《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考綱考綱點擊點擊1.了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。簡單的化學(xué)計算。2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離原子、分子、離子等子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。的相互關(guān)
2、系進(jìn)行有關(guān)計算。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)表示含有_的物理量，單位為_。其規(guī)范表示方法為：考點考點核心突破核心突破一定數(shù)目微觀粒子集合體一定數(shù)目微觀粒子集合體mol訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(2)阿伏加德羅常數(shù)(NA)_ 所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_，單位是mol1。(3)物質(zhì)的量與粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為：_。0012 kg 12C6.021023nN/NA訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2摩爾質(zhì)量(M)(1)摩爾質(zhì)量是_的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位：_。(2)數(shù)值：以_為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的_。(3
3、)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為：_。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量gmol1gmol1相對分子相對分子(原子原子)質(zhì)量質(zhì)量訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展11 mol氫這種說法正確嗎？如何表示1 mol氫原子、1 mol氫分子、1 mol氫離子？提示：使用摩爾做單位時，應(yīng)用化學(xué)式(符號)指明離子的種類，1 mol氫的說法不正確，因其沒有指明是氫原子、氫分子還是氫離子。表示1 mol氫原子、1 mol氫分子、1 mol氫離子分別表示為1 mol H、1 mol H2、1 mol H。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量是否等同？提示：摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)
4、質(zhì)量是兩個不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認(rèn)為單位是1，所以二者不能等同。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查基本概念的理解1下列對物質(zhì)的量的理解正確的是A物質(zhì)的量是一種基本物理量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量D物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目解析物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定數(shù)目粒子集合體的多少，而不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目。答案A訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2下列說法中正確的是AKOH的摩爾質(zhì)量是56 gB一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量
5、D氦氣的摩爾質(zhì)量以gmol1作單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，而不是g，故A錯；碳原子的相對原子質(zhì)量是指一個碳原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值；一個硫原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值才是硫的相對原子質(zhì)量，所以B、C均錯。答案D訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能易錯易混清除有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的“四”誤區(qū)(1)物質(zhì)的量是一個整體名詞，不能理解為物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量。(2)物質(zhì)的量描述的對象是微觀粒子，如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(3
6、)阿伏加德羅常數(shù)與6.021023的含義不同；阿伏加德羅常數(shù)為0.012 kg 12C所含的碳原子的準(zhǔn)確數(shù)目，是一個精確值。而6.021023只是阿伏加德羅常數(shù)的一個近似值。(4)摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但含義不同，三者的單位也不同。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二考查化學(xué)計量之間的計算3在、處的橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。解析66 g CO2的物質(zhì)的量為66 g44 gmol11.5 mol。其分子數(shù)NnNA1.5NA1.56.0210239.031023；1 mol CO2含有1 mol C、2 mol O，故1.5 mol CO2含1.5 mol C和3
7、mol O。答案1.5NA或9.0310231.5 mol1.53訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能4(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩爾質(zhì)量為_，其相對分子質(zhì)量為_，X的相對原子質(zhì)量為_，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。答案(1)62 gmol16216Na2O(2)108 gmol1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能方法規(guī)律“核心思維法”解答微粒數(shù)目計算題訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成
8、微粒的大小；(2)構(gòu)成微粒間距的大小；(3)構(gòu)成微粒的數(shù)目。2氣體摩爾體積(1)概念：氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號為Vm，單位為_。Lmol1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(2)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指_ _，此情況下，氣體摩爾體積為：_。(3)相互關(guān)系：氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為：_。溫度為溫度為0，壓強為，壓強為101kPa22.4Lmol1訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件物質(zhì)的量相同的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的_。(2)阿伏加德羅定律的含義溫度和壓強溫度和壓強訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(3)
9、阿伏加德羅定律的推論訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能思維拓展1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？提示：不一定，因為影響氣體體積的因素是溫度、壓強兩個條件，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體的體積也可能是22.4 L。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)一定相同嗎？提示：不一定，相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相同，即所含分子數(shù)相同。分子中所含原子數(shù)可能相同，也可能不同，如N2、O3、NH3。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查氣體摩爾體積的計算1下列說法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0
10、21023個分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A B CD訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析物質(zhì)不一定是氣態(tài)；不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)。答案B訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是A該溫度和壓強
11、可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個分子含有2個原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能解析由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況下，Vm30 Lmol1。答案A訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能易錯易混注意應(yīng)用氣體摩爾體積解題時的“三”問題(1)使用“條件”：一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0 、1.01105 Pa。(2)運用對象：必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
12、水、酒精、SO3、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，其他條件下不一定是22.4 Lmol1。22.4 L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二阿伏加德羅定律及其應(yīng)用3同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是Axy等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比Bxy等于甲與乙的分子個數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dy x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能
13、能4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a6b3c，則Z的化學(xué)式為AXY2BX2YCX3YDXY3答案答案C 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能5某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 gL1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_；(2)X2的摩爾質(zhì)量為_；Y元素的名稱是_。(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案答案(1)
14、11.2 L(2)28 gmol1氫氫(3)0.4 訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能方法規(guī)律求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能考點三突破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“五大陷阱”解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目是應(yīng)十分注意分析題干給出的條件，如物質(zhì)的狀況、所處的環(huán)境、物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)，同時還要考慮氧化還原反應(yīng)、電離、水解等情況，具體有如下幾點：1注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能2注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子
15、、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n2等。(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能3注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。4注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中離子發(fā)生微弱水解。如
16、0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO)不相等。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能5注意一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組一考查氣體摩爾體積的適用條件1判斷正誤，正確劃“”，錯誤劃“”。(1)(2012江蘇)常溫常壓下，18 g H2O含有的原子總數(shù)為3NA(2)(2012江蘇)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA(3)(2012江蘇)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA訓(xùn)訓(xùn)練練
17、高高效效提提能能(4)(2012新課標(biāo))分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA(5)(2012海南)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA答案(1)(2)(3)(4)(5)訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組二考查物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)2判斷正誤，正確劃“”，錯誤劃“”。(1)(2013廣東)常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子(2)(2012新課標(biāo))28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(3)(2012廣東)常溫下，4 g CH4含有NA個CH共價鍵(4)(2011全國)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA答案(1)(2)
18、(3)(4)訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組三考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移3判斷正誤，正確劃“”，錯誤劃“”。(1)(2012山東)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(2)(2012江蘇)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(3)(2012廣東)1 mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能(4)(2012新課標(biāo))常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(5)(2012海南)一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA答案(1)(2)(3)(4)(5)訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)訓(xùn)訓(xùn)練練 高高效效提提能能題組五考查與“特殊反應(yīng)”相關(guān)的粒子數(shù)目的判斷5判斷正誤，正確劃“”，錯誤劃“”。(1)(2012海南)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(2)(2013濰坊質(zhì)檢)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA(3)(2013南京質(zhì)檢)50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA答案(1)(2)(3)
高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件
