山東省郯城縣郯城街道初級中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第五單元 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版

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1、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 3 3培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學(xué)變化的思維培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學(xué)變化的思維能力能力新課引入問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？不是物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時，反應(yīng)時，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量質(zhì)量總和總和之間存在什么關(guān)系呢之間存在什

2、么關(guān)系呢？活動與探究活動與探究1活動與探究活動與探究2.2.猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)（3 3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于小于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。 （1 1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于大于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。（2 2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于等于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。 依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)鐵生銹依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)鐵生銹 依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合 依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)液化石油氣的燃燒依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)液化石油

3、氣的燃燒 細(xì)沙細(xì)沙長長玻璃管玻璃管短短玻璃管玻璃管改進(jìn)前裝置改進(jìn)前裝置改進(jìn)后裝置改進(jìn)后裝置注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。紅磷燃燒前后紅磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定細(xì)沙細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱熱氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象現(xiàn)象：m

4、m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡天平平衡實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)

5、驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析4.4.收集證據(jù)收集證據(jù) 交流共享交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先白煙，放熱（氣球先膨脹后縮小）膨脹后縮?。╄F釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的白磷白磷和和氧氣氧氣的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等等于反應(yīng)后生成的于反應(yīng)后生成的五五氧化二磷的氧化二磷的質(zhì)量質(zhì)量。天平保持平衡天平保持平衡參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的鐵鐵和和硫酸銅硫酸銅的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)后等于反應(yīng)后生成的生成的銅銅和和硫酸亞鐵硫酸亞鐵的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。天平保持平衡天平保持平衡

6、分析比較兩個方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論分析比較兩個方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？回到第4張質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(見書見書P91） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。5.得出結(jié)論得出結(jié)論適用范圍：化適用范圍：化學(xué)變化學(xué)變化練習(xí)：練習(xí)：1、在、在 A + B C 的反應(yīng)的反應(yīng)中，中，5克克A和和4克克B恰好完全反應(yīng)，求生成恰好完全反應(yīng)，求生成的的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。2、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B充分反應(yīng)后，剩余充分反應(yīng)后，剩余1克克B，求生，求生成的成的C

7、的質(zhì)量。的質(zhì)量。3、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B能恰好完全反應(yīng)，如能恰好完全反應(yīng)，如 5克克A和和6克克B充分反應(yīng)后，生成充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？的質(zhì)量為多少？9克克8克克9克克將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：6.反思評價(jià)反思評價(jià)鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg +

8、 O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生同時還有白煙產(chǎn)生Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ）m(Mg ) +m(O2 ) = m（白色粉末白色粉末）+ m（白煙）（白煙）7.7.表達(dá)與交流表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)、根據(jù)上面兩個實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會出現(xiàn)

9、這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn)行。進(jìn)行。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！恒定律解釋！2、

10、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

11、和。（ ）在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個數(shù)相等。后各生成物的分子個數(shù)相等。 （ ） 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ） 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)出發(fā),

12、用分子、原子觀點(diǎn)解釋水電解生成氫氣和氧氣的過程。探究思考化學(xué)反應(yīng)前后,元素種類不變,原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量都沒有改變。原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量二、質(zhì)量守恒的原因：二、質(zhì)量守恒的原因：元元 素素不不 變。變。（宏（宏 觀）觀）原原 子子種種 類類數(shù)數(shù) 目目質(zhì)質(zhì) 量量不不 變；變；（微（微 觀）觀）種類種類 質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)物質(zhì)總質(zhì)量總質(zhì)量原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒

13、有變化原子質(zhì)量沒有變化 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象注意點(diǎn)注意點(diǎn)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 重點(diǎn)詞語重點(diǎn)詞語 一切化學(xué)變化都遵循一切化學(xué)變化都遵循 原理原理運(yùn)用運(yùn)用小結(jié)鐵絲燃燒鐵絲燃燒木材的燃燒木材的燃燒 蠟燭燃燒后什么蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？質(zhì)從世上消失了嗎？蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、水變

14、含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你是否會加盟呢？請談一談你的想法？的想法？中世紀(jì)，我國乃至世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)，一些巫師，術(shù)士們認(rèn)為可以用硫磺（S），硝酸鉀（KNO3），木炭（C）等物質(zhì)通過一定的方法煉出金（AU）來，達(dá)到點(diǎn)石成金的效果，這種說法對嗎？為什么？ 環(huán)保部門常用環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受測定空氣受CO污污染的程度染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)

15、生成X的的多少，可以判斷多少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化的化學(xué)式為學(xué)式為 。 CO2練習(xí) 1 我國新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號于2008年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用R表示，化學(xué)方程式為R2N2O43N24H2O2CO2則偏三甲肼的化學(xué)式是 A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7N2、現(xiàn)有一反應(yīng)、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有，有10gA和和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成無剩余，生成4g的的C，則生成，則生成D的質(zhì)量的質(zhì)量為為 。 3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生

16、成3L水，這句話對嗎？水，這句話對嗎？ 8g不對不對 4. 4.化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后: :物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類原子的種類 元素的種類元素的種類 分子的數(shù)目分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和. . 其中一定不發(fā)生變化的是其中一定不發(fā)生變化的是 ( )( ) A. A. B. B. C. C. D. D. C C5.5.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )( ) A.5g A.5g酒精與酒精與5g5g水混合得到水混合得到10g10g酒精溶液酒精溶液 B.2gB.2g氫氣與氫氣與18g 18g 氧氣反應(yīng)生成氧氣

17、反應(yīng)生成20g20g水水 C.C.高錳酸鉀加熱分解后高錳酸鉀加熱分解后, ,試管內(nèi)固體藥品試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C C6、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D7、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。能點(diǎn)石成金。