 [誤差分析](10min) 在同學(xué)練習(xí)轉(zhuǎn)移和定容操作時(shí)，我觀察到了一些問題，請(qǐng)大

14、家一起來(lái)想一想如果是配制溶液過程中出現(xiàn)的，對(duì)溶液的濃度會(huì)有影響嗎？ [PPT展示] 圖①實(shí)驗(yàn)桌上怎么會(huì)多了小水滴呢？ 轉(zhuǎn)移時(shí)流出 玻璃棒上滴落 思考：如果配制溶液過程中出現(xiàn)圖中情況，配得溶液的濃度有什么變化呢？根據(jù)公式CB=nB/V分析。 [PPT展示] 圖②定容時(shí)，加水太快，水面超過，趕快用膠頭滴管吸出 [PPT展示] 圖③定容時(shí)，俯視。 [PPT展示]圖片：俯視、仰視 定容后兩位同桌爭(zhēng)論不下，是不是也有這個(gè)原因呢？和同桌握手言和吧！ 學(xué)生思考并回答： nB變小了CB偏小 nB變小了CB

15、偏小 V偏小，CB偏大 用操作練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，及時(shí)反饋，由學(xué)生對(duì)比規(guī)范操作，分析這些操作可能對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響 [提問]看看現(xiàn)在的液面？是不是需要再加點(diǎn)蒸餾水呢！加了蒸餾水濃度會(huì)有變化嗎？ [講解]搖勻后，部分液體潤(rùn)濕了瓶頸磨口處，液面降低了。 [講解]因此，配制精確濃度的溶液中，我們要注意操作的規(guī)范。 學(xué)生思考并回答： 液面比刻度線低了，加水后濃度會(huì)偏低的，不用再加水。 [總結(jié)]（5min） 請(qǐng)同學(xué)總結(jié)操作的要點(diǎn)和注意事項(xiàng)。 然后老師PPT課件上再總結(jié)歸納 學(xué)生思考，起來(lái)總結(jié) 培養(yǎng)學(xué)生自我的知識(shí)總結(jié)能力，回顧本節(jié)課的重難點(diǎn)。 板書設(shè)計(jì)： 一、物質(zhì)的量濃度 1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 2、符號(hào)：cB 3、常用單位：mol·L－1(mol/L) 4、表達(dá)式：　 　　　 二、溶液的配制與分析 步驟： 計(jì)算m(Na2CO3)=1.06g 稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 定容 搖勻、裝瓶 作業(yè)： 《課后檢測(cè)》溶液的配制和分析（課時(shí)2） 7