《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第1章 第3節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第1章 第3節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件 魯科版（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第第3 3節(jié)節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體摩爾體積 目 錄ONTENTS1236 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、物質(zhì)的量及其單位 粒子的集合體粒子的集合體 0.012 kg12C 6.021023 6.021023mol1 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、物質(zhì)的量及其單位 0.4 mol 6.021022 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、摩爾質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量 M g/mol 1 mol 2 mol 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 三、氣體摩爾體積 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 Lmol1 0 101 kPa 22.4 Lmol1 溫度溫度 壓
2、強(qiáng)壓強(qiáng) 相同數(shù)目相同數(shù)目 的粒子的粒子 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 1氯化鈉的摩爾質(zhì)量是氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5 g。( )2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol戊烷所占的體積是戊烷所占的體積是22.4 L。( )3常溫常壓下，常溫常壓下，22 g CO2氣體中所含的分子數(shù)大于氣體中所含的分子數(shù)大于0.5NA。( )41 L CO2和和1 L CO所含的分子數(shù)相同。所含的分子數(shù)相同。( )5同溫同壓下，等質(zhì)量的同溫同壓下，等質(zhì)量的CO2和和CO的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之比。的體積之比等于其摩爾質(zhì)量之比。( ) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考
3、向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 選項(xiàng)選項(xiàng)A，分子總數(shù)為，分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體的物質(zhì)的量混合氣體的物質(zhì)的量為為1 mol，其中含有，其中含有2 mol氧原氧原子，子，A正確；選項(xiàng)正確；選項(xiàng)B，乙烯和，乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故故28 g混合氣體中含有混合氣體中含有2 mol碳原子
4、，碳原子，B正確；選項(xiàng)正確；選項(xiàng)C，無(wú)，無(wú)論是論是92 g NO2還是還是92 g N2O4中均含有中均含有6 mol原子，則原子，則92 g混合氣體中必定含有混合氣體中必定含有6 mol原原子，子，C正確；正確； 解析： 考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 感悟 考點(diǎn) 透析 選項(xiàng)選項(xiàng)D,1 mol氯氣與足量鎂粉氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，電子，但常溫常壓下但常溫常壓下22.4 L氯氣不是氯氣不是1 mol，所以轉(zhuǎn)移的電子不是，所以轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。解析： 考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷
5、 D 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 敘述敘述判斷判斷理由理由常溫下常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為為0.5NA個(gè)個(gè)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與氦氣與22.4 L氟氣氟氣所含原子數(shù)均為所含原子數(shù)均為2NA相同條件下，相同條件下，N2和和O3的混合氣體與等的混合氣體與等體積的體積的N2所含原子數(shù)相等所含原子數(shù)相等 常溫下常溫下11.2 L甲烷物甲烷物質(zhì)的量小于質(zhì)的量小于0.5 mol 缺少氣體的狀態(tài)缺少氣體的狀態(tài) 忽視忽視He為單原子分子為單
6、原子分子 忽視忽視O3為三原子分子為三原子分子 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 忽視水中也含氫原子忽視水中也含氫原子 D2O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為20 g/mol,18 g D2O小于小于1 mol 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 敘述敘述判斷判斷理由理由.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為數(shù)一定為0.3NA5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為電子數(shù)為0.3NA2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)個(gè)H2分子分子N
7、a2O2與與CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 忽略過量鐵粉與忽略過量鐵粉與Fe3反應(yīng)反應(yīng) Fe轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe2 2 mol Na生成生成1 mol H2 1 mol Na2O2參與反應(yīng)參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1 mol電子電子 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 敘述敘述判斷判斷理由理由60 g乙酸中含共用電子對(duì)總數(shù)為乙酸中含共用電子對(duì)總數(shù)為8NA1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中，溶液中，CH3COOH分子數(shù)為分子數(shù)為NA1 L 1 mol/L飽和飽和FeCl
8、3溶液滴入沸溶液滴入沸水中完全水解生成水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒膠粒NA個(gè)個(gè)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4NA 1個(gè)乙酸分子中含個(gè)乙酸分子中含8個(gè)共個(gè)共價(jià)鍵，價(jià)鍵，60 g乙酸為乙酸為1 mol 忽視忽視CH3COOH的電離的電離 水解不能進(jìn)行到底，水解不能進(jìn)行到底，且膠粒為分子集合體且膠粒為分子集合體 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷 敘述敘述判斷判斷理由理由2 mol SO2和和1 mol O2在一定條件下在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22
9、.4 L己烷中含共價(jià)己烷中含共價(jià)鍵數(shù)為鍵數(shù)為19NA 忽視此為可逆反應(yīng)忽視此為可逆反應(yīng) 標(biāo)況下，己烷為液態(tài)標(biāo)況下，己烷為液態(tài) 考向二考向二 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 化學(xué)計(jì)算的實(shí)質(zhì)是借助化學(xué)知識(shí)尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，化學(xué)計(jì)算的實(shí)質(zhì)是借助化學(xué)知識(shí)尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，然后運(yùn)算求解。在有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題過程中，若根據(jù)已知條件然后運(yùn)算求解。在有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題過程中，若根據(jù)已知條件找出反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，可使復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化、技找出反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，可使復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化、技巧化
10、。巧化?？枷蚨枷蚨?物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 1化學(xué)方程式計(jì)算的原理(1)參與反應(yīng)各物質(zhì)的物理量之間列比例aA(g)b(g)=cC(g)dD(g)質(zhì)量比aMAbMBcMcdMD物質(zhì)的量比ab c d體積比ab c d由已知條件與未知量列比例，求解?？枷蚨枷蚨?物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二考向二 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 2計(jì)算的一般步驟計(jì)算的一般步驟(1)正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式(或關(guān)系式或關(guān)系
11、式)。(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。(3)將相關(guān)物質(zhì)將相關(guān)物質(zhì)(已知和未知物質(zhì)已知和未知物質(zhì))的量寫在對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)下面。的量寫在對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)下面。(4)列出關(guān)系式計(jì)算。列出關(guān)系式計(jì)算。注意：注意：此要點(diǎn)必考，只不過是在非選擇題中。此要點(diǎn)必考，只不過是在非選擇題中。感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二考向二 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 78% 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： D 考向二考向二 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二考向二 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 A 目 錄ONTENTS1236 54亮點(diǎn) 增分 策略 高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo)高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) B 亮點(diǎn) 增分 策略 高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo)高頻考點(diǎn)審題指導(dǎo)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) B 之和之和剛剛目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第1章 第3節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件 魯科版
