《高一化學(xué)上冊(cè) 3.1《原子間的相互作用》課件 滬科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)上冊(cè) 3.1《原子間的相互作用》課件 滬科版（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、原子間的相互作用原子間的相互作用 世界上的物質(zhì)有世界上的物質(zhì)有30003000多萬(wàn)種，而構(gòu)成物質(zhì)的元素只有多萬(wàn)種，而構(gòu)成物質(zhì)的元素只有100100多種。多種。那么這那么這100100多種元素多種元素的原子是怎樣構(gòu)成的原子是怎樣構(gòu)成3000多萬(wàn)種的物質(zhì)的呢？多萬(wàn)種的物質(zhì)的呢？各種寶石各種寶石單單質(zhì)質(zhì)硫硫翡翠翡翠各種金屬各種金屬金金剛剛石石一、性能各異的物質(zhì)一、性能各異的物質(zhì)相互作用 達(dá)到平衡達(dá)到平衡 原子間必然存在著相互作用才能成為各種各樣的物質(zhì)原子間必然存在著相互作用才能成為各種各樣的物質(zhì)吸引力排斥力形形成成物物質(zhì)質(zhì)當(dāng)原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著比較強(qiáng)烈作用，破壞它當(dāng)原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間
2、存在著比較強(qiáng)烈作用，破壞它要消耗比較大的能量，像這種強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。要消耗比較大的能量，像這種強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。二、化學(xué)鍵二、化學(xué)鍵相鄰相鄰原子之間的原子之間的強(qiáng)烈強(qiáng)烈相互作用稱為化學(xué)鍵。相互作用稱為化學(xué)鍵。離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵+11 +17電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移+11 +17+17+11 NaClClNa+ClNa氯化鈉的形成+1+17+17+1氯化氫的形成HClHCl三、原子趨向穩(wěn)定的途徑三、原子趨向穩(wěn)定的途徑得失電子得失電子電子共用電子共用-活潑金屬元素原子和活潑非金屬元素原子間活潑金屬元素原子和活潑非金屬元素原子間-非金屬元素的原子之間非金屬元素的原
3、子之間+11+17氯化鈉是通過(guò)怎樣的氯化鈉是通過(guò)怎樣的強(qiáng)烈相互作用強(qiáng)烈相互作用形成的呢？形成的呢？NaCl相互作用靜電作用靜電吸引靜電排斥 原子核與電子原子核之間、電子之間處于平衡狀態(tài)處于平衡狀態(tài)怎樣的化學(xué)鍵稱為離子鍵？怎樣的化學(xué)鍵稱為離子鍵？ 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵哪些元素的原子之間易形成離子鍵？哪些元素的原子之間易形成離子鍵？活潑金屬元素和活潑非金屬元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素（NH4+ + 、酸根、酸根、OH- - ）原子原子離子離子ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化合物離子化合物 Mg2ClO2-2-N
4、a 在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或）來(lái)表示原子的在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)（或）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫最外層電子的式子叫電子式電子式怎樣表示離子鍵的形成呢？怎樣表示離子鍵的形成呢？用電子式表示離子化合物的形成 1.1.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是Cl HCl H K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D( A )用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K 活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離
5、子鍵。那么，形成離子鍵的基本微粒陰、陽(yáng)離子有哪些結(jié)構(gòu)特征呢？離子的電荷離子的電荷部分離子的部分離子的電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)離子的半徑離子的半徑Mg2+ NH4+ Ca2+ Na+陽(yáng)離子陰離子O2- Cl- SO42-Li+ Be2+最外層2個(gè)電子最外層8個(gè)電子Na+ K+ Mg2+ Cl- O2-陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核大徑小以離子鍵結(jié)合的化合物叫以離子鍵結(jié)合的化合物叫離子化合物離子化合物離子化合物一般是晶體離子化合物一般是晶體離子晶體。離子晶體。離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律作空間排列離子晶體的結(jié)構(gòu)離子晶體的結(jié)構(gòu)NaCl的晶體結(jié)構(gòu)例例離子晶
6、體的性質(zhì)離子晶體的性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高硬度較大熔化時(shí)導(dǎo)電溶于水時(shí)導(dǎo)電Cl-Na+NaCl是氯化鈉的分子式嗎？是氯化鈉的分子式嗎？ 在在氯化鈉氯化鈉晶體中晶體中, , ( (填存在或不存在填存在或不存在) )分子；分子；存在的微粒是存在的微粒是 ；存在許多；存在許多 離離子和子和 離子離子, ,以以 鍵相結(jié)合；每個(gè)鈉鍵相結(jié)合；每個(gè)鈉離子周圍有離子周圍有 個(gè)氯離子、每個(gè)氯離子周圍有個(gè)氯離子、每個(gè)氯離子周圍有 個(gè)鈉離子；陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為個(gè)鈉離子；陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 ，因此因此NaCl表示表示 。存在存在離子離子Na+Cl-離子離子：化學(xué)式化學(xué)式1） NaF NaCl NaBr NaI988 801 74
7、0 660 2） NaF CaF2 CaO 988 1360 2614 陰、陽(yáng)離子間所帶的陰、陽(yáng)離子間所帶的電荷數(shù)越大電荷數(shù)越大，陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子的的半徑越小半徑越小，則該離子化合物的，則該離子化合物的熔沸點(diǎn)越高熔沸點(diǎn)越高。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)陰離子陰離子Nn-陽(yáng)離子陽(yáng)離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影 響響 因因 素素 離子半徑離子半徑 離子電荷離子電荷離子鍵離子鍵:陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵v已知：熔沸點(diǎn)已知：熔沸點(diǎn)NaClCsCl，則推測(cè)則推測(cè)KCl，LiCl，CsCl熔沸點(diǎn)高低順序。熔沸點(diǎn)高低順序。 v同理：若改為同理：若改為NaF，NaCl，NaBr，NaI，其熔沸點(diǎn)的高低順序呢？其熔沸點(diǎn)的高低順序呢？答案答案: LiCl KClCsCl答案答案: NaFNaClNaBrNaI
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